Coi : B gồm : Fe ( x mol) , O ( y mol) 

\(m_B=56x+16y=12\left(h\right)\left(1\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(3x=2y+0.15\cdot2\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=0.18,y=0.12\)

\(m_{Fe}=0.18\cdot56=10.08\left(g\right)\)

Quy đổi hỗn hợp về Fe và O.

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_O=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 56x + 16y = 12 (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=0,15\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 3x - 2y = 0,15.2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,18\left(mol\right)\\y=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Fe = 0,18.56 = 10,08 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{12,6}{56}=0,225\left(mol\right)\)

Coi X gồm Fe và O.

BTNT Fe: n_{Fe (X)} = 0,225 (mol)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_Fe = 2n_O + 2n_SO2 ⇒ n_O = 0,2625 (mol)

⇒ m = m_Fe + m_O = 0,225.56 + 0,2625.16 = 16,8 (g)

Đáp án B

Xét giai đoạn A tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư:

Số mol SO₂ thu được là:  n SO 2 = 0 , 15   mol

Qui đổi hỗn hợp A thành Fe : a mol; O : b mol

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron:

Xét giai đoạn để m gam Fe ngoài không khí:

Sơ đồ phản ứng : 

Đáp án A

Quy hỗn hợp X về dạng Fe và O.

=> m_X = 56n_Fe + 16n_O = 14,4g ⁽¹⁾

- Khi X + H₂SO₄: Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 2n_SO2

=> 3n_Fe – 2n_O = 2.6,72: 22,4 = 0,6 mol ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_Fe = 0,24; n_O = 0,06 mol

Vậy muối trong dung dịch sau phản ứng sẽ là: 0,12 mol Fe₂(SO₄)₃

=> m_Fe2(SO4)3 = 0,12.400 = 48g

*Sửa đề: Tính %m của Oxi

Với bài này thì ko cần viết phương trình đâu bạn nhé :))

Coi hỗn hợp A gồm Fe (a mol) và O (b mol) \(\Rightarrow56a+16b=49,6\)  (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}\) \(\Rightarrow3a-2b=0,8\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,7\\b=0,65\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\%m_O=\dfrac{0,65\cdot16}{49,6}\cdot100\%\approx20,97\%\)