Gọi số mol FeSO4 là x

→ Số mol ZnSO4 là 2,5x

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

 x    →  x      →      x    →    x

 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Zn↓

2,5x  → 2,5x   →   2,5x →  2,5x

m dung dịch giảm = mCu - mFe + mZn 

→ (x + 2,5x).64 - 56x + 65.2,5x = 0,22

→ x = 0,04 

nCu = 0,04 . (1+2,5) = 0,14 (mol)

mCu = 0,14 . 64 = 8,96g

nCuSO4 p.ư = 0,04 + 2,5 . 0,04 = 0,14 mol

Sau phản ứng dung dịch gồm: FeSO4 (0,04 mol); ZnSO4 (0,1 mol), CuSO4 dư (a mol)

Cho dung dịch tác dụng với NaOH dư:

FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓

 0,04                     →                    0,04

ZnSO4 + 4NaOH → Na2ZnO2 + Na2SO4 + 2H2O

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

    a                          →                    a

Nung kết tủa đến khối lượng không đổi:

4Fe(OH)2 + O2 -to→ 2Fe2O3 + 4H2O

   0,04              →            0,02

Cu(OH)2 -to→ CuO + H2O

   a           →       a

mcr = mFe2O3 + mCuO

→ 0,02 . 160 + a.80 = 14,5 

→ a = 0,14125 

nCuSO4 = nCuSO4 p.ư + nCuSO4 dư = 0,14 + 0,14125 = 0,28125 mol

CM (CuSO4) = 0,28125 : 0,5 = 0,5625M

Dung dịch M gồm : FeSO₄ ,ZnSO₄ và CuSO₄ dư

Kết tủa gồm : Fe(OH)₂ , Cu(OH)₂ (Không còn Zn(OH)₂ vì NaOH dư nên bị hòa tan hết).

Chất rắn N : Fe₂O₃(a mol) ; CuO(b mol)

\(\Rightarrow 160a + 80b = 20(1)\)

Chất rắn P :

Fe : \(n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2a(mol)\)

Cu : \(n_{Cu} = n_{CuO} = b(mol)\)

\(\Rightarrow 112a + 64b = 15,84(2)\)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,01 ; b = 0,23

Bảo toàn nguyên tố với Fe,Cu : 

\(n_{FeSO_4} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,02(mol)\\ n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,23(mol)\)

\(n_{ZnSO_4} = 2,5n_{FeSO_4} = 0,05(mol)\)

Zn + CuSO₄ \(\to\) ZnSO₄ + Cu

..0,05...0,05......................0,05.........(mol)

Trên thanh kẽm : \(m_{Cu} = 0,05.64 = 3,2(gam)\)

Fe + CuSO₄ \(\to\) FeSO₄ + Cu

0,02....0,02......................0,02.......(mol)

Trên thanh sắt : \(m_{Cu} = 0,02.64 = 1,28(gam)\)

\(n_{CuSO_4} = 0,05 + 0,02 + 0,23= 0,3(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,3}{0,15} = 2M\)

..

Theo (1) có khối lượng Cu bám vào: m_Cu = 0,4.2,5.64 = 64 (gam)

Theo (2) có khối lượng Cu bám vào: m_Cu = 0,4.64 =25,6 (gam).

Đáp án A

Số mol: 0,16......0,16.............................0,16

Sau phản ứng với dung dịch CuSO₄ khối lượng thanh kim loại là

Thanh kim loại sau khi lấy ra có x mol Mg dư và 0,16 mol Cu

Khi đốt trong oxi dư:

m_O2 = (m + 12,8) – (m + 6,4) = 6,4 → n_O2 = 0,2 mol

0,5 x + 0,08 = 0,2 → x = 0,24 mol

Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy ra khỏi dung dịch CuSO₄ là

0,24 . 24 + 0,16 . 64 = 16 gam

Đáp án C

Đáp án C

Chọn đáp án B

n C u S O 4   p ư = 0 , 2 . 80 100 = 0 , 16 m o l

PTHH:  M g + C u S O 4 → M g S O 4 + C u

Số mol: 0,16…0,16……..0,16

Sau phản ứng với dung dịch C u S o 4  khối lượng thanh kim loại là:

m 1 =m-24.0,16+64.0,16=m+6,4 (g)

Thanh kim loại sau khi lấy ra có x mol Mg dư và 0,16 mol Cu

Khi đốt trong oxi dư:

2 M g ⏟ x   m o l   + O 2 → 2 M g O

2 C u ⏟ 0 , 16 + O 2 → C u O

m O 2 (m + 12,8) – ( m + 6,4) =  6,4 → n O 2 =0,2 mol

0,5x + 0,08 = 0,2 x = 0,24 mol

Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy ra khỏi dung dịch C u S O 4  là

0,24 . 24+ 0,16 . 64 = 16 gam

Đặt số mol Fe phản ứng là x (mol)

PTHH:

Fe + CuSO₄ ===> FeSO₄ + Cu

x................................................x

Theo đề ra, ta có:

m_{kim loại tăng} = m_{Cu(bám vào)} - m_{Fe(phản ứng)} = 0,8

<=> 64x - 56x = 0,8

=> x = 0,1

=> m_Cu(bám vào) = 0,1 x 64 = 6,4 gam

1

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Sau phản ứng khối lượng thanh sắt tăng lên, chứng tỏ có 1 lượng Cu bám lên thanh sắt.

Khối lượng Cu phản ứng là: 16,4 - 15,6 = 0,8 (g)

Số mol Cu là: 0,8 : 64 = 0,0125 (mol)

Theo PTHH: n Fe= nCu = 0,0125 (mol)

Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: 0,0125 x 56 = 0,7(g)