m_{\(Fe_2O_3\) có trong quặng} = 1000000 . 58% = 580000 (g)

n_{\(Fe_{2_{ }}O_3\)} = \(\frac{580000}{160}\)= 10357,143(mol)

Ta có PT : Fe₂O₃ + 3H₂ ------> 2Fe + 3H₂O

Theo PT ta có : n_Fe = \(\frac{1}{2}\)n_{\(Fe_2O_3\)}=\(\frac{1}{2}\). 10357,143 = 5178,571(mol)

m_Fe = 5178,571 . 56 = 290000 (g)

Vì H= 85% nên ta có :

m_{Fe thu được} = 290000 . 85% = 246500 (g)

m_{gang thu được} = 246500 . \(\frac{100}{95,5}\)= 258115,1832(g)

mFe = 1000 x 95 / 100 = 950kg

Phương trình phản ứng:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2(to cao)

160kg Fe2O3 tạo ra 2 x 56kg Fe

x kg Fe2O3 tạo ra 950 kg Fe

x = 160 x 950 / 112 = 1357,14kg

Khối lượng Fe2O3 cần dùng: 1357,14 x 100 / 80 = 1606,425kg

Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần dùng:

1696,425 x 100 /60 ≈ 2827,375kg.

38. Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 tấn gang có hàm lượng Fe là 95%. Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 1%. Vậy đã dụng bao nhiêu tấn quặng?

A. 1325,3 B. 1311,9 C. 1380,5 D. 848,126.

39. Dùng quặng hematit chứa 90% Fe2O3 để sản xuất 1 tấn gang chứa 95% Fe. Hiệu suất quá trình là 80%. Khối lượng quặng hematit cần dùng là:

A. 1884,92kg B. 1880,2kg C. 1900,5kg D. 1905,5kg

40. Dùng 100 tấn quặng Fe3O4 để luyện gang (95% Fe, cho biết hàm lượng Fe3O4 trong quặng là 80%, hiệu suất quá trình là 93%. Khối lượng gang thu được là:

A. 55,8 tấn B. 56,712 tấn C. 56,2 tấn D. 60,9 tấn

Câu 38:

Phản ứng xảy ra:

\(Fe_3O_4+4CO\rightarrow3Fe+4CO_2\)

Ta có:

\(m_{Fe}=80.95\%=760\left(tan\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(tt\right)}=\frac{760}{99\%}=767,7\left(tan\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\frac{767,7}{56}\Rightarrow n_{Fe3O4}=\frac{n_{Fe}}{3}=\frac{2559}{560}\)

\(m_{Fe3O4}=\frac{2559}{560}.\left(56.3+16.4\right)=1060,157\left(tan\right)\)

\(\Rightarrow m_{quang}=\frac{1060,157}{80\%}=1325,19625\left(tan\right)\)

Đáp án A nhé ( Nếu bạn lấy ít số sau thì sẽ ra kết quả như vậy , đây mình lần 3 số )

Câu 39:

Phản ứng xảy ra:

\(Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)

\(m_{Fe}=1.95\%=0,65\left(tan\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(lt.tao.ra\right)}=\frac{0,95}{80\%}=1,19875\left(tan\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(lt\right)}=\frac{1,1875}{56}\)

\(\Rightarrow n_{Fe2O3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=\frac{1,1875}{112}\)

\(m_{Fe2O3}=\frac{1,1875}{112}.\left(56.2+16.3\right)=\frac{95}{56}\left(tan\right)\)

\(\Rightarrow m_{quang}=\frac{\frac{95}{56}}{90\%}=1,885\left(tan\right)\)

P/s :Mình làm tròn số ( đáp án A nhé )

Câu 40:

\(m_{Fe3O4}=100.80\%=80\left(tan\right)\)

Trong 232 g Fe3O4 có 168 tấn Fe (do Fe chiếm 95%)

=> 80 tấn Fe3O4\(\Rightarrow\frac{168.80}{232}=57,931\left(tan\right)\)

Khối lượng Fe để luyện gang là \(57,931.93\%=53,876\left(tan\right)\)

Khối lượng gang thu được là :\(53,876.95\%=56,712\left(g\right)\)

Khối lượng  Fe 2 O 3  trong quặng : 200 x 30/100 = 60 tấn

Khối lượng  Fe 2 O 3  tham gia phản ứng : 60x96/100 = 57,6 tấn

Phương trình của phản ứng luyện gang :

Fe 2 O 3  + 3CO → 2Fe + 3 CO 2

m Fe  = x gam

Theo phương trình ta có: Cứ 160g  Fe 2 O 3  thì tạo ra 112g Fe

⇒ Khối lượng của  Fe 2 O 3  = 57,6

⇒ x = 57,6x112/160 = 40,32 tấn

Lượng sắt này hoà tan một số phụ gia (C, Si, P, S...) tạo ra gang. Khối lượng sắt chiếm 95% gang. Vậy khối lượng gang là : 40,32x100/95 = 42,442 tấn

\(m_{Fe_2O_3} = 100.1000.80\% = 80 000(kg)\\ m_{Fe_2O_3\ phản\ ứng} = 80 000.90\% = 72000(kg)\\ n_{Fe_2O_3\ phản\ ứng} = \dfrac{72000}{160} = 450(kmol)\)

Bảo toàn nguyên tố với Fe :

\(n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 900(kmol) \Rightarrow m_{Fe} = 900.56 = 50400(kg)\\ \Rightarrow m_{gang} = \dfrac{50400}{95\%} = 53052,6(kg)\)