Question

Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.

a, Viết phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.

 In nội dung

Answer 1

a, PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Answer 2

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,1----0,15----------------------0,15 mol

 n_H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

Answer 3

a. \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             0,1         0,15            0,05          0,15           ( mol )

b. \(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c. \(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

Answer 4