\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl↓ \)

\(Theo PT p.ư : n_{NaCl}=n_{AgCl↓} = 0,9 (mol) \)

\(\rightarrow m_{NaCl} =0,9.58,5=52,65(g) \)

\(dd_{NaCl} có : \dfrac{250.36}{136}=66,2(g)>52,65(g) \)

\(\rightarrow :\) dd chưa bão hòa

ở 25C co 35g NaCl tan 100g H2O tao thanh 135g dung dich

65g <-----------185g<-------------------250g

nAgCl=129,15/143,5=0,9mol

NaCl+AgNO3->NaNO3+AgCl

0,9 0,9 0,9 0,9 mol

=>mNaCl=0,9*58,5=52,65

52,65<65 =>dd NaCl chưa bão hòa

\(C\%NaCl\left(25^oC\right)=\dfrac{S\cdot100\%}{S+100}=\dfrac{36\cdot100}{36+100}\approx26,47\left(\%\right)\left(1\right)\\n_{AgCl}=\dfrac{129,15}{143,5}=0,9\left(mol\right)\\ AgNO_3+NaCl\rightarrow NaNO_3+AgCl \)

Theo PTHH: \(n_{NaCl}=0,9\left(mol\right)\\ \Rightarrow C\%NaCl=\dfrac{0,9\cdot36,5\cdot100\%}{250}=13,14\%\)

Từ đó suy ra dung dịch NaCl đã dùng chưa bão hòa

Ở 25C có 35g NaCl tan 100 g H2O tạo thành 135 g dd

65g \(\leftarrow\) .....................185g\(\leftarrow\)..............250 g

n AgCl = 129,15 : 143,5 = 0,9 mol

NaCl + AgNO3 \(\rightarrow\) NaNO3 + AgCl

0,9.............0,9...........0,9.............0,9

m NaCl = 0,9 . 58,5 = 52,65 g

52,65 < 65 \(\Rightarrow\) dd NaCl chưa bão hòa

Độ tan của NaCl ở 25 độ C là 36 gam, nghĩa là:

100 gam \(H_2O\) hòa tan được 36 gam NaCl:

Suy ra với 80 gam \(H_2O\) sẽ hòa tan được: \(\dfrac{36}{100}.80=28,8\left(g\right)\)

Ta có: \(24\left(g\right)< 28,8\left(g\right)\Rightarrow\) dung dịch NaCl chưa bão hòa

Cần thêm khối lượng NaCl để dung dịch được bảo hòa:

\(28,8-24=4,8\left(g\right)\)

Gọi số gam NaCl cần để hòa tan và thu đc dung dịch bão hòa là x (g)

Ta có : S=x/80.100=36(g)

=>x=28.8(g)

=>Cần hòa tan thêm g muối là :28.8 -20=8.8 (g)

Ở 25⁰C , 36 (g) NaCl tan trong 100 (g) nước tạo thành 136 (g) dung dịch bão hòa. 

Ở 25⁰C , x (g) NaCl tan trong 80 (g) nước tạo thành dung dịch bão hòa.

\(x=80\cdot\dfrac{36}{100}=28.8\left(g\right)\)

\(m_{NaCl\left(ct\right)}=28.8-20=8.8\left(g\right)\)

Bài 1:

a) mNa2SO4(tan cực đại LT)= (15/100) x 50= 7,5 >7

=> dd chưa bão hòa.

b) mNa2SO4=7,5(g)

=> dd đã bão hòa

Bài 2:

=> mddNaCl(bão hòa,25^oC)= 36+100=136(g) (= số đề bài)

=> mNaCl(trong dd bão hòa)=S=36(g)

Bài 3:

S(KNO3,20^oC)= (100/150) x 10,95=7,3(g)

Xét \(\dfrac{28}{80}.100=35\left(g\right)\) => chưa bão hoà

Gọi \(m_{NaCl\left(thêm\right)}=a\left(g\right)\\ \rightarrow S_{NaCl\left(20^oC\right)}=\dfrac{28+a}{80}.100=36\left(g\right)\\ \Leftrightarrow a=28,52\left(g\right)\)

dung dịch trên chưa bão hòa

Khối lượng NaCl phảithêm để bão hòa là:

\(36-28=8\left(g\right)\)

giúp em với ạ do mai e đi học r ạ :((

Bạn nên tách ra thành 2 câu hỏi riêng biệt cho từng bài.

Bài 1.

a) Dung dịch CaCl2 bão hòa có độ tan là 23,4 g, tức là trong 100 g H2O thì có 23,4 gam CaCl2.

Như vậy, khối lượng dung dịch là 123,4 gam. Suy ra C% = 23,4.100%/123,4 = 18,96%.

b) Khối lượng dung dịch = d.V = 1,2V (g). Khối lượng chất tan = 98.số mol = 98.V/1000.CM = 98.V.0,5/1000 (g). Suy ra, C% = 98.0,5.100%/1,2.1000=4,08%.

c) m(dd) = 1,3V (g); khối lượng chất tan của NaOH = 40.V/1000 (g); khối lượng chất tan của KOH = 56.0,5V/1000 (g).

C%(NaOH) = 40V.100%/1,3V.1000  = 3,08%; C%KOH = 2,15%.

Bài 3.

a) C% = 50.100%/150 = 100/3 = 33,33%.

b) Ở 90 độ C, C% của NaCl là 33,33% nên trong 600 g dung dịch sẽ có 600.33,33% = 200 g chất tan NaCl. Như vậy có 400 g dung môi là H2O.

Khi làm lạnh đến 0 độ C thì C% NaCl là 25,93% nên có 140 g NaCl. Vì vậy khối lượng dung dịch sẽ là 400 + 140 = 540 g.