PT: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=x\left(mol\right)\\n_{FeO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 40x + 72y = 4,88 (1)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2.0,45=0,09\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MgO}+n_{FeO}=x+y=0,09\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgO}=\dfrac{0,05.40}{4,88}.100\%\approx40,98\%\\\%m_{FeO}\approx59,02\%\end{matrix}\right.\)

Chọn đáp án A

n H 2 O = n C O 2 = a m o l ⇒ n H C l = 2 n H 2 O = 2 a m o l

Bảo toàn khối lượng: 20 , 6 + 2 a . 36 , 5 = 22 , 8 + 44 a + 18 a ⇒ a = 0 , 2 m o l ⇒ V = 0 , 2 . 22 , 4 = 4 , 48 l

Đáp án là B. 4,48

Đáp án : B

Ta thấy : Phản ứng có thể coi là : 1 mol CO₃^2- thay bằng 2 mol Cl^- trong muối

Đặt số mol CO₃ trong muối là x mol

=>  m_{muối sau} - m_{muối trước} = 22,8 – 20,6 = 35,5.2x – 60x

=> x = 0,2 mol

=> n_CO2 = x = 0,2 mol => V = 4,48 lit

\(n_{Na_2CO_3} = a(mol) ; n_{NaHCO_3} = b(mol)\\ \Rightarrow 106a + 84b = 9,1(1)\\ Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 +C O_2 + H_2O\\ 2NaHCO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2CO_2 + 2H_2O\\ n_{CO_2} =a + b = \dfrac{2,016}{22,4} = 0,09(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,07 ; b= 0,02\\ \%m_{Na_2CO_3} = \dfrac{0,07.106}{9,1}.100\%= 81,54\%\\ \%m_{NaHCO_3} = 100\% - 81,54\% = 18,76\%\\ n_{H_2SO_4} = a + 0,5b = 0,08(mol)\\ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,08.98}{50\%} = 15,68(gam)\)

- Gọi số mol Na2CO3 và NaHCO3 là a, b mol

PTKL : 106a + 84b = 9,1

BTC : a + b = 0,09

=> a = 0,07mol, b = 0,02mol .

=> mNa2CO3 = 7,42g ( 81,54% ), mNaHCO3 = 1,68g ( 18,46% )

BTH => nH2SO4 = 0,08 mol

=> mdd = 15,68g

PTHH: \(NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)

                         a_____a_______a_____a_____a     (mol)

            \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)

                        b_____2b_______2b____b_____b     (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}84a+106b=38\\a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{NaHCO_3}=\dfrac{0,2\cdot84}{38}\cdot100\%\approx44,21\%\\\%m_{Na_2CO_3}=55,79\%\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(n_{NaCl}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{NaCl}=0,6\cdot58,5=35,1\left(g\right)\)

a) Đặt: nNa2CO3=x(mol); nNaHCO3=y(mol) (x,y>0)

PTHH: Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + CO2+ H2O

x_______________2x____2x_______x(mol)

NaHCO3 +  HCl -> NaCl + H2O + CO2

y__________y____y_____________y(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}106x+84y=38\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

b) mNaHCO3= 0,2. 84= 16,8(g)

=>%mNaHCO3= (16,8/38).100=44,211%

c) m(muối thu)= mNaCl(tổng)= (2x+y).58,5=0,6.58,5=35,1(g)

PTHH:

Na2CO3 + 2HCl -----> 2NaCl + H2O + CO2   (1)

K2CO3 + 2HCl -----> 2KCl + H2O + CO2      (2)

NaOH + HCl ----> NaCl + H2O      (3)

Gọi n Na2CO3 = a  ,  n K2CO3 = b (mol)

Theo pt(1)(2) tổng n CO2= a+b=\(\frac{5,6}{22,4}\)=0,25  (I)

n HCl = 1,5 . 0,4= 0,6 (mol)

Theo pt(1)(2) tổng n HCl pư=2 (a+b)=0,5 (mol)

==> n HCl dư= 0,1 mol

Theo pt(3) n NaCl= n HCl=0,1 mol   ==> m NaCl=5,85 (g)

Theo pt(1)(2) n NaCl=2a  ==> m NaCl= 117a

                       n KCl=2b ==> m KCl= 149b

===> 117a + 149b + 5,85 = 39,9

-----> 117a + 149b = 34,05 (II)

Từ (I)và (II) ==> a=0,1 và b=0,15

==>m hh = 0,1 . 106 + 0,15 . 138= 31,3(g)

m Na2CO3=10,6 (g)

%m Na2CO3 = \(\frac{10,6}{31,3}\) . 100%= 33,87%

%m K2CO3 = 10% - 33,87% = 66,13%