A+D➝E
B+D➜E➝G➝H➝A➝B➞C
C+D➝E Biết C là kim loại A,B,C,D,G,H là hợp chất của kim loại C và E là muối sunfat của kim loại C có chứa 40% khối lượng oxi
hòa tan hoàn toàn 21,5g hỗn hợp hai kim loại A(hóa trị 1)và kim loại B(hóa trị 2) vào nước thu được 4,48 lít kí và dung dịch D. co cạn dung dịch D thu được chất rắn khan E
a) tính khối lượng chất rắn E
b)cũng lấy 21,5 g hỗn hợp hai kim loại trên tác dụng hết vs khí oxi ở nhiệt độ cao, thì thể tích khí oxi tác dụng vs kim loại A bằng lượng thể tích khí oxi tác dụng vs kim loại B. hỏi A,B la fkim loại nào trong K,Ca,Ba, Na,Li ? Biết hiệu suất pư xảy ra hoàn toàn và được đo ở đktc
pthh :\(2A + 2H_20 \rightarrow 2AOH + H_2 \)
\(B+2H_2O \rightarrow B(OH)_2+H_2\)
\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2 (mol)\)
Ta thấy :
\(\sum n_{OH}=0,5.n_{H_2}\)
Mà \(n_{H_2}=0,2 (mol)\) \(\rightarrow \sum n_{OH}=0,1 (mol)\)
\(m_E=m_A+m_B+m_{OH}=21,5+0,1.17=23,2 (g)\)
b) Vì thể tích khí oxi tác dụng với kim loại A = lượng thể tích oxi tác dụng với kim loại B mà tỷ lệ thể tích bằng tỷ lệ số mol
Suy ra : số mol khí oxi tác dụng với kim loại A = số mol oxi tác dụng với kim loại B ( trong 21,5 g ) (1)
PTHH : \(4A+O_2->2A_2O\)
\(2B+O_2->2BO\)
Gọi số mol của A, B lần lượt là a, b
Từ (1) \(\rightarrow 0,25a=0,5b\) (*)
Vì khối lượng kim loại bằng 21,5 gam \(\rightarrow\)\(aA+bB=21,5 (g)\) (***)
Từ câu a, tác dụng với nước thu được 0,2 mol khí hidro \(\rightarrow 0,5a+b=0,2\) (**)
Giải phương trình (*)(**) : \(a=0,2 ; b=0,1\)
Thay vào (***) : \(0,2A+0,1B=21,5\)
Vì A và B > 0 \(\rightarrow A<\frac{21,5}{0,2}=107,5\)
Ta thử các trường hợp của A tương ứng với B
Vậy A là Kali và B là Bari
Kim loại (có hóa trị không đổi) trong muối sunfat chứa 40% về khối lượng.Không cần xác định tên kim loại, hãy tính phần trăm theo khối lượng của kim loại đó trong hợp chất với oxi.
giúp vs ạ, mk đang cần gấp
- Gọi kim loại đó là A có hóa trị x ,.
=> Muối sunfat là : \(A_2\left(SO_4\right)_x\), oxit là : \(A_2O_x\)
=> \(\%M_A=\frac{M_A}{M_M}.100\%=\frac{2M_A}{2M_A+96x}=40\%=0,4\)
=> \(0,8M_A+38,4x=2M_A\)
=> \(1,2M_A=38,4x\)
=> \(M_A=32x\)
Ta có : \(\%M_A=\frac{2M_A}{2M_A+16x}.100\%\)
=> \(\%M_A=\frac{2.32x}{2.32x+16x}.100\%=\frac{64x}{80x}.100\%=80\%\)
Vậy ...
hỗn hợp A gồm oxit của 1 kim loại hóa trị 2 và muối cacbonat của kim loại đó dc hòa tan hết = h2so4 loãng vừa đủ tạo ra khí B và dung dịch D . Đem cô cạn dung dịch D thu dc 1 lượng muối khan = 168% lượng A .Biết lượng khí B= 44% lượng A. HỎI Kim loại đó là kim loại gì
tính % khối lượng mỗi chất trong A
Ta có: MO + H2SO4 ---> MSO4 + H2O
a a
MCO3 + H2SO4 ---> MSO4 + H2O + CO2
b b b
Chọn b=1 => khối lượng CO2 = 44g => mA = 100g => mMSO4 = 168g
(M + 16)a + (M + 60)b = 100 (1)
(M + 96)(a + b) = 168 (2)
Thế b=1 vào (1) và (2) => a = 0,4 mol ; M = 24 (kim loại Mg)
%MO = (40*0,4/100)*100= 16%
%MCO3 = 100% -16% = 84%
hòa tan hết 14,2 g hỗn hợp A gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch D và 3,36 l khí CO2 ở đktc . Thêm 32,4 g nước vào dung dịch D được dung dịch E . Nồng độ của MgCl2 trong dung dịch E là 5% . Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A
\(MgCO_3\left(a\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2\left(a\right)+H_2O+CO_2\left(a\right)\)
\(R_2\left(CO_3\right)_x\left(b\right)+2xHCl\rightarrow2RCl_x+xH_2O+xCO_2\left(bx\right)\)
Gọi a,b lần lượt là số mol của MgCO3, R2(CO3)x trong A(a,b > 0; x là hóa trị của R \(\in N\)*)
\(n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow a+bx=0,15\left(I\right)\)
\(m_{HCl}=0,15.36,5.2=10,95\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=10,95.7,3\%=150\left(g\right)\)
\(m_{ddsaupư}=m_A+m_{ddHCl}-m_{CO_2}=14,2+150-0,15.44=157,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddE}=32,4+157,6=190\left(g\right)\)
Vì \(\%MgCl_2\left(trongE\right)=5\%\Rightarrow\dfrac{9500a}{190}=5\)
\(\Rightarrow a=0,1\)
Thay vào (I) :
\(\Rightarrow bx=0,15-0,1=0,05\left(II\right)\)
Do mA = 14,2g \(\Rightarrow8,4+b\left(2M_R+60x\right)=14,2\)
\(\Rightarrow2bM_R+60bx=5,8\left(III\right)\)
Thay (II) vào (III) \(\Rightarrow2bM_R=2,8\Rightarrow M_R=28x\)
Kẻ bảng biện luận x = I, II, hoặc III
\(\Rightarrow R\) là Fe (II) .
