Question

cho 0,65 gam Zn tác dụng với 7,3 gam HCl .

a)chất nào còn dư sau phản ứng ?khối lượng bằng bao nhiêu gam ?

b)tính thể tích khí hidro thu được ở đktc?

Answer 1

PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\frac{0,65}{65}=0,01mol\)

\(n_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2mol\)

Ta có : \(n_{Zn}=0,01mol\)

\(\rightarrow n_{HCl}=0,02mol\)

Vậy \(n_{HCl}\left(dư\right)=0,18mol\)

\(\rightarrow m_{HCl}\left(dư\right)=6,57\left(g\right)\)

b ) \(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,01.22,4=0,224\) ( lít )

Answer 2

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Ta có:

\(n_{Zn}=\frac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right);\\ n_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,01}{1}=0,01< \frac{0,2}{2}=0,1\)

=> Zn hết, HCl dư nên tính theo n_Zn.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{HCl\left(phảnứng\right)}=2.n_{Zn}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl dư:

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,18.36,5=6,57\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,01\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)