\(KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\\ m_{giảm}=\dfrac{1}{4}m_A\\ Đặt:x=n_{KMnO_4};y=n_{KClO_3}\left(x,y>0\right)\\ m_{O_2}=m_{giảm}=\dfrac{1}{4}m_A=\dfrac{1}{4}.\left(158x+122,5y\right)\\ Mặt.khác:m_{O_2}=32x+\dfrac{245}{3}y\\ \Rightarrow\dfrac{158x+122,5y}{4}=\dfrac{96x+245y}{3}\\ \Leftrightarrow90x=612,5y\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{612,5}{90}=\dfrac{245}{36}\\ \Rightarrow\%m_{\dfrac{KClO_3}{hhA}}=\dfrac{36.122,5}{36.122,5+245.158}.100\approx10,227\%\)

Ta chọn hỗn hợp đầu vì đây là hỗn hợp nổ mạnh, có thể gây cháy nổ

\(2KClO_3+2C+S\underrightarrow{t^o}2KCl+2CO_2+SO_2\)

Hỗn hợp gồm Lưu huỳnh, Cacbon và KClO₃ gây nổ mạnh

PTHH: \(2KClO_3+S+2C\underrightarrow{t^o}2KCl+SO_2+2CO_2\)

Gọi \(n_{KClO_3}=a,n_{KMnO_4}=b\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t_o}2KCl+3O_2\)

  a                             \(\dfrac{3}{2}a\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t_o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

   b                                                  \(\dfrac{1}{2}b\)

\(n_{O_2}=\dfrac{49,28}{22,4}=2,2mol\)

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}122,5a+158b=47,2\\\dfrac{3}{2}a+\dfrac{1}{2}b=2,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{1296}{703}\\b=-\dfrac{3974}{3515}\end{matrix}\right.\)

Đề bị lỗi rồi em nhé!!!

Gọi số mol KMnO₄, KClO₃ là a, b (mol)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                 a-------------->0,5a---->0,5a--->0,5a

            2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                 b------------->b---->1,5b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}0,5a+1,5b=0,2\\197.0,5a+87.0,5a+74,5b=21,65\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}0,5a+1,5b=0,2\\142a+74,5b=21,65\end{matrix}\right.\)

=> a = b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\\m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KMnO_4}=x\left(mol\right)\\n_{KClO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}x\cdot197+y\cdot74,5=21,65\left(1\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,16\\y=0,08\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{KMnO_4}=\dfrac{0,16\cdot158}{0,16\cdot158+0,08\cdot122,5}\cdot100\%=72,06\%\)

\(\%m_{KClO_3}=100\%-72,06\%=27,94\%\)

Gọi nKMnO4 = a (mol); nKClO3 = b (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

Mol: a ---> 0,5a ---> 0,5a ---> 0,5a

2KClO3 -> (t°) 2KCl + 3O2

Mol: b ---> b ---> 1,5b

Ta có:

m chất rắn sau phản ứng = 0,5a . 197 + 0,5a . 87 + 74,5 . b = 142a + 74,5b = 21,65

nO2 = 0,5a + 1,5b = 4,48/22,4 = 0,2 

=> a = b = 0,1 (mol)

mKMnO4 = 0,1. 158 = 15,8 (g)

mKClO3 = 0,1 . 122,5 = 12,25 (g)

Do khối lượng chất rắn trong X và Y bằng nhau

=> Lượng O₂ sinh ra khi phân hủy KClO₃ phản ứng hết với Cu

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                  a--------------->1,5a

            2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

              3a<--1,5a

=> b \(\ge\) 3a

Đáp án A