\(m_{ct}=\dfrac{10.200}{100}=20\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O|\)

                  2              1                1               2

                 0,5           0,25          0,25

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\left(g\right)\)

b) \(n_{Na2SO4}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Na2SO4}=0,25.142=35,5\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=200+122,5=322,5\left(g\right)\)

\(C_{Na2SO4}=\dfrac{35,5.100}{322,5}=11\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)b)c)d) mBaCl2=150.16,64%=24,96g

=>nBaCl2=0,12 mol

mH2SO4=100.14,7%=14,7g=>nH2SO4=0,15mol

     BaCl2       + H2SO4 =>BaSO4    +2HCl

Bđ: 0,12 mol;    0,15 mol

Pứ: 0,12 mol=>0,12 mol=>0,12 mol=>0,24 mol

Dư:                   0,03 mol

Dd ban đầu chứa BaCl2 0,12 mol và H2SO4 0,15 mol

Dd A sau phản ứng chứa HCl 0,24 mol và H2SO4 dư 0,03 mol

mHCl=0,24.36,5=8,76g

mH2SO4=0,03.98=2,94g

Kết tủa B là BaSO4 0,12 mol=>mBaSO4=0,12.233=27,96g

mddA=mddBaCl2+mddH2SO4-mBaSO4

=150+100-27,96=222,04g

C%dd HCl=8,76/222,04.100%=3,945%

C% dd H2SO4=2,94/222,04.100%=1,324%

e) HCl     +NaOH =>NaCl +H2O

0,24 mol=>0,24 mol

H2SO4 +2NaOH =>Na2SO4 + 2H2O

0,03 mol=>0,06 mol

TÔNG nNaOH=0,3 mol

=>V dd NaOH=0,3/2=0,15 lit

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+H2O

0,5-------0,25

m NaOH=20g

=>n NaOH=20\40=0,5 mol

=>m H2SO4=0,25.98=24,5g

=>m dd H2SO4=122,5g

a.

2Al+6HCl => 2AlCl3+3H2(1)

Ta có:

mAl=5,4g

=> nAl=0,2mol

=> nHCl=3nAl=0,6mol

mHCl=0,6.36,5=21,9g

b.

mddHCl=21,9/14%=156,43g

=> nAlCl3=nAl=0,2mol và nH2=3/2nAl=0,3mol

=> mAlCl3=12,5

=> mddsau=mddHCl+mAl-mH2 = 156,43+5,4-0,3.2=161,23g

C%muối=(12,5/161,23).100%=7,75%

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 0,05.........0,1..........0,05..........0,05\left(mol\right)\\ a.C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5}{200}.100=1,825\%\\ b.m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ c.C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136.0,05}{3,25+200-0,05.2}.100\approx3,347\%\)

Gọi CM H2SO4 = a là M. CMNaOH = b là M
- Nếu đổ 3 lít dung dịch NaOH vào 2 lít dung dịch H2SO4 thì khau khi phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1M
=> 3.b - 2.2a = 0,1.(2+3) =0,5
- Nếu đổ 2 lít dung dịch NaOH vào 3 lít dung dịch H2SO4 thì khau khi phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M
=> 3.2.a-2b = 5.0,2 = 1
=> a=0,4
b = 0,7

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{14,6.50}{100}=7,3\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2             1           1

     0,05      0,2          0,05      0,05

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,2}{2}\)

                  ⇒ Zn phản ứng hết , HCl dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Zn

\(n_{H2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,2-\left(0,5.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=01,.36,5=3,65\left(g\right)\)

c) \(m_{ddspu}=3,25+50-\left(0,05.2\right)=53,15\left(g\right)\)

\(C_{ZnCl2}=\dfrac{6,8.100}{53,15}=12,8\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65.100}{53,15}=6,88\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)

$n_{Zn} = \dfraac{3,25}{65} = 0,05(mol) ; n_{HCl} = \dfrac{50.14,6\%}{36,5} = 0,2(mol)$
$Zn +2 HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$n_{Zn} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư

$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,05(mol)$
$V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$

b)

$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,05 \Rightarrow m_{ZnCl_2} = 0,05.136 = 6,8(gam_$
$n_{HCl\ pư} = 2n_{Zn} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{HCl\ dư} = (0,2  - 0,1).36,5 = 3,65(gam)$

c)

$m_{dd\ sau\ pư} = 3,25 + 50 - 0,05.2 = 53,15(gam)$

d)

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{6,8}{53,15}.100\%= 12,8\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{3,65}{53,15}.100\% = 6,87\%$