Question

Cho 0,65g Zn tác dụng với 7,3g axit HCl
a. Chất nào còn dư sau phản ứng? Khối lượng là bao nhiêu gam?
b. Tính thể tích H2 thu được ở đktc?
c. Tính khối lượng Zn hoặc HCl cần bổ xung để tác dụng hết với chất còn dư sau phản ứng?

Answer 1

n_Zn = \(\dfrac{0,65}{65}\)= 0,01 (mol)

n_HCl = \(\dfrac{7,3}{36,5}\) = 0,2 (mol)

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂

a, Ta có:

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,2}{2}\)

=> Zn hết, HCl dư

Theo PT, ta có:

n_{HCl phản ứng} = 2n_Zn = 2.0,01= 0,02 (mol)

=> n_{HCl dư} = 0,2 - 0,02 = 0,18 (mol)

=> m_{HCl dư} = 0,18.36,5 = 6,57 (g)

b,

Theo PT, ta có:

n_H2 = n_Zn = 0,01 (mol)

=> V_H2 = 0,01.22,4 = 0,224 (l)

c,

Số mol Zn cần bổ sung là:

Theo PT, ta có:

n_Zn = \(\dfrac{1}{2}\)n_HCl = \(\dfrac{1}{2}\).0,18 = 0,09 (mol)

=> m_{Zn cần bổ sung} = 0,09.65 = 5,85 (g)

Answer 2

\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Ban đầu: 0,01.....0,2................................(mol)

Phản ứng: 0,01....0,02...............................(mol)

Sau phản ứng: 0......0,18...→.....0,01.......0,01(mol)

a) Vậy sau phản ứng HCl dư

\(m_{HCl}dư=0,18\times36,5=6,57\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,01\times22,4=0,224\left(l\right)\)

c) Để HCl phản ứng hết thì cần phải bổ sung thêm một lượng Zn

Khi HCl phản ứng hết thì: \(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn}thêm=0,1-0,01=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}thêm=0,09\times65=5,85\left(g\right)\)

Answer 3

\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Theo PT ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,01}{1}=0,01< \dfrac{0,2}{2}=0,1\)
\(\Rightarrow\) a. HCl dư. Zn hết. Vậy ta tính theo \(n_{Zn}\)
Theo PT ta có: \(n_{HCl\left(pư\right)}=\dfrac{0,01.2}{1}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)
Khối lượng HCl dư là:
\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,18.36,5=6,57\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,01\left(mol\right)\)
Thể tích H2 thu được ở đktc là:
\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)
c. Ta cần bổ sung Zn để HCl tác dụng hết.
Theo PT ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{1}{2}.0,18=0,09\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) Khối lượng Zn cần bổ sung là:
\(m_{Zn\left(thêm\right)}=n.M=0,09.65=5,85\left(g\right)\)