Đốt cháy 4kg than đá chứa 90% C, còn lại là tạp chất không cháy.
a.Tính thể tích không khí cần dùng biết khí Oxi chiếm 20% thể tích không khí.
b. Tính thể tích khí CO2 thu được.
Đốt hoàn toàn 1,5 kg than chứa 90℅ cacbon còn lại là tạp chất ko cháy. Tính thể tích oxi và không khí cần dùng để đốt hết 1,5 kg than biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí và các khí đi ở điều kiện tiêu chuẩn
Ta có: \(m_C=1,5.1000.90\%=1350\left(g\right)\)
\(n_C=\dfrac{1350}{12}=112,5\left(mol\right)\)
PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
Theo PT: \(n_{O_2}=n_C=112,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=112,5.22,4=2520\left(l\right)\)
\(V_{kk}=V_{O_2}.5=12600\left(l\right)\)
BÀI 1: đốt cháy hoàn toàn 14 kg than đá có chứa 96%C, 2,56%S còn lại là tạp chất không cháy. Tính thể tích CO2 và SO2 tạo thành?
BÀI 2: tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn khí Etan (C4H8) có trong 1,8m3 khí chứa 2% tạp chất không cháy. Các thể tích đo được ở điều kiện tiêu chuẩn?
B1:
\(n_C=\dfrac{96\%.14.1000}{12}=1120\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{2,56\%.14.1000}{32}=11,2\left(mol\right)\\ C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\\ S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\\ n_{SO_2}=n_S=11,2\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=n_C=1120\left(mol\right)\\ V_{CO_2\left(đktc\right)}=1120.22,4=25088\left(l\right)\\ n_{SO_2\left(đktc\right)}=11,2.22,4=250,88\left(l\right)\)
B2:
\(n_{C_2H_6}=\dfrac{1,8.\left(100\%-2\%\right).1000}{22,4}=78,75\left(mol\right)\\ C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+3H_2O\\ n_{O_2\left(đktc\right)}=\dfrac{7}{2}.78,75=275,625\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=275,625.22,4=6174\left(l\right)=6,174\left(m^3\right)\)
Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 kg than tổ ong chứa 60% cacbon, 0,8% lưu huỳnh và phần còn lại là tạp chất không cháy. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
PTHH:
C + O2 ---to----> CO2
50.....50.......................................(mol)
S + O2 ----to---> SO2
0,25...0,25 ............................................(mol)
→ (cần dùng) = (50 + 0,25) . 22,4 = 1125,6 (l)
=>Vkk=1125.6.5=5628l
đốt cháy hoàn toàn photpho thu đc 21,3 gam diphotphopentaoxit(là chất rắn màu trắng) a.tính khối lượng photpho cần dùng b. tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn.biết oxi chiếm 20% thể tích không khí c. tính khổi lượng KClO3 cần dùng để điều chế đc lượng oxi trên gấp giúp em ạ
\(n_{P_2O_5}=\dfrac{21,3}{142}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 4P + 5O2 --to--> 2P2O5
0,3 0,375 0,15
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_P=0,3.31=9,3\left(g\right)\\V_{O_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\\V_{kk}=8,4.5=42\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
0,25 0,375
=> mKClO3 = 0,25.122,5 = 30,625 (g)
\(nP_2O_5=\dfrac{21,3}{142}=0,15\left(mol\right)\)
\(pthh:4P+5O_2-t^o->2P_2O_5\)
0,3 0,375 0,15
=> \(m_P=0,3.31=9,3\left(g\right)\)
=>\(V_{O_2}=0,375.22,4=8,4\left(L\right)=>V_{KK}=8,4:20\%=42\left(L\right)\)
\(pthh:2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,75 0,75
=> mKMnO4 = 0,75 . 158 = 118,5 (G)
tính khối lượng khí oxi và thể tích không khí (dktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than (chứa 96% cacbon). những tạp chất còn lại không cháy được
Khối lượng C chứa trong 1 tấn than:
PTHH: \(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)
12---32-------gam
0,96--x-------tấn
\(\Rightarrow x=\dfrac{0,96.32}{12}=2,56\left(\text{tấn}\right)\)
đốt cháy 1,12 lít khí axitilen(đktc)
a) tính khối lượng CO2 thu được sau phản ứng
b) tính thể tích không khí cần dùng biết thể tích Oxi chiếm 20% thể tích không khí
C2H2+\(\dfrac{5}{2}\)O2-to>2CO2+H2O
0,05--0,125---------0,1 mol
n C2H2=\(\dfrac{1,12}{22,4}\)=0,05 mol
=>m CO2=0,1.44=4,4g
=>Vkk=0,125.5.22,4=5,6l
Đốt cháy hoàn toàn 2 kg than đá (chứa 96,6 phần trăm cacbon:, 0,6 phần trăm lưu huỳnh : còn lại là tạp chất trơ ko cháy) bằng oxi không khí
a) tính thể tích không khí dùng ở điều kiện tiêu chuẩn. Cho không khí chứa 80 phần trăm nitơ :20 phần trăm oxi và thể tích
b) khi đốt cháy than đá trong điều kiện nào sẽ tạo ra CO. Viết phương trình phản ứng
Đốt cháy hoàn toàn 1m3 khí X (thành phần chủ yếu là khí CH4, còn lại là tạp chất không cháy chiếm 5%) cần V lít khí oxi.
a. Lập PTHH
b. Tìm V.
c. Tìm thể tích không khí cần dùng biết oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí.
Giúp e vs ạ
CH4+2O2-to>CO2+2H2O
0,042-0,084 mol
=>CH4 thực tế =0,95 m3
=>n CH4=\(\dfrac{0,95}{22,4}\)=0,042 mol
=>VO2=0,084.22,4=1,8816 (m3)
=>Vkk=1,8816.5=9,408(m3)
Bài 21: Đốt cháy hoàn toàn một lượng rượu etylic trong không khí, thu được 4,48 lít khí CO2 .
a) Tính khối lượng rượu đã cháy?
b) Thể tích không khí c hat a n dùng (biết oxi chiếm 20% thể tích không khí, thể tích các chất khí đều đo ở đktc)
c) Để có được lượng rượu trên cần lên men bao nhiêu gam glucozo?
\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(C_2H_5OH+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)
0,2 0,6 0,4 0,6
a)\(m_{C_2H_5OH}=0,2\cdot46=9,2g\)
b)\(V_{O_2}=0,6\cdot22,4=13,44l\)
\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot13,44=67,2l\)
\(n_{CO_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH : \(C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\)
PT : 1mol 1mol
Đề : 0,4mol ?mol
=> \(n_{O_2}=\frac{0,4\cdot1}{1}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2}=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\)
\(V_{kk}\cdot20\%=V_{O_2}\Rightarrow V_{kk}=\frac{V_{O_2}}{20\%}=\frac{8,96}{20\%}=44,8\left(l\right)\)
=> \(V_{kk}=44,8l\)