2 kim loại gồm Fe, Cu

\(n_{Al}=a;n_{Fe\left(pư\right)}=b;n_{Fe\left(dư\right)}=c\\ 27a+56\left(b+c\right)=8,3\\ n_{Cu}=0,2.1,05=0,21=1,5a+b\\ m_X=56c+64.0,21=15,68\\ a=0,1;b=0,06;c=0,04\\ \%m_{Al}=\dfrac{27a}{8,3}.100\%=32,53\%\\ \%m_{Fe}=67,47\%\)

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{8,3}\times100\%=32,53\%\)

\(\%Fe=\dfrac{5,6}{8,3}\times100\%=67,47\%\)

gọi x là số mol Al, y là số mol Fe

=> 27x + 56y= 8,3

số mol H₂ = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Fe + H₂SO₄ -----> FeSO₄ + H₂

y............................................y

2Al +3H₂SO₄ -------> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

x ......................................................1,5x

=>1,5x + y = 0,25

giải phương trình => x= 0,1 ; y= 0,1

%Al =(27 * 0,1 *100)/8,3 =32,53%

%Fe= 100 - 32,53 = 67,48%

a/ 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

x .................................0,5x...............1,5x (mol )

Fe + H2SO4 ==> FeSO4 + H2

y ..............................y................y

c/ 27x + 56y = 8,3 (1)

1,5x + y = \(\dfrac{5,6}{22,4}\)= 0,25 (2)

(1)&(2) => x= y =0,1 mol

%mFe = \(\dfrac{56.0,1.100}{8,3}=67,5\%\)

%mAl = \(\dfrac{27.0,1.100}{8,3}=32,5\%\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 56x + 27y = 8,3 (1)

BTNT Fe, có: \(n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

BTNT Al, có: \(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{Al}=y\left(mol\right)\)

⇒ 242x + 213y = 45,5 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Em đăng sang môn Hoá nha

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ 27a+56b=8,3\\ 1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\\ a=b=0,1\\ m_{Al}=27\cdot0,1=2,7g\\ m_{Fe}=8,3-2,7=5,6g\\ a=\dfrac{3a+2b}{500}\cdot36,5=3,65\%\\ m_{ddsau}=508,3-0,25\cdot2=507,8g\\ C\%_{AlCl_3}=\dfrac{133,5a}{507,8}=2,63\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127b}{507,8}=2,50\%\)

Ta có: $n_{Al}=n_{Fe}=0,1(mol)$

Sau phản ứng thì Al hết, Fe chưa phản ứng hoặc còn dư

Gọi số mol $Cu(NO_3)_2 và $AgNO_3$ lần lượt là a;b

Ta có: $64a+108b=28$

Bảo toàn e toàn bộ quá trình ta có: $2a+b=0,4$

Giải hệ ta được $a=0,1;b=0,2$

$\Rightarrow [Cu(NO_3)_2]=1M;[AgNO_3]=2M$

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=n_{Fe}=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{8.3}{27+56}=0.1\)

\(n_{AgNO_3}=x\left(mol\right),n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=y\left(mol\right)\)

\(m_{cr}=108x+64y=28\left(1\right)\)

Bảo toàn e : 

\(x+2y=0.4\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=0.2,y=0.1\)

\(C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0.2}{0.1}=2\left(M\right)\)

\(C_{M_{Cu\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0.1}{0.1}=1\left(M\right)\)

theo mình thì làm như vậy:

Đáp án C

Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu