`a)`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`->` Thoát khí `H_2.`

`b)` Không xảy ra phản ứng.

`c)`

`NaoH+HCl->NaCl+H_2O`

Không thoát khí.

`d)`

`K_2CO_3+H_2SO_4->K_2SO_4+CO_2+H_2O`

`->` Thoát khí `CO_2.`

Cu +  H 2 SO 4  đặc nóng sinh ra khí  SO 2

Cu + 2 H 2 SO 4  → Cu SO 4  +  SO 2  + 2 H 2 O

Na 2 CO 3  + dung dịch  H 2 SO 4  loãng sinh ra khí CO 2

Na 2 CO 3 +  H 2 SO 4  →  Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Mg + dung dịch  H 2 SO 4 loãng sinh ra khí hiđro.

Mg +  H 2 SO 4  → Mg SO 4  +  H 2

O2 + 2 H2 -to-> 2 H2O

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Fe3O4 + 4 H2 -to-> 3 Fe + 4 H2O

Cl2 + H2 -as-> 2 HCl

S + H2 --<350 độ C---> H2S

\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}3FeCl_2\\ Fe+2FeCl_3\rightarrow3FeCl_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(Fe+Cl_2\underrightarrow{t^o}FeCl_3\\ Fe+2FeCl_3\rightarrow3FeCl_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)

c, \(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7}{19,6\%}=75\left(g\right)\)

Hướng dẫn. Các phản ứng điều chế

H 2 SO 4  đặc tác dụng với Cu.

Cu +  H 2 SO 4  đặc → Cu SO 4  +  SO 2  +  H 2 O

H 2 SO 4  đặc tác dụng với S.

S + 2 H 2 SO 4  → 3 SO 2  + 2 H 2 O

Đốt cháy S trong oxi hoặc trong không khí.

S +  O 2  →  SO 2

Đốt cháy  H 2 S  trong oxi hoặc trong không khí.

2 H 2 S  + 3 O 2  → 2 SO 2  + 2 H 2 O

Dung dịch  H 2 SO 4  loãng tác dụng với  Na 2 SO 3  ở trạng thái rắn hoặc dung dịch.

Na 2 SO 3 +  H 2 SO 4  →  Na 2 SO 4  +  H 2 O  +  SO 2

\(CH_4+Cl_2\underrightarrow{askt}CH_3Cl+HCl\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

\(2C_4H_{10}+13O_2\underrightarrow{t^o}8CO_2+10H_2O\)

\(CH_4+H_2O\rightarrow X\)

\(C_2H_2+2H_2\underrightarrow{t^o,Ni}C_2H_6\)

\(nCH_2=CH_2\underrightarrow{t^o,p,xt}\left(-CH_2-CH_2-\right)_n\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

a) Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra

Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => Fe hết, H₂SO₄ dư

Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

0,1-->0,1------->0,1---->0,1

m_{dd sau pư} = 5,6 + 200 - 0,1.2 = 205,4 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(FeSO_4\right)=\dfrac{0,1.152}{205,4}.100\%=7,4\%\\C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{\left(0,2-0,1\right).98}{205,4}.100\%=4,77\%\end{matrix}\right.\)