Đáp án C

Đáp án B

Đáp án B

a, \(Fe+H_2SO_{4\text{loãng}}\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_{4\text{đặc}}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+H_2O\)

\(Cu+H_2SO_{4\text{đặc}}\rightarrow CuSO_4+SO_2+H_2O\)

Bảo toàn e:

\(2n_{Cu}+3n_{Fe}=2n_{SO_2}\)

\(\Leftrightarrow n_{Cu}=\dfrac{2n_{SO_2}-3n_{Fe}}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=m_{Cu}+m_{Fe}=0,25.64+0,5.56=44\left(g\right)\)

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)=b=n_{Fe}\\n_{SO_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=2\) \(\Rightarrow2a+3\cdot0,5=2\) \(\Rightarrow a=n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=m_{Cu}+m_{Fe}=0,25\cdot64+0,5\cdot56=44\left(g\right)\)

b) Ta có: \(n_{H_2SO_4\left(p/ư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{e\left(traođổi\right)}+n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}\cdot2+1=2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4\left(đặc\right)}=2\cdot110\%=2,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{2,2\cdot98}{98\%}=220\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{220}{1,84}\approx119,57\left(ml\right)\)

c) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=1\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,4\cdot1,5=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo 2 muối

PTHH: \(2SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(HSO_3\right)_2\)

              2x                 x                    x          (mol)

            \(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3\downarrow+H_2O\)

              y             y                                      (mol)

Ta lập được hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,6\\2x+y=1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=n_{Ba\left(HSO_3\right)_2}=0,4\left(mol\right)\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C_{M_{Ba\left(HSO_3\right)_2}}=\dfrac{0,4}{0,4}=1\left(M\right)\)

2Al + 2H₂O + 2NaOH→ 3H₂ + 2NaAlO₂

0,2mol 0,3mol

mAl=0,2.27=5,4g

2Al + 6HCl→ 2AlCl₃+ 3H₂

0,2mol 0,3mol

Fe + 2HCl→ FeCl₂+ H₂

0,15mol 0,45-0,3 mol

mFe=0,15.56=8,4g

mCu=32,8-(6,4+8,4)=18g

%mFe=\(\frac{8,4}{32,8}.100=25,6\%\)

%mCu=\(\frac{18}{32,8}.100=54,8\%\)

%mAl=19,6%

Mình không chắc lắm, bạn tham khảo nhé!

Phần 2: thì chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH.

2Al + 2H₂O + 2NaOH \(\rightarrow\) 3H₂ + 2NaAlO₂

nH2 =0.15 (mol)

nAl = 0.1 (mol)

Từ đây bạn thay vào phần 1 lập được hệ hai ẩn tìm mol Fe, Mg sau đó bạn dùng dữ kiện vừa tìm được vào phần 3 bảo toàn e giữa kim loại với N là ra thể tích khí.

Chú ý: hỗn hợp chia 3 phần nên nhân 3 chia 3 cẩn thận nha bạn.

Đáp án D.

Do H₂ chỉ khử được Fe₂O₃ thành Fe nên B gồm Fe và Al₂O₃, chỉ có Fe tạo H₂

\(PTHH:\text{Cu+4HNO3}\rightarrow\text{Cu(NO3)2+2NO2+2H2O}\)

\(\text{Fe+2HCl}\rightarrow\text{FeCl2+H2}\)

\(\text{2Al+6HCl}\rightarrow\text{2AlCl3+3H2}\)

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Al

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{nNO2=0,1(mol)}\\\text{nH2=0,175(mol)}\end{matrix}\right.\)

=>nCu=0,05(mol)

=>mCu=0,05x64=3,2(g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{56a+27b=6,95}\\\text{a+3b/2=0,175}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{a=0,1}\\\text{b=0,05}\end{matrix}\right.\)

\(\text{%Cu=3,2/10,15x100=31,53%}\)

\(\text{%Fe=0,1x56/10,15x100=55,17%}\)

\(\text{%Al=13,3%}\)

Cu + 4HNO3 -----> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Fe+2HCl---->FeCl2+H2

2Al+6HCl---->2AlCl3+3H2

n\(_{NO2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{Cu}=\frac{1}{2}n_{NO2}=0,05\left(mol\right)\)

%m Cu=\(\frac{0,05.64}{10,15}.100\%=31,53\%\)

m\(_{Fe}+m_{Al}=10,15-3,2=6,95\left(g\right)\)

n\(_{H2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175\left(mol\right)\)

Gọi n\(_{Fe}=x,n_{Al}=y\)

Theo bài ra ta có pt

\(\)\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=6,95\\x+1,5x=0,175\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

%m\(_{Fe}=\frac{0,1.56}{10,15}.100\%=55,17\text{%}\)

% m Al=100-55,17-31,53=13,3%