nH2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)

0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)

=> mMg = 0,05 .24 = 1,2 g

%mMg = \(\frac{1,2.100\%}{9,2}=13,04\%\)

=> mMgO = 9,2 - 1,2 = 8 g => nMgO = 0,2 mol

%mMgO = 100% - 13,04% = 86,96%

b) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2)

0,2 0,4

Từ pt (1,2) => nHCl = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol => mHCl = 18,25 g

mddHCl = \(\frac{18,25.100}{14,6}=125g\)

nói cách làm thôi nhé, giải ra mất công lắm

1, Viết pt , cân bằng

2,tính số mol của H2=1,12/22,4=0.05 mol

3, theo pt1: nMg = nH2=0.05 mol=>1,2g

4,nên mMgO=9,2-1,2=8g=>nMgO=0.2 mol

%mMg=1,2/9.2*100 gần bằng 13%

%mMg=100%-13%=87%

b, tổng nHcl=2 lần tổng số mol Mg Và MgO=2*(0.2+0.05)=0.5 mol

mHcl=0.5*36.5=18.25 g

=>mddHcl=18.25/14*100=125g

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Mg}}=\dfrac{1,2}{9,2}.100\%=13,04\%\)

\(\%_{m_{MgO}}=100\%-13,04\%=86,96\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.05..............................0.05\)

\(m_{Mg}=0.05\cdot24=1.2\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=9.5-1.2=8.3\left(g\right)\)

\(\%Mg=\dfrac{1.2}{9.5}\cdot100\%=12.63\%\)

\(\%MgO=100-12.63=87.36\%\)

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O (2)

n_H2=0,05(mol)

Từ 1:

n_Mg=n_H2=0,05(mol)

m_Mg=24.0,05=1,2(g)

=>m_MgO=9,2-1,2=8(g)\(\Leftrightarrow\)0,2(mol)

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_HCl(1)=2n_Mg=0,1(mol)

n_HCl(2)=2n_MgO=0,4(mol)

n_MgCl2=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=0,25(mol)

m_HCl=36,5.0,5=18,25(g)

m_{dd HCl}=18,25:14,6%=125(g)

m_dd=125+9,2-2.0,05==134,1(g)

m_MgCl2=95.0,25=23,75(g)

C% dd MgCl2=\(\dfrac{23,75}{134,1}.100\%=17,71\%\)

Chỉ có Mg tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H₂

=> n_H2=0,05(mol)

PT: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

vậy: 0,05<--0,1<-----0,05<---0,05(mol)

=> m_Mg=n.M=0,05.24=1,2(g)

=> m_MgO=m_hh-m_Mg=9,2-1,2=8(g)

=> n_MgO=0,2(mol)

Pt2: MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O

vậy: 0,2------>0,4------>0,2 (mol)

Ta có: \(m_{HCl}=\left(0,4+0,1\right).36,5=18,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

m_MgCl2=(0,2+0,05).95=23,75(g)

\(m_{ddsauphanung}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=9,2+100-\left(0,05.2\right)=109,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{MgCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{23,75.100}{109,1}\approx21,77\left(\%\right)\)

a. Pt1 - Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0.05 0.1 0.05 0.05

Pt2 - MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O

0.2 0.4 0.2

nH₂ = \(\dfrac{1.12}{22.4}=0.05mol\)

b. Suy ra nMg =0.05 mol.

---> mMg = 0.05 * 24 = 1.2 g.

---> mMgO = 9.2 - 1.2 = 8g.

c. ---> nMgO = \(\dfrac{8}{40}=0.2mol\)

---> nMgCl_{2 =} 0.2 mol.

=> nMgCl₂ ở 2 pt = 0.05 + 0.2 = 0.25 mol.

=> mMgCl_{2 =} 23.75 g.

nHCl = 0.1 + 0.4 = 0.5 mol.

=> mHCl = 0.5*36.5 = 18.25 g.

=> m dd HCl = \(\dfrac{18.25\cdot100}{14.6}=125g\)

mH_{2 =} 0.05*2 = 0.1 g

=> m dd spứ = 9.2 + 125 - 0.1 = 134.1 g

Nồng độ phần trăm dd MgCl₂ là

\(\dfrac{18.25\cdot100}{134.1}=13.6\text{%}\)

\(n_{CO2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O|\)

            1              2             1            1          1

          0,1            0,2          0,1         0,1

           \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

             1           2              1               1

           0,05                      0,05

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(m_{dd}=\dfrac{7,3.100}{7,3}=100\left(g\right)\)

d) \(n_{MgCO3}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCO3}=0,1.84=8,4\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=10,4-8,4=2\left(g\right)\)

\(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{MgCl2}=0,1+0,05=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\)

Sau phản ứng :

\(m_{dd}=10,4+100-\left(0,1.44\right)\)

       = 106 (g)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{14,25.100}{106}=13,44\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Câu 4 : 

\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

             1         2              1           1

           0,05     0,1                       0,05

            \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

                1           2              1            1

               0,2        0,4

b) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,05.24=1.2\left(g\right)\)
\(m_{MgO}=9,2-1,2=8\left(g\right)\)

c) Có : \(m_{MgO}=8\left(g\right)\)

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,05.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2o$

b)

Theo PTHH : $n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(gam)$

$m_{MgO} = m_{hh} - m_{Mg} = 12,8 - 4,8 = 8(gam)$

c)

$n_{MgO} = \dfrac{8}{40} = 0,2(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{MgO} = 0,8(mol)$

$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{14,6\%} = 200(gam)$