a.

\(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

b.

\(n_{BaCO_3}=n_{Na_2CO_3}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ m_{kt}=197.0,2=39,4\left(g\right)\)

c.

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Na_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\\ C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.171.100\%}{200}=17,1\%\)

\(n_{Na_2CO_3}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

a. \(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

       0,1            0,1                   0,1           0,2

b. \(m_{kt}=m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

c. \(C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1.171.100}{200}=8,55\%\)

d. \(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O+CO_2\)

      0,1           0,2

=> \(a=m_{dd.HCl}=\dfrac{0,2.36,5.100}{30}=\dfrac{73}{3}\left(g\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Mol:        0,1             0,1           0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,12}{1}\) ⇒ Ba(OH)₂ hết, H₂SO₄ dư

\(C_{M_{H_2SO_4dư}}=\dfrac{0,12-0,1}{0,2+0,3}=0,04M\)

m_{dd sau pứ} = 200.2,3+300.1,6-0,1.233 = 916,7 (g)

\(C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{0,02.98.100\%}{916,7}=0,21\%\)

\(a,2NaOH+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ b,n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)=n_{Na_2SO_4}\\ m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}=58.0,25=14,5\left(g\right)\\ c,V_{ddX}=V_{ddNaOH}+V_{ddMgSO_4}=0,5+0,5=1\left(l\right)\\ C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(M\right)\)

a, \(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓  +  H₂O

Mol:     0,25      0,25            0,25 

  \(C_{M_{ddCa\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5M\)

b, \(m_{CaCO_3}=0,25.100=25\left(g\right)\)

c, 

PTHH: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Mol:       0,25           0,5

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,5.36,5.100}{20}=91,25\left(g\right)\)

a)PTHH: \(Ba\left(OH\right)+Na_2CO_3\rightarrow2NaOH+BaCO_3\downarrow\)

             \(BaCO_3\underrightarrow{t^o}BaO+CO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,4\cdot0,2=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,16mol\) \(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,16}{0,4}=0,4\left(M\right)\) (Coi V_dd thay đổi không đáng kể)

b) Theo PTHH: \(n_{BaCO_3}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaO}=0,08mol\) \(\Rightarrow m_{BaO}=0,08\cdot153=12,24\left(g\right)\)

a. Ba(OH)₂ +Na₂CO₃ ➝ BaCO₃ + 2NaOH

BaCO₃ ➝ BaO + CO₂

nBa(OH)₂ = 0,08 mol

=> nNaOH = 2nBa(OH)₂ = 0,16 mol

=> C_M = 0,4 M

b) Bảo toàn Ba: nBaO = nBa(OH)₂ = 0,08 mol

=> m = 12,24 g

                              Số mol của khí cacbonic ở dktc

                               n_CO2 = \(\dfrac{V_{CO2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

  a)                      CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O\(|\)

                               1            1               1            1

                             0,15       0,15         0,15

b)                               Số mol của bari cacbonat

                                n_BaCO3 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của bari cacbonat

                               m_BaCO3 = n_BaCO3 . M_BaCO3

                                             = 0,15 . 197

                                            = 29,55 (g)

                             Số mol của dung dịch bari hidroxit

                               n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                            300ml = 0,3l

                        Nồng độ mol của dung dịch bari hidroxit

                              C_MBa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt