nFe=0,1mol

2Fe2O3+6H2 -> 4Fe+6H2O ( đk nhiệt)

   0,05             <- 0,1

mFe2O3=0,05.(56.2+16.3)=8g

Số tấn sắt có trong 50 tấn quặng sắt : 

50 x 55% = 27,5 tấn 

=> Trong 30 tấn quặng sắt có : 35 - 27,5 = 7,5 tấn sắt

=> Số phần trăm sắt có trong 30 tấn là : \(\frac{7,5}{30}.100\%=25\%\)

số tấn sắt có trong 50 tấn chúa 55% sắt là:

50 nhân 55%= 27,5 ( tấn )

số tấn sắt có trong 30 tấn quặng sắt là:

35-27,5=7,5 (tấn)

số phần trăm sắt có trong 30 tấn quặng là:

7,5/30 nhân 100%= 25%

đáp số : 25%

25% sắt

a)

$m_{Fe_2O_3} = 1000.90\% = 900(kg)$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{900}{160} = 5,625(kmol)$
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 11,25(kmol)$
$m_{Fe} = 11,25.56 = 630(kg)$

b)

$n_{Fe} = \dfrac{1000}{56}(kmol)$

$n_{Fe_2O_3} = 0,5n_{Fe} = \dfrac{125}{14}(kmol)$
$m_{Fe_2O_3} = \dfrac{125}{14}.160 = \dfrac{10000}{7}(kg)$
$m_{quặng} = \dfrac{10000}{7} : 90\% = 1587,3(kg)$

Fe2O3 =70%

=>m _Fe3O4=\(\dfrac{700}{160}\)=4,375 mol

=>m _Fe=4,375.56.2=490kg

mFe2O3= 1.70% = 0,7(tấn) = 700000(g)

nFe2O3 = 700000/160 = 4375(mol)

nFe = 2nFe2O3 =8750(mol)

mFe = 8750.56 = 4900000(g) = 490(kg)

nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

=> nFe2O3 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mFe2O3 = 0,05 . 160 = 8 (g)

=> C

Đổi 1 tấn = 1000 kg

nFe2O3 = 1000 . 90% : 160 = 5,625 (kmol)

nFe = 5,625 . 3 = 16,875 (kmol)

mFe = 16,875 . 945 (kg)

Gọi khối lượng mỗi quặng là a và b (tấn)

ta có: \(\frac{70a+40b}{a+b}=60\Leftrightarrow\frac{30a}{a+b}+40=60\Leftrightarrow30a=20\left(a+b\right)\Leftrightarrow10a=20b\Leftrightarrow a=2b\)

lại có\(\frac{70\left(a-8\right)+40\left(b-2\right)}{\left(a-8\right)+\left(b-2\right)}=58\Leftrightarrow\frac{30\left(a-8\right)}{a-8+b-2}+40=58\Leftrightarrow30\left(a-8\right)=18\left(a+b-10\right)\)

\(\Leftrightarrow30a-240=18a+18b-180\Leftrightarrow12a-18b=60\)

thay a=2b vào phương trình trên ta có

\(12\times2b-18b=60\Leftrightarrow24b-18b=60\Leftrightarrow6b=60\Leftrightarrow b=10\Rightarrow a=20\)

Vậy khối lượng quặng 1 là 20 tấn, khối lượng quặng 2 là 10 tấn