pthh :\(2A + 2H_20 \rightarrow 2AOH + H_2 \)

\(B+2H_2O \rightarrow B(OH)_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2 (mol)\)

Ta thấy :

\(\sum n_{OH}=0,5.n_{H_2}\)

Mà \(n_{H_2}=0,2 (mol)\) \(\rightarrow \sum n_{OH}=0,1 (mol)\)

\(m_E=m_A+m_B+m_{OH}=21,5+0,1.17=23,2 (g)\)

b) Vì thể tích khí oxi tác dụng với kim loại A = lượng thể tích oxi tác dụng với kim loại B mà tỷ lệ thể tích bằng tỷ lệ số mol

Suy ra : số mol khí oxi tác dụng với kim loại A = số mol oxi tác dụng với kim loại B ( trong 21,5 g ) (1)

PTHH : \(4A+O_2->2A_2O\)

\(2B+O_2->2BO\)

Gọi số mol của A, B lần lượt là a, b

Từ (1) \(\rightarrow 0,25a=0,5b\) (*)

Vì khối lượng kim loại bằng 21,5 gam \(\rightarrow\)\(aA+bB=21,5 (g)\) (***)

Từ câu a, tác dụng với nước thu được 0,2 mol khí hidro \(\rightarrow 0,5a+b=0,2\) (**)

Giải phương trình (*)(**) : \(a=0,2 ; b=0,1\)

Thay vào (***) : \(0,2A+0,1B=21,5\)

Vì A và B > 0 \(\rightarrow A<\frac{21,5}{0,2}=107,5\)

Ta thử các trường hợp của A tương ứng với B

Vậy A là Kali và B là Bari

- Gọi kim loại đó là A có hóa trị x ,.

=> Muối sunfat là : \(A_2\left(SO_4\right)_x\), oxit là : \(A_2O_x\)

=> \(\%M_A=\frac{M_A}{M_M}.100\%=\frac{2M_A}{2M_A+96x}=40\%=0,4\)

=> \(0,8M_A+38,4x=2M_A\)

=> \(1,2M_A=38,4x\)

=> \(M_A=32x\)

Ta có : \(\%M_A=\frac{2M_A}{2M_A+16x}.100\%\)

=> \(\%M_A=\frac{2.32x}{2.32x+16x}.100\%=\frac{64x}{80x}.100\%=80\%\)

Vậy ...

Ta có: MO + H2SO4 ---> MSO4 + H2O
a a
MCO3 + H2SO4 ---> MSO4 + H2O + CO2
b b b
Chọn b=1 => khối lượng CO2 = 44g => mA = 100g => mMSO4 = 168g
(M + 16)a + (M + 60)b = 100 (1)
(M + 96)(a + b) = 168 (2)
Thế b=1 vào (1) và (2) => a = 0,4 mol ; M = 24 (kim loại Mg)
%MO = (40*0,4/100)*100= 16%
%MCO3 = 100% -16% = 84%

\(MgCO_3\left(a\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2\left(a\right)+H_2O+CO_2\left(a\right)\)

\(R_2\left(CO_3\right)_x\left(b\right)+2xHCl\rightarrow2RCl_x+xH_2O+xCO_2\left(bx\right)\)

Gọi a,b lần lượt là số mol của MgCO₃, R₂(CO₃)_x trong A(a,b > 0; x là hóa trị của R \(\in N\)^*)

\(n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow a+bx=0,15\left(I\right)\)

\(m_{HCl}=0,15.36,5.2=10,95\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=10,95.7,3\%=150\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupư}=m_A+m_{ddHCl}-m_{CO_2}=14,2+150-0,15.44=157,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddE}=32,4+157,6=190\left(g\right)\)

Vì \(\%MgCl_2\left(trongE\right)=5\%\Rightarrow\dfrac{9500a}{190}=5\)

\(\Rightarrow a=0,1\)

Thay vào (I) :

\(\Rightarrow bx=0,15-0,1=0,05\left(II\right)\)

Do m_A = 14,2g \(\Rightarrow8,4+b\left(2M_R+60x\right)=14,2\)

\(\Rightarrow2bM_R+60bx=5,8\left(III\right)\)

Thay (II) vào (III) \(\Rightarrow2bM_R=2,8\Rightarrow M_R=28x\)

Kẻ bảng biện luận x = I, II, hoặc III

\(\Rightarrow R\) là Fe (II) .

\(\%m_{MgCO_3}\approx59,15\%\)

\(\%m_{FeCO_3}=40,85\%\)

có vấn đề rồi. Muối tác dụng với muối tạo ra 2 muối mới làm gì có kim loại hở em!! Coi lại nha

đề ở trên ghi là : lượng chất rắn này ( muối) cho vào 200ml AgNO3 (muối). Muối với muối tạo 2 muối mới mà là j tạo ra kim loại E hở em???

Câu hỏi của quynh ngan - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến

1.

n H2SO4 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)

n NaOH = 0,08.0,25=0,02 (mol)

R + H2SO4 ----> RSO4 + H2

0,01___(0,02 - 0,01)

2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O

0,02________0,01

M R = 0,24/0,01 = 24(g) => Magie_Mg

2.

CTTQ: R2(SO4)3

\(n_{\text{R2(SO4)3}}=\frac{34,2}{2R+288}\left(mol\right)\)

\(n_{\text{R(OH)3}}=\frac{15,6}{R+51}\left(mol\right)\)

R2(SO4)3 + 6NaOH ----> 3Na2SO4 + 2R(OH)3

\(\frac{34,2}{2R+288}\)_______________________________\(\frac{34,2}{R+144}\)

=> \(\frac{34,2}{R+144}=\frac{15,6}{R+51}\Leftrightarrow34,2R+1744,2=15,6R+2246,4\)

\(\Leftrightarrow18,6R=502,2\Leftrightarrow R=27\) => R là kim loại nhôm_Al