Copper tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị 29 dưới 63 trên Cu và 29dưới 65 trên Cu. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị 29 63 Cu tồn tại trong tự nhiên..
Đề có cho nguyên tử khối trung bình của Cu không bạn nhỉ?
Đồng có 2 đồng vị là 2963Cu và 2965Cu , nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm khối lượng của đồng vị 2963Cu trong CuCl2 ( với Clo là đồng vị 1735Cl )
Ta có: \(63,54=\frac{63.x+65.\left(100-x\right)}{100}\)
\(\Rightarrow\%^{63}_{29}Cu=x=73\%;\%^{65}_{29}Cu=100-73=27\%\)
Đặt nCuCl2=1 mol
=> nCu=1 mol
=> \(n_{^{63}_{29}Cu}=1.73\%=0,73\left(mol\right)\)
%m63Cu/mCuCl2=\(\frac{63.0,73}{1.\left(63,54+35.2\right)}.100=34,44\%\)
Có:63.x%+65.(100-x)%=63,54.
=>x=27(%)
Xét 1 mol CuCl2.
\(n_{^{63}_{29}Cu}=1.27\%=0,27\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{^{63}_{29}Cu}=17,01\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%_{^{63}_{29}Cu}=\frac{17,01}{64+35,5.2}.100=12,6\left(\%\right)\)
#Walker
Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tỉ lệ % đồng vị 63 29 Cu
, 65 29 Cu lần lượt là
\(\%^{63}_{29}Cu=x\%\Rightarrow\%^{65}_{29}Cu=100\%-x\%\)
\(\overline{M}=\dfrac{x\%\cdot63+\left(100-x\right)\%\cdot65}{100\%}=63.54\)
\(\Rightarrow x=73\)
\(\dfrac{\%^{63}_{29}Cu}{\%^{65}_{29}Cu}=\dfrac{73}{100-73}=\dfrac{73}{27}\)
trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị \(|^{63}_{29}\) Cu và \(|^{65}_{29}\) Cu khối lượng trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của \(|^{63}29\) trong CuCl2 là bao nhiêu?
73%
áp dụng công thức
gọi x là 63cu
->65cu 100-x
thê vào giải là ra
Đồng có 2 đồng vị bền \(\frac{65}{29}Cu\) và \(\frac{63}{29}Cu\). Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 . Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đông vị ?
Ta có : nguyên tử khối trung bình của đồng được tính theo công thức :
63,54 = \(\frac{165+\left(100-a\right)63}{100}\)
Trong đó a là phần trăm số nguyên tử \(\frac{65}{29}Cu,q,\left(100-a\right)\) là phần trăm số nguyên tử \(\frac{63}{19}Cu\) . Giải ra ta có a = 27%
Vậy \(\frac{65}{29}Cu\) có 27% , \(\frac{63}{29}Cu\) có 73 %
Trong tự nhiên, Cu có 2 đồng vị: \(^{65}_{29}Cu;^{63}_{29}Cu\)
Biết \(\overline{A}_{Cu}=63,54\). Tính phần trăm khối lượng của \(^{65}Cu\) trong phân tử Cu(OH)2 , CuCO3 ( Cho O = 16, H = 1, C = 12 )
Gọi % số ngtu của đồng vị \(_{29}^{65}Cu\) là x
Ta có:
65x + ( 100 - x ) .63 /100 = 63,54
=> x = 27
Vậy phần trăm đơn vị \(^{65}_{29}Cu=27\%\) và \(^{63}_{29}Cu=73\%\)
Đồng có 2 đồng vị 63 29 Cu, 65 29 Cu, biết tỉ lệ số nguyên tử của chúng lần lượt 105: 245. Tính nguyên tử khối trung bình của Cu
\(\overline{M_{Cu}}=\dfrac{63.105+65.245}{105+245}=64,4\)
Vậy nguyên tử khối trung bình của đồng là 64,4
Chúc bạn học tốt
Câu 8: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị \(^{35}_{17}Cl;^{37}_{17}Cl\) có % số nguyên tử tương ứng là 75% và 25%. Nguyên tố đồng có 2 đồng vị, trong đó \(^{63}_{29}Cu\) chiếm 73% số nguyên tử. Đồng và clo tạo được hợp chất CuCl2 trong đó % khối lượng Cu chiếm 47,228%. Tìm số khối của đồng vị còn lại của đồng.
+) Ta có:A¯Cl=35,75+37,25\100=35,5
+) Gọi a là số khối trung bình của Cu
=>%mCu=a\a+35,5.2.100%=47,228%=>a=63,54%
+) Đồng vị 63Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%
=>(63.73+x.27)\100=63,54=>x=65
Vậy đồng vị còn lại là 65Cu
Câu 8:Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị \(^{35}_{17}Cl,^{37}_{17}Cl\) có % số nguyên tử tương ứng là 75% và 25%. Nguyên tố đồng có 2 đồng vị, trong đó \(^{63}_{29}Cu\)Cuchiếm 73% số nguyên tử. Đồng và clo tạo được hợp chất CuCl2 trong đó % khối lượng Cu chiếm 47,228%. Tìm số khối của đồng vị còn lại của đồng.
