\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{51}{1,02}=50\left(ml\right)=0,05\left(l\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,05.0,2=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol:      0,01          0,02

\(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,02.40.100}{4}=20\left(g\right)\)

Khi cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch NaOH, hỗn hợp tạo kết tủa màu xanh lam, kết tủa đó là Cu(OH)₂ (copper(II) hydroxide).
Cho CH₃CHO vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ và đun nóng nhẹ, hỗn hợp phản ứng chuyển dần từ màu xanh lam sang màu đỏ gạch (Cu₂O).
PTHH:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃COONa + Cu₂O + 3H₂O

Tính c%,Cm các chất sau phản ứng nha mọi người

Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu|

nFe = m/M = 1.96/56 = 0.035 (mol)

mdd CuSO4 = D.V = 100x1.12 = 112 (g)

mCuSO4 = 112x10/100 = 11.2 (g)

==> nCuSO4 = m/M = 11.2/160 = 0.07 (mol)

Lập tỉ số: 0.035/1 < 0.07/1 => dung dịch CuSO4 dư

mCu = n.M = 0.035 x 64 = 2.24 (g)

mFeSO4 = n.M = 0.035 x 152 = 5.32 (g)

mCuSO4 dư = n.M = 0.035 x 160 = 5.6 (g)

mdd sau pứ = 112 + 1.96 - 2.24 = 111.72 (g)

C% dd FeSO4 = 4.76 %

100ml = 0.1 l

C_{M ddFeSO4} = n/V = 0.035/0.1 = 0.35 M

nFe=19/56=0,35(mol)

mCuSO4=100.10%.1,12=11,2(g).=>nCuSO4=\(\frac{11,2}{64+32+16\cdot4}=0,07\left(mol\right)\)

Fe+CuSO4----> Cu+FeSO4

Có: 0,35>0,07=> Fe dư

Fe+CuSO4----> Cu+FeSO4

0,07...0,07....................0,07(mol)

\(C_{M\left(FeSO_4\right)}=\frac{0,07}{0,1}=0,7\left(M\right)\)

#Walker

Ta có

\(n_{Fe}=\frac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

\(m_{ddCuSO_4}=1,12\times100=112\left(g\right)\Rightarrow m_{CuSO_4}=\frac{10\times112}{100}=11,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\frac{11,2}{64+32+16\times4}=0,07\left(mol\right)\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Theo bài ra ta có \(n_{Fe}>n_{CuSO_4}\Rightarrow\) Tính theo \(CuSO_4\)

Theo PTHH \(n_{FeSO_4}=n_{CuSO_4}=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_M\left(FeSO_4\right)=\frac{0,07}{0,1}=0.7M\)

Fe +CuSO4----->FeSO4 +Cu

ta có

m\(_{CuSO4}=100.1,12=112\left(g\right)\)

m\(_{ct}=\frac{112.10}{100}=11,2\left(g\right)\)

n\(_{Fe}=\frac{19,6}{56}=\)0,35 mol

n\(_{ct}=\frac{11,2}{160}=0,07mol\)

=> Fe dư

=> Các chất sau pư gồm Fe dư, FeSO4 và Cu

Theo thhh

n\(_{Fe}=n_{CuSO4}=0,07mol\)

=>n\(_{Fe}dư=0,35-0,07=0,28mol\)

C\(_MFe=\frac{0,28}{0,1}=2,8M\)

n\(_{FeSO4}=n_{Cu}=n_{Fe}=0,07mol\)

C\(_{M\left(FeSO4\right)}=C_{M\left(Cu\right)}=\frac{0,07}{0,1}=0,7M\)

\(n_{HCl}=\dfrac{400.18,25\%}{36,5}=2\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\\ 0,5...............1...............0,5\left(mol\right)\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ 1............1..............1\left(mol\right)\\ C\%_{ddNaOH}=\dfrac{1.40}{120}.100\approx33,333\%\)

CH₃OH + Na →\(\dfrac{1}{2}\)H₂ + CH₃ONa

a, \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035\left(mol\right)\)

\(m_{ddCuSO_4}=100.1,12=112\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{112.10\%}{160}=0,07\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,035}{1}< \dfrac{0,07}{1}\), ta được CuSO₄ dư.

Theo PT: \(n_{CuSO_4\left(pư\right)}=n_{FeSO_4}=n_{Cu}=n_{Fe}=0,035\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,07-0,035=0,035\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 1,96 + 112 - 0,035.64 = 111,72 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,035.152}{111,72}.100\%\approx4,76\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,035.160}{111,72}.100\%\approx5,01\%\end{matrix}\right.\)

fe + cuso4 ---> cu + feso4

nfe=0,035, CMcuso4=(10*10*1.12)/160=0,7, ncuso4=0,07

nfe=0,035 < ncuso4=0,07 ===> cuso4 dư

dd gồm có feso4, cuso4 dư

CMcuso4dư=(0,07-0,035)/0.1=0.35M

CMfeso4=0,035/0,1=0,35M