Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được MgO dư.

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\left(M\right)\)

PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,5\cdot0,5=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCl_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\\C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

2HCl+Ca(OH)₂->CaCl₂+2H₂O

0,15------0,075-----0,075-----0,15

n HCl=\(\dfrac{5,475}{36,5}\)=0,15 mol

n _Ca(OH)2=0,2.0,5 =0,1 mol

=>Ca(OH)2 dư

CM _{Ca(OH)2 dư} =\(\dfrac{0,025}{0,5}\)=0,05M

CM _CaCl2 = \(\dfrac{0,075}{0,5}\)=0,15 M

a,\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂

Mol:    0,125    0,25         0,125   

b,\(m_{CuCl_2}=0,125.135=16,875\left(g\right)\Rightarrow m_{Cu}=\dfrac{64.16,875}{135}=8\left(g\right)\)

c,\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M\)

a,\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:    0,5       1           0,5           0,5

\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)

b,\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{ddFeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol

Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol

nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol

⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) =  = 1,6 mol/ lit

CM (NaOH)dư =  = 0,8 mol/ lit

tích cho mình nha

250ml = 0,25l

\(n_{H2SO4}=1,5.0,25=0,375\left(mol\right)\)

\(n_{Na2SO3}=\dfrac{37,8}{126}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(H_2SO_4+Na_2SO_3\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O|\)

                1              1                 1              1          1

              0,375        0,3             0,3            0,3

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,375}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)

                     ⇒ H₂SO₄ dư , Na₂SO₃ phản ứng hết

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Na₂SO₃

\(n_{SO2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{SO2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) \(n_{Na2SO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,375-0,3=0,075\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Na2SO4}}=\dfrac{0,3}{0,25}=1,2\left(M\right)\)

\(C_{M_{H2SO4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,075}{0,25}=0,3\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt