Question

Cho 8,3 g hỗn hợp gồm Al, Fe, tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H₂ ở đktc

a) viết PTHH

b) tính %m của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{8,3}\times100\%=32,53\%\)

\(\%Fe=\dfrac{5,6}{8,3}\times100\%=67,47\%\)

Answer 2

gọi x là số mol Al, y là số mol Fe

=> 27x + 56y= 8,3

số mol H₂ = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Fe + H₂SO₄ -----> FeSO₄ + H₂

y............................................y

2Al +3H₂SO₄ -------> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

x ......................................................1,5x

=>1,5x + y = 0,25

giải phương trình => x= 0,1 ; y= 0,1

%Al =(27 * 0,1 *100)/8,3 =32,53%

%Fe= 100 - 32,53 = 67,48%

Answer 3

a/ 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

x .................................0,5x...............1,5x (mol )

Fe + H2SO4 ==> FeSO4 + H2

y ..............................y................y

c/ 27x + 56y = 8,3 (1)

1,5x + y = \(\dfrac{5,6}{22,4}\)= 0,25 (2)

(1)&(2) => x= y =0,1 mol

%mFe = \(\dfrac{56.0,1.100}{8,3}=67,5\%\)

%mAl = \(\dfrac{27.0,1.100}{8,3}=32,5\%\)