nAl = 5.4/27 = 0.2 mol
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
0.2______________0.1________0.3
VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l)
mAl2(SO4)3 = 0.1*342 = 34.2 g
cho kim loại nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric(H2SO4). sau phản ứng thu được muối sunfat (Al2(SO4)3) vaf3,36 lit khí hidro ở dktc.
a) lập PTHH cho phản ứng
b)tính khối lượng nhôm đẫ tham gia phản ứng
c) tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản ứng.
d) dẫn toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên vào bình đựng khí oxi rồi đốt cháy. hỏi chất nào dư sau phản ứng và thế tích còn dư bao nhiêu/ biết sản phâm thu được là nước (H2O)
e) nếu hiệu suất của phản ứng H=80%. hãy tính khối lượng của axit clohidric thực tế đã lấy và khối lượng Zn ban đầu.
a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
b: \(n_{H2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{Al}=0.1\left(mol\right)\)
\(m_{Al}=n_{Al}\cdot M_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)\)
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
Làm gộp các phần còn lại
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1mol\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
7.Cho 54 gam Nhôm (Al) phản ứng với dung dịch Axit sunfuric (H2SO4) vừa đủ thì thu được 342 gam muối nhôm sunfat Al2(SO4)3, và 6 gam khí H2. Em hãy:
a,Tính khối lượng axit sunfuric (H2SO4) đã dùng
b,Tính số mol axit sunfuric (H2SO4) đã phản ứng.
6. Cho 96(g) Magiê tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 292(g) Axit clohiđric(HCl) thu được dung dịch Magiê clorua(MgCl2) và thoát ra 8,0 gam khí hiđrô(H2). Em hãy:
a,Tính khối lượng Magiê clorua thu được.
b,Tính số mol Magiê clorua tạo ra.
Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H2SO4) thu được nhôm sunfat ( Al2(SO4)3 ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.
a, Viết phương trình hóa học xảy ra.
b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.
c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.
In nội dung
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
0,1-------0,15---------------------0,15 mol
n H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol
=>m Al=0,1.27=2,7g
=>m H2SO4=0,15.98=14,7g
a.\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
0,1 0,15 0,05 0,15
b. \(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
c . \(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H2SO4) thu được nhôm sunfat ( Al2(SO4)3 ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.
a, Viết phương trình hóa học xảy ra.
b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.
c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.
In nội dung
a, PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
c, Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
0,1----0,15----------------------0,15 mol
nH2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol
=>m Al=0,1.27=2,7g
=>m H2SO4=0,15.98=14,7g
a. \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
0,1 0,15 0,05 0,15 ( mol )
b. \(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
c. \(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
Hòa tan m gam kim loại Al vào dung dịch axit sunfuric H2SO4(dư) thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và 6,72 l khí H2(đktc)
a) tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng
b) tính khối lượng muối tạo thành
c) Lượng khí hidro thoát ra ở trên dẫn qua ống thủy tinh chứa sắt (III) oxit đun nóng. Tính khối lượng sắt thu được, biết hiệu suất phản ứng đạt 95%
Cho a gam nhôm(AL)tác dụng vừa đủ với dung dịch 29,4 gam axit sunfiric (H2SO4).Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat (AL2(SO4)3) và khi hiđrô (H2)
a,Viết phương trình hóa học
b,Tính a gam muối nhôm sunfat đã tham gia phản ứng
c,Chất nào còn dư sau phản ứng.Dư bao nhiêu
a. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
b. nH2SO4 =\(\dfrac{29,4}{98}\)=0,3 mol
Theo phương trình ta có số mol nhôm đã phản ứng là nAl= \(\dfrac{0,3.2}{3}\)= 0,1 mol ==> a = 0,1.27 = 2,7 gam
c. Phản ứng vừa đủ nên cả Al và H2SO4 cùng hết , không có chất nào dư sau phản ứng
Cho 10,8 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch có chứa 58,8 gam axit sunfuric (H2SO4) thu được m gam muối nhôm sunfat (Al2(SO4)3) và 1,2 gam khí hiđro.
Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra.
Viết công thức về khối lượng của phản ứng hóa học xảy ra.
Tính m?
ta có nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu được khi hidro( h2) và hợp chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 nên có phương trình hóa học: Al + H2SO4 -> H2 + Al2(SO4)3
theo định luật bảo tồn khối lượng ta có :
m Al + m H2SO4 = m H2+ m Al2(SO4)3
Câu cuối tính m mình chưa biết tính cái chi nên không tính được.
chúc bạn học tốt nhé
