\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

a, \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{500}.100\%=4,38\%\)

b, \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(FeCl_3+3KOH\rightarrow3KCl+Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}\)

______0,2_______0,6______________0,2 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,2.107=21,4\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=100.7,3\%=7,3\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{BaCl_2}=\dfrac{0,1.208}{100+100}.100\%=10,4\%\)

\(n_{Al2O3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O|\)

          1             6              2            3

         0,1         0,6            0,1 

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.6}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{21,9.100}{10}=219\left(g\right)\)

b) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

c) \(m_{ddspu}=10,2+219=229,2\left(g\right)\)

\(C_{AlCl3}=\dfrac{26,7.100}{229,2}=11,65\)⁰/₀ 

 Chúc bạn học tốt

nAl2O3=10.2:102=0.1(mol) 

PTHH:Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O

theo pthh:nHCl:nAl2O3=6->nHCl=6*0.1=0.6(mol)

mHCl=0.6*36.5=21.9(g)

mdd HCl=21.9*100:14.6=150(g)

theo pthh:nAlCl3:nAl2O3=2->nAlCl3=0.1*2=0.2(mol)

mAlCl3=0.2*133.5=26.7(g)

mdd sau phản ứng:10.2+150=160.2

a)\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

             0,1          0,6           0,2         0,3         (mol)

\(m_{HCl}=n.M=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

b)\(m_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

c)\(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}}{C\%}.100\)=\(\dfrac{21,9}{10}.100\)=219(g)

theo định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{Al_2O_3}+m_{ddHCl}=m_{ddAlCl_3}\)\(\Rightarrow m_{ddAlCl_3}=10,2+219\)=229,2(g)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{m_{AlCl_3}}{m_{ddAlCl_3}}.100\)=\(\dfrac{26,7}{229,2}.100\)=8,92%

    Pt :                       CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                   1          2             1          1

                                   a          2a          0,1

                               Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O\(|\)

                                   1            6             2            3

                                   b             6b         0,1

a) Theo đề ta có :                     m_CuO + m_Fe2O3 = 16 (g)

                                       ⇒ n_CuO . M_CuO + n_Fe2O3 . M_Fe2O3 = 16 g

                                                  ⇒ 80a + 160b = 16 g (1)

                                        Khối lượng của axit clohidric

              C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.182,5}{100}=18,25\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidirc

                                         n_HCl  =\(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

                                                  ⇒ 2a + 6b = 0,5 (2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

                                                      80a + 160b = 16

                                                         2a + 6b = 0,5 

                                                      ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

                                             Khối lượng của đồng (II) oxit

                                                   m_CuO = n_CuO . M_CuO

                                                             = 0,1 . 80

                                                             = 8 (g)

                                                Khối lượng của sắt (III) oxit

                                                 m_Fe2O3 = n_Fe2O3 . M_Fe2O3

                                                               = 0,05 . 160

                                                               = 8 (g)

                                 ⁰/₀CuO ₌ \(\dfrac{m_{CuO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8.100}{16}=50\)⁰/₀

                                  ⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{m_{Fe2O3}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8.100}{16}=50\)⁰/₀

b)                               Có n_CuO = 0,1 mol ⇒ n_CuCl2 = 0,1 mol

                                        n_Fe2O3 = 0,05 mol ⇒ n_FeCl3 = 0,1 mol

                                    Khối lượng của muối đồng (II) clorua

                                              m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

                                                           = 0,1 .  135

                                                           = 13,5 (g)

                                         khối lượng của muối sắt (III) clorua

                                                m_FeCl3 = n_FeCl3 . M_FeCl3

                                                            = 0,1 . 162,5

                                                             = 16,25 (g)

                                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                      m_{dung dịch sau phản ứng} = (m_CuO + m_Fe2O3) + HCl

                                                           = 16 + 182,5

                                                           = 198,5 (g)

                               Nồng độ phàn trăm của muối đồng (II) clorua

                                    C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{13,5.100}{198,5}=6,80\)⁰/₀

                               Nồng đọ phàn trăm của muối sắt (III) clorua

                                  C⁰/_0FeCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{16,25.100}{198,5}=8,19\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(m_{HCl}=300.7,3\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

___0,3_____0,6_____0,3____0,3 (mol)

a, m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Mg + m _{dd HCl} - m_H2 = 7,2 + 300 - 0,3.2 = 306,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95}{306,6}.100\%\approx9,3\%\)

Bạn tham khảo nhé!

pthh:Mg+2HCl→MgCl2+H2(1)

theo pthh=>\(nMg=\dfrac{1}{2}nHCL=\dfrac{300.7,3\%}{7,3}.\dfrac{1}{2}=\dfrac{3.1}{2}=1,5mol\)

=>mMg=\(1,5.24=36g\)

b, theo pthh(1)\(=>nMgCl2=\dfrac{1}{2}nHCL=1,5mol\)

\(=>mMgCl2=\)\(1,5.95=142,5g\)

\(mdd=\text{ m Mg + mdd HCl - m H2}=36+300-1,5.2=333g\)

\(=>\%mMgCl2=\dfrac{142,5}{333}.100\%=42,8\%\)

Ta có nFe=7,2/72=0,1(mol)

Feo+H2SO4=>FeSO4+H2

a, nFeSO4=nFeO=0,1(mol)

=>mFeSO4=0,1.152=15,2(g)

b, ta có nH2SO4=0,1(mol)

=>Cm(H2SO4)=0,1/0,25=0,4(M)

asd

\(m_{ct}=\dfrac{7,3.300}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2          6              2            3

       0,2      0,6            0,2         0,3

a) \(n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

b) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

c) \(n_{H2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

d) \(m_{ddspu}=5,4+300-\left(0,3.2\right)=304,8\left(g\right)\)

\(C_{AlCl3}=\dfrac{26,7.100}{304,8}=8,76\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a) Đặt nAl=a(mol) ; nFe=b(mol) (a,b>0)

nHCl= (365.12%)/36,5=1,2(mol)

PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2AlCl3 +3 H2

a________3a_________2a____1,5a(mol)

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

b_____2b____b____b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=22,2\\3a+2b=1,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,3\end{matrix}\right.\)

b) => %mAl= [(0,2.27)/22,2].100=24,324%

=>%mFe= 75,676%

c) mFeCl2=127. 0,3=38,1(g)

mAlCl3= 133,5. 0,2= 26,7(g)

mddsau= 22,2+365 - 1,2.2=384,8(g)

=>C%ddFeCl2= (38,1/384,8).100=9,901%

C%ddAlCl3= (26,7/384,8).100=6,939%