\(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6\%.200}{98}=0,4\left(mol\right)\\a, ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ b,Vì:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=98.0,3=29,4\left(g\right)\\ c,n_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{ZnO}+m_{ddH_2SO_4}=8,1+200=208,1\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{29,4}{208,1}.100\approx14,128\%\\ C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{16,1}{208,1}.100\approx7,737\%\)

ZnO+H₂SO₄->ZnSO₄+H₂O

0,1-----0,1-------0,1-------0,1 mol

n _ZnO=\(\dfrac{8,1}{81}\)=0,1 mol

m _H2SO4 =39,2g =>n _H2SO4=\(\dfrac{39,2}{98}\)=0,4 mol

=>H2SO4 , dư 0,3 mol

=>m _H2SO4=0,3.98=29,4g

=>C%_H2SO4 dư=\(\dfrac{29,4}{200+0,1.18}\).100=14,568%

=>C% _ZnSO4=\(\dfrac{0,1.161}{200+0,1.18}.100=7,9781\%\)

a) theo bài ra ta có :

m_MgO = 4g => n_MgO = \(\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

m_H2SO4 = \(\dfrac{200.19,6}{100}=39,2\left(g\right)\)

=> n_H2SO4 = \(\dfrac{39,2}{98}=0,4mol\)

pthh:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

0,1mol....0,4mol

theo pt : n_MgO = n_H2SO4

theo gt : n_MgO < n_H2SO4

=> H2SO4 dư 0,3mol

=> m_H2SO4(pư) = 0,1 mol

=> m_H2SO4(pư) = 0,1.98 = 9,8 g

vậy có 9,8g axit tham gia pư

b) m_{ddsau pư =} 4 + 200 = 204g

theo pt : n_MgSO4 = 0,1 mol

=> m_MgSO4 = 0,1 . 120 = 12g

=> %m_MgSO4 = \(\dfrac{12.100}{204}=5,88\%\)

ta có n_H2SO4(dư) = 0,3mol

=> m_H2SO4(dư) = 0,3.98 = 29,4g

=>%m_H2SO4(dư) = \(\dfrac{29,4.100}{204}=14,41\%\)

1. Tách mẫu thử.

Cho quỳ tím tác dụng với từng chất.

Quỳ tím hóa đỏ --> P2O5

Còn lại cho tác dụng với nước.

Nếu có phản ứng --> Na2O

Pthh: Na2O + H2O --> 2NaOH

Còn lại là MgO

Sửa lại đoạn đầu: Cho tất cả mẫu thử tác dụng với nước.

Dùng quỳ tím 

Hóa đỏ --> P2O5

Pthh: P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4

2)

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: NaCl

1) Cho quỳ tím vào nếu là axít sẽ hóa đỏ. Vậy ta phân biệt được H2O 

Cho BaCl2 vào thấy lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4 .

Phương trình: H2SO4+BaCl2 -> 2HCl + BaSO4

Cho tiếp AgNO3 vào thấy kết tủa trắng là HCl .

Phương trình : HCl + AgNO3-> AgCl + HNO3

Vậy chất còn lại là HNO3

2) Cho quỳ tím phân biệt được BaCl2

Cho AgNO3 vào lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là NaCl 

Phương trình : HCl + AgNO3-> AgCl + HNO3 

Vậy chất còn lại là H2 SO4

3.a)gọi tên :Magie, Sắt, Đồng, Đồng(ll)oxit, Kali oxit, Sulfuarơ, Điphotpho penta oxit, bari hidroxit, sắt (lll) hidroxit, kẽm oxit

Bài 2 :

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl,H₂SO₄

- mẫu thử nào không làm chuyển màu quỳ tím là NaCl

Cho dung dịch BaCl₂ vào hai mẫu thử còn

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

\(BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl\)

- mẫu thử không hiện tượng gì là HCl

Bài 1 : 

Trích mẫu thử

Cho dung dịch H₂SO₄ vào các mẫu thử :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là Ba(OH)₂

\(Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O\)

Cho dung dịch BaCl₂ vào các mẫu thử còn :

- mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

\(Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl\)

Cho quỳ tím vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

- mẫu thử không đổi màu quỳ tím là NaCl

Bài 3 : 

a) \(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)\)

c) \(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol) \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,05} = 6M\)

1. 
a/ - Cho dd H2SO4 loãng t/d với Fe. 
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2O 
=> H2SO4 có tính chất hóa học (tchh) của axit: t/d với KL đứng trước H sinh ra muối và khí H2. 
- Cho dd H2SO4 l~t/d với CuO. 
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 
=> H2SO4 có tchh của axit: t/d với oxit bazơ tạo ra muối và nước. 
- Cho dd H2SO4 t/d với KOH. 
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O 
=> H2SO4 có tchh của axit: t/d với dd kiềm cho ra muối và nước. 

b/ - Cho H2SO4 đặc t/d với Cu. 
Cu + 2H2SO4 đ --t*--> CuSO4 + SO2 + 2H2O 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: t/d được với Cu, sinh ra khí SO2 (KL đứng sau H). 
- Cho H2SO4 đặc t/d với Fe. 
2Fe + 6H2SO4 đ --t*--> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: t/d với KL sinh ra muối và giải phóng SO2; đẩy được Fe lên hóa trị cao nhất. 
- Cho H2SO4 đặc vào C6H12O6. 
C6H12O6 ----H2SO4 đ, t*---> 6C + 6H2O 
=> H2SO4 đặc có tchh riêng: có tính háo nước. 

