Bài 11:

\(a,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\\ n_{Cu}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

0,01 -----> 0,03 ---> 0,02

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

0,05 ---> 0,05 -> 0,05

\(b,m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\\ m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\\ V_{H_2}=\left(0,03+0,05\right).22,4=1,792\left(l\right)\)

Bài 12:

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{O\left(trong.oxit\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ n_{Fe\left(trong.oxit\right)}=\dfrac{8-0,15,16}{56}=0,1\left(mol\right)\\ CTHH:Fe_xO_y\\ \Rightarrow x:y=0,1:0,15=2:3\\ CTHH:Fe_2O_3\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol\)

\(n_{Cu}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,02      0,06             0,04                  ( mol )

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

 0,1      0,1            0,1                ( mol )

\(m_{Fe}=0,04.56=2,24g\)

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4g\)

\(n_{H_2}=0,06+0,1=0,16mol\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol\)

\(m_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

\(m_{Fe}=0,02\cdot2\cdot56=2,24g\)

\(m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4g\)

\(\Sigma n_{H_2}=0,02\cdot3+0,1=0,16mol\Rightarrow V_{H_2}=3,584l\)

nFe2O3 = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

MOL: 0,15 <--- 0,45 <--- 0,3

VH2 = 0,45 . 22,4 = 10,08 (l)

mFe2O3 = 0,45 . 160 = 72 (g)

a ) Fe2O3 + 3H2 ---> 2Fe + 3H2O 
nFe = 16,8 :56 =0,3 
Fe2O3 + 3H2--> 2Fe +3H2O 
0,15<------0,45<---- 0,3
VH2 = 0,45.22,4=10,08(l)
mFe2O3 = 0,15.160 =24(g)

= 72g

PTHH: \(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

Theo PT ta có: \(n_{H2}=n_{H2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H2}=2.0,8=1,6\left(g\right)\)

ADĐLBTKL, ta có: \(m_{hh}+m_{H2}=m_{Fe}+m_{H2O}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=m_{hh}+m_{H2}-m_{H2O}=46,4+1,6-14,4=33,6\left(g\right)\)

Vậy.........

Đợi xíu

Bài 1 :

Oxít sắt chứ không phải oxi sắt nha

n_Fe = \(\dfrac{2,24}{56}\) = 0,04 ( mol )

2xFe + yO₂ \(\rightarrow\) 2Fe_xO_y

0,04...................\(\dfrac{0,04}{x}\)

=> \(\dfrac{0,04}{x}\) = \(\dfrac{3,2}{56x+16y}\)

Ta có 1 \(\le\) x \(\le\) 3

=> Lập bảng

=> CTHC là Fe₂O₃

Ta có \(\dfrac{m_{Fe3O4}}{m_{CuO}}=\dfrac{3}{1}\)

=> m_Fe3O4 = 3m_CuO

mà m_Fe3O4 + m_CuO = 24

=> 3m_CuO + m_CuO = 24

=> m_CuO = 6 ( gam )

=> n_CuO = \(\dfrac{6}{80}\) = 0,075 ( mol )

=> m_Fe3O4 = 24 - 6 = 18 ( gam )

=> n_Fe3O4 = \(\dfrac{18}{232}\) \(\approx\) 0,0776 ( mol )

Fe₃O₄ + 4H₂ \(\rightarrow\) 3Fe + 4H₂O

0,0776.................0,2328

=> m_Fe = 0,2328 . 56 = 13,0368 ( gam )

CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O

0,075...........0,075

=> m_Cu = 0,075 . 64 = 4,8 ( gam )

Đáp án C

(1) Tất cả các anđehit đều có cả tính oxi hóa và tính khử

(3) Pư thủy phân este trong môi trường axit là Pư thuận nghịch

CuO+H2--->Cu+H2O

Chất rắn k tan là Cu

n CuO=12/80=0,15(mol)

n Cu=6,6/64=0,103125(mol)

-->Cuo dư

n CuO=n Cu=0,103125(mol)

H=0,103125/0,15.100%=68,75%

Vì Cu không tác dụng với HCl nên ta có chất rắn không tan là Cu

Theo−đề−bài−ta−có:Theo−đề−bài−ta−có: nCuO = 1280=0,15(mol)1280=0,15(mol) ; nCu= 6,664≈0,103(mol)6,664≈0,103(mol)

Ta có PTHH :

CuO + H2−t0→Cu+H2O−t0→Cu+H2O

Theo PTHH ta có :

nCuO=0,151mol>nCu=0,1031molnCuO=0,151mol>nCu=0,1031mol nên => nCuO dư ; nCu hết

Ta có :

H=(số−mol−chất−thiếu)(số−mol−chất−dư).100%=0,1030,15.100%≈68,67%H=(số−mol−chất−thiếu)(số−mol−chất−dư).100%=0,1030,15.100%≈68,67%

Vậy ...............

(1)

$M^0 \to M^{+3} + 3e$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$

$M + 4HNO_3 \to M(NO_3)_3 + NO + H_2O$

(2)

\(xC^{-\dfrac{2y}{x}}\rightarrow xC^{+4}+\left(4x+2y\right)e\\ S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

$2C_xH_y + (4x+2y)H_2SO_4 \to (4x+2y)SO_2 +2xCO_2 +(4x+4y) H_2O$