Cho 0,65g Zn tác dụng với 7,3g axit HCl
a. Chất nào còn dư sau phản ứng? Khối lượng là bao nhiêu gam?
b. Tính thể tích H2 thu được ở đktc?
c. Tính khối lượng Zn hoặc HCl cần bổ xung để tác dụng hết với chất còn dư sau phản ứng?
Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl.
a) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư là bao nhiêu ?
b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng.
c) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)
d) Nếu dùng thể tích khí H2 trên để khử 19,2g sắt (III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt ?
\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(pứ\right)}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65\left(g\right)\\ b.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4,=4,48\left(l\right)\\ d.3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O \\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dưsauphảnứng\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=7,467\left(g\right)\)
a) n\(Zn\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2(mol)
n\(HCl\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{18,25}{36,5}=\)0,5(mol)
PTHH : Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)
0,2 0,5
Lập tỉ lệ mol : \(^{\dfrac{0,2}{1}}\)<\(\dfrac{0,5}{2}\)
n\(Zn\) hết , n\(HCl\) dư
-->Tính theo số mol hết
Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)
0,2 -> 0,4 0,2 0,2
n\(HCl\) dư= n\(HCl\)(đề) - n\(HCl\)(pt)= 0,5 - 0,4 = 0,1(mol)
m\(HCl\) dư= 0,1.36,5 = 3,65(g)
b) m\(ZnCl2\) = n.M= 0,2.136= 27,2 (g)
c)V\(H2\)=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)
d) n\(Fe\)\(2\)O\(3\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{19,2}{160}\)=0,12 (mol)
3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
0,2 0,12
Lập tỉ lệ mol: \(\dfrac{0,2}{3}\)<\(\dfrac{0,12}{1}\)
nH2 hết .Tính theo số mol hết
\(HCl\)
3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
0,2-> 0,2
m\(Fe\)=n.M= 0,2.56= 11,2(g)
Hòa tan 13 gam Zn tác dụng với 150 ml dung dịch axit HCl 2 M, thu được dung dịch muối và khí H2 (đktc).
a) Viết PTHH của phản ứng
b) Chất nào còn dư sau phản ứng? Khối lượng dư là bao nhiêu?
c) Tính thể tích khí H2 thu được
\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2\cdot0,15=0,3\left(mol\right)\)
Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên sau p/ứ Zn dư
\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=13-9,75=3,25\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)
Cho 0,65 gam Zn tác dụng với 2,3 gam dung dịch HCL a) chất nào còn dư sau phản ứng? khối lượng là bao nhiêu gamb) Thể tích khí H2 thu được (đktc)
a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{2,3}{36,5}=\dfrac{23}{365}\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{\dfrac{23}{365}}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{23}{365}-0,02=\dfrac{157}{3650}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{157}{3650}.36,5=1,57\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)
nZn=0.01 (mol)
nHCL=0.06 (mol)
pthh: Zn + 2HCL -> ZnCL2 +H2
PT: 1 2 1 1
ĐB: 0.01 0.06 / /
pứ: 0.01 0.02 0.01 0.01
spu: 0 0.04 0.01 0.01
a)vậy chất dư spu là HCL
-> mHCL = 1.46 (g)
b) V H2 đktc = 0.224 (L)
Câu 10: Cho 6,5g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 10,95g HCl.
a) Sau phản ứng chất nào còn dư? Tính khối lượng chất dư.
b) Thể tích khí H2( đktc).
c) Để phản ứng xảy ra hoàn toàn phải thêm chất nào ? khối lượng bao nhiêu gam
Cho 26 gam Zn tác dụng vs 36,5 gam axit HCL: A) tính thể tích h2 sinh ra ở đktc? B) tính khối lượng hcl cần dùng? C) tính khối lượng chất dư?
a, \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{1}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
b, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
c, \(m_{HCl\left(dư\right)}=36,5-29,2=7,3\left(g\right)\)
Cho 0,65 Zn tác dụng với 7,3 g HCL
A,Chất nào còn dư sau phản ứn ? Khối lượng là bao nhiêu gam
B, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc
C, Tính khối lượng Zn hoặc HCl cần bổ sung để tác dụng hết với chất còn dư sau phản ứng
Zn + 2HCl-----> ZnCl2 +H2
a) Ta có
n\(_{Zn}=\frac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)
n\(_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
=> HCl dư
Theo pthh
n\(_{HCl}=2n_{Zn}=0,02\left(mol\right)\)
=> n\(_{HCl}dư=0,2-0,02=0,08\left(mol\right)\)
m\(_{HCl}dư=0,08.36,5=2,92\left(g\right)\)
b) Theo pthh
n\(_{H2}=n_{Zn}=0,01\left(mol\right)\)
V\(_{H2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)
c) Theo pthh
n\(_{Zn}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)
=> n\(_{Zn}thêm=0,1-0,01=0,09\left(mol\right)\)
m\(_{Zn}thêm=0,09.65=5,85\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
Cho dd loãng có chứa 4,9 gam H2SO4 tác dụng với 4 gam Zn. a) Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng bao nhiêu? b) Thể tích khí H2 thu được ở đktc
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
0,05-------------------------0,05
n Zn=\(\dfrac{4}{65}\) mol
n H2SO4=\(\dfrac{4,9}{98}\)=0,05 mol
=>Zn dư
m Zn=(\(\dfrac{4}{65}\)-0,05).65=0,75 g
VH2=0,05.22,4=1,12l
Cho 0,65 gam Zn tác dụng với 7,3 gam HCl.
Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2
a. Chất nào còn dư sau phản ứng ? Khối lượng là bao nhiêu gam ?
b. Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc ?
\(a,n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01(mol)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2(mol)\\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\)
Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư
\(\Rightarrow n_{HCl(dư)}=0,2-0,02=0,18(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl(dư)}=0,18.36,5=6,57(g)\\ b,n_{H_2}=n_{Zn}=0,01(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,01.22,4=0,224(l)\)
a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl phản ứng hết, Zn còn dư
\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,5-0,05=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,45\cdot65=29,25\left(g\right)\)
c+d) Theo PTHH: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,05\cdot136=6,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\end{matrix}\right.\)