2. Gọi số mol của CuO và ZnO lần lượt là a và b. 
n HCl = Cm.V = 3.0,1 = 0,3 mol. 

a/ CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 
_1_____2 (mol) 
_a_____2a 

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O 
_1______2 (mol) 
_b_____2b 

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: 
80a + 81b = 12,1 (m hh) 
2a + 2b = 0,3 (n HCl) 
Giải hệ, được: a = 0,05; b = 0,1. 

b/ m CuO = n.M = 80a = 80.0,05 = 4 (g). 
=> % mCuO = (mCuO / mhh) . 100% = 33,06 %. 
=> % mZnO = 100% - 33,06% = 66,94 %. 

c/ CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O 
___1______1 (mol) 
___0,05__0,05 

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O 
_1_____1 (mol) 
_0,1__0,1 

Tổng số mol H2SO4 = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol. 
=> m H2SO4 = n.M = 0,15.98 = 14,7 g. 
=> mdd H2SO4 = (mct.100%) / C% = (14,7.100)/20 = 73,5 g. 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄, HCl

+ Quỳ không đổi màu: BaCl₂

Cho dung dịch BaCl₂ đã nhận ở trên vào 2 mẫu thử làm quỳ hóa đỏ

+ Kết tủa:  H₂SO₄

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ Không hiện tượng : HCl

a) nFe2O3=1,6/160=0,01(mol)

mH2SO4=19,6%.200=39,2(g) -> nH2SO4=39,2/98=0,4(mol)

PTHH: Fe2O3 +  3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3 H2O

Ta có: 0,4/3 > 0,01/1

=> Fe2O3 hết, H2SO4 dư, tính theo nFe2O3

b) nFe2(SO4)3=nFe3O4=0,01(mol) => mFe2(SO4)3=0,01.400=4(g)

nH2SO4(dư)= 0,4 - 0,01.3= 0,37(mol) =>mH2SO4(dư)=0,37.98=36,26(g)

mddsau=1,6+200=201,6(g)

=>C%ddFe2(SO4)3= (4/201,6).100= 1,984%

C%ddH2SO4(dư)= (36,26/201,6).100=17,986%

                                       Số mol của sắt (III) oxit

                                 n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit sunfuric

         C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{19,6.200}{100}=39,2\) (g)

                                        Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)                  

a) Pt :                   Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\)

                                 1             3                    1               3

                               0,01          0,4                0,01

b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)

                        ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                        ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

                                       Số mol của sắt (III) sunfat

                                   n_Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

                                       Khối lượng của sắt (III) sunfat

                                  m_Fe2(SO4)3 = n_Fe2(SO4)3 . M_Fe2(SO4)3

                                                     = 0,01 . 400

                                                     = 4 (g)

                              Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                           n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                 = 0,4  - (0,01 .3)

                                                 = 0,37 (mol)

                               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                             m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                     = 0,37 . 98

                                                      = 36,26 (g)

                                 Khối lượng dung dịch sau phản ứng

                            m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe2O3 + m_H2SO4

                                                                = 1,6 + 200

                                                               = 201,6 (g)

                                 Nồng độ phần trăm của sắt (III) sunfat

                             C⁰/_0Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4.100}{201,6}=1,98\)⁰/0

                              Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                             C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{36,26.100}{201,6}=17,1\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a,\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=19,6\%.200=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Mol:                0,01            0,03                0,01                  

Tỉ lệ:\(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)⇒Fe₂O₃ pứ hết,H₂SO₄ dư

b,m_{dd sau pứ} = 200+1,6 = 201,6 (g)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01.400}{201,6}.100\%=1,98\%\)

\(C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,4-0,03\right).98}{201,6}.100\%=17,98\%\)

a)nMgO=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+H2SO4->MgSO4+H2O

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:mH2SO4=0,15.98=14,7g

b)Ta có:mddH2SO4=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd H2SO4là:

C%ddH2SO4=\(\dfrac{14,7}{60}100\)=24,5%

c)Theo PTHH:mMgSO4=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

mddsau=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

C%ddsau=\(\dfrac{18}{66}.100\)=27,27%