\(\%m_{MgCO_3}\approx59,15\%\)
\(\%m_{FeCO_3}=40,85\%\)
hòa tan hết 14,2 g hỗn hợp A gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch D và 3,36 l khí CO2 ở đktc . Thêm 32,4 g nước vào dung dịch D được dung dịch E . Nồng độ của MgCl2 trong dung dịch E là 5% . Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A
Cho 6.45g hỗn hợp 2 kim loại A,B (hóa trị 2) vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng có 1.12lít khí (đktc) và 3.2g chất rắn. Lượng chất rắn này cho vào 200ml dung dịch AgNO3 0.5M được dung dịch D và kim loại E. Lọc lấy E, cô cạn dung dịch D được muối khan F.
a) Xác định A,B ( biết A đứng trước B trong dãy hoạt động hóa học )
b) Nung F ở nhiệt độ cao thu được 6.16g chất rắn G và V lít hỗn hợp khí. Tính V.
c) Nhúng kim loại A vào 400ml dung dịch muối F. Sau phản ứng lấy thanh kim loại rửa sạch, cân lại giảm 0.1g. Tính CM của dung dịch F. Biết toàn bộ kim loại sinh ra bám hết lên A
có vấn đề rồi. Muối tác dụng với muối tạo ra 2 muối mới làm gì có kim loại hở em!! Coi lại nha
đề ở trên ghi là : lượng chất rắn này ( muối) cho vào 200ml AgNO3 (muối). Muối với muối tạo 2 muối mới mà là j tạo ra kim loại E hở em???
Câu hỏi của quynh ngan - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến
Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
a) A+X\(\rightarrow\) C+D
b) B+Y\(\rightarrow\) E+D
c) C+E\(\rightarrow\) F+G
d) F+E\(\rightarrow\) H+Y
e) H+X\(\rightarrow\) C+G+Y
f) H+X+Y\(\rightarrow\) G+F
Biết A,B,C,D,E,F,G,H,X,Y là các chất vô cơ khác nhau và A, B là kim loại
Khi hòa tan 12,8 gam một kim loại A (hóa trị 2 đứng sau H trong dãy điện hóa) trong 27,78 ml H2SO4 98% ( d=1,8 gam/ml) đun nóng, ta được dd B và khí C duy nhất. Trung hòa dung dịch B bằng một lượng NaOH 0,5 M vừa đủ rồi cô cạn dd, nhận được 82,2 gam chất rắn D gồm 2 muối Na2SO4.10H2O và ASO4.xH2O. Sau khi làm khan 2 muối trên thu được chất rắn E có khối lượng bằng 56,2% khối lượng muối của D.
Xác định kim loại A và công thức của muối ASO4.H2O
Câu1: hòa tan 0,24 g một kim loại hóa trị II bằng 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch sau phản ứng phải dùng 80 ml dung dịch NaOH 0,25M. xác định tên Kim loại?
Câu 2: một nguyên tố kim loại M có hóa trị III trong hỗn hợp chất muối sunfat. biết rằng 34,2 g muối sunfat của kim loại M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH tạo ra được 15,6 gam kết tủa. Tìm tên kim loại M?
Giúp tớ với!!
1.
n H2SO4 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)
n NaOH = 0,08.0,25=0,02 (mol)
R + H2SO4 ----> RSO4 + H2
0,01___(0,02 - 0,01)
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O
0,02________0,01
M R = 0,24/0,01 = 24(g) => Magie_Mg
2.
CTTQ: R2(SO4)3
\(n_{\text{R2(SO4)3}}=\frac{34,2}{2R+288}\left(mol\right)\)
\(n_{\text{R(OH)3}}=\frac{15,6}{R+51}\left(mol\right)\)
R2(SO4)3 + 6NaOH ----> 3Na2SO4 + 2R(OH)3
\(\frac{34,2}{2R+288}\)_______________________________\(\frac{34,2}{R+144}\)
=> \(\frac{34,2}{R+144}=\frac{15,6}{R+51}\Leftrightarrow34,2R+1744,2=15,6R+2246,4\)
\(\Leftrightarrow18,6R=502,2\Leftrightarrow R=27\) => R là kim loại nhôm_Al