n NaOH = 16/40 = 0.4 mol
CO2 tác dụng với NaOH ra muối axit khi tỉ lệ giữa cacbondioxide và natrihidroxit là 1 :1, tức n CO2 = n CO2 = 0.4 (mol)
~> V CO2 = 0.4 x 22.4 = 8.96 l
CO2 tác dụng với NaOH ra muối trung hòa khi chỉ kh tỉ lệ giữa cacbonhidroxit và natrihidroxit = 2 :1 => n NaOH = 0.8 mol
~ V NaOH = 17.92 l 

nK2O=0,1 mol
K2O+ H2O---> 2KOH
--> nKOH=0,2mol
T = nKOH/nSO2
để tạo muối trung hòa thì T=2-->nSO2=01mol--> mSO2=6,4g
để tạo muối axit thì T=1--->nSO2=0,2mol--->mSO2=12,8g
để hỗn hợp muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ mol là 2:1 thì 1<T<2 cụ thể là nSO2=0,15mol do
2KOH+SO2--->K2SO3+H2O
...x..... 1/2x ........1/2x
KOH+SO2 --->KHSO3
y.......... y......... y
muối axit và muối trung hòa theo tỉ lệ mol là 2:1 nên y=2.1/2x---> x=y
lại có x+y=0,2(=nKOH)---. tổng số mol SO2=0,15-->mSO2=9,6g

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!

Theo đề bài, ta có: \(n_{K2O}=\dfrac{9,4}{94}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

pư............0,1.........0,1...........0,2 (mol)

a) Để sản phẩm tạo thành là muối trung hòa thì: \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO2}}\ge2\)

\(\Rightarrow\dfrac{0,2}{n_{SO2}}\ge2\Rightarrow n_{SO2}\ge0,1\Rightarrow m_{SO2}\ge6,4\)

b) Để sản phẩm tạo thành là muối axit thì: \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO2}}\le1\)

\(\Rightarrow\dfrac{0,2}{n_{SO2}}\le1\Rightarrow n_{SO2}\le0,2\Rightarrow m_{SO2}\le12,8\)

c) Để sản phẩm tạo thành là hỗn hợp hai muối thì: \(1< \dfrac{n_{KOH}}{n_{SO2}}< 2\)

\(1< \dfrac{0,2}{n_{SO2}}< 2\Rightarrow0,1< n_{SO2}< 0,2\Rightarrow6,4< m_{SO2}< 12,8\)

Vậy............

a,PTHH : \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(n_{K_2O}=\frac{m}{M}=\frac{9,4}{39.2+16}=0,1\left(mol\right)\)

- Theo PTHH : \(n_{KOH}=2n_{K_2O}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

-> \(C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

b, - Để phản ứng tạo ra cả hai muối .

<=> \(1< T< 2\)

<=> \(\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}>1\\\frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}< 2\end{matrix}\right.\)

<=> \(\left\{{}\begin{matrix}\frac{0,2}{n_{SO_2}}>1\\\frac{0,2}{n_{SO_2}}< 2\end{matrix}\right.\)

<=> \(0,1< n_{SO_2}< 0,2\left(mol\right)\)

Vậy ....

a, \(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{19,6\%}=5\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 0,56 + 5 - 0,01.2 = 5,54 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{1,52}{5,54}.100\%\approx27,44\%\)

                                            Số mol của sắt

                                      n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

 Pt :                                 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                         1         2           1          1

                                        0,2      0,4         0,2      0,2

a)                                    Số mol của axit clohidric 

                                      n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit clohidric

                                        m_HCl= n_HCl . M_HCl

                                                = 0,4 . 36,5

                                               = 14,6 (g)

                     Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng

            C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

b)                                  Số mol của muối sắt (II) clorua

                                         n_FeCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt (II) clorua

                                         m_FeCl2=  n_FeCl2 . M_FeCl2

                                                    = 0,2 . 127

                                                    = 25,4 (g)

                               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                        m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl - m_H2

                                                            = 11,2 + 200 - ( 0,2 .2)

                                                            = 210,8 (g)

c)                            Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua

                          C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{25,4.100}{210,8}=12,05\)⁰/₀

d)                                             Số mol của sắt

                                            n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của axit clohidric

                C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.300}{100}=21,9\left(g\right)\)

                                          Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt :                                     Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                           1        2             1         1

                                          0,2     0,6          0,3      0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

                       ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

       Sau phản ứng thu được muối FeCl₂ và dung dịch HCl còn dư 

                                    Số mol của sắt (II) clorua

                                 n_FeCl2 = \(\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của sắt (II) clorua

                                 m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2

                                             = 0,3 . 127

                                            = 38,1 (g)

                         Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                  n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                         = 0,6 - (0,2 . 2)

                                        = 0,2 (mol)

                        Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                     m_dư = n_dư. M_HCl

                                            = 0,2 . 36,5

                                            = 7,3 (g)

                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                      m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl - m_H2

                                                          = 11,2 + 300 - (0,3 . 2)

                                                          = 310,6 (g)

                            Nồng độ phần trăm của sắt (II) clorua

                           C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{38,1.100}{310,6}=12,27\)⁰/₀

                       Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric

                            C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{310,6}=2,35\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt