a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)

b, \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

c, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

0,2 <   0,15                      ( mol )

0,1       0,1                         ( mol )

\(\rightarrow H\) tính theo H₂

\(H=\dfrac{0,1}{0,1}.100=100\%\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{40,8}{102}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

__________0,6<--------0,4

=> V_O2 = 0,6.22,4 = 13,44(l)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\) 
                       0,5    1 
\(m_{H_2O}=1.18=18g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

            0,5              1         ( mol )

\(m_{H_2O}=1.18=18g\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi số mol O₂ pư là x (mol)

2H⁺¹ + 2e --> H₂⁰

            0,8<--0,4

O₂⁰ + 4e --> 2O^-2

x---->4x

=> 4x = 0,8

=> x = 0,2 (mol)

=> m = 15 + 0,2.32 = 21,4 (g)

Phương trình hóa học minh họa :

\(2H_2 + O_2\xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ CaO\ \text{không tác dụng với } H_2\\ FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ HgO + H_2 \xrightarrow{t^o} Hg + H_2O\\ PbO + H_2 \xrightarrow{t^o} Pb + H_2O\)

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ b)n_{O_2} =\dfrac{4,8}{32}=0,15(mol)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ \dfrac{n_{H_2}}{2} = 0,1 < \dfrac{n_{O_2}}{1} = 0,15 \to O_2\ dư\\ n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 0,2.18= 3,6(gam)\)

Bài 1:

Ta có phương trình phản ứng giữa Fe và H2SO4 là:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Theo phương trình này, 1 mol Fe cần 1 mol H2SO4 để phản ứng tạo ra 1 mol H2. Trong 11,2g Fe, số mol Fe là:

n(Fe) = m(Fe) / MM(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 mol

Vậy, số mol H2 tạo ra là 0,2 mol.

Do đó, theo phương trình phản ứng trên, ta có:

n(H2) = n(Fe) = 0,2 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) chiếm 22,4 lít thể tích. Vậy, thể tích H2 tạo ra là:

V(H2) = n(H2) * 22,4 = 0,2 * 22,4 = 4,48 lít (đktc)

Vậy, V(H2) = 4,48 lít.

Để tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 trước phản ứng, ta sử dụng công thức:

n(H2SO4) = C(H2SO4) * V(H2SO4)

Trong đó, C(H2SO4) là nồng độ mol của dung dịch H2SO4, V(H2SO4) là thể tích dung dịch H2SO4 sử dụng trong phản ứng. Theo phương trình phản ứng trên, ta có:

n(Fe) = n(H2SO4)

Do đó, số mol H2SO4 trong dung dịch là:

n(H2SO4) = 0,2 mol

Thể tích dung dịch H2SO4 sử dụng trong phản ứng là 200 ml = 0,2 lít.

Vậy, nồng độ mol của dung dịch H2SO4 trước phản ứng là:

C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) = 0,2 / 0,2 = 1 mol/l

Đáp án:

a) V(H2) = 4,48 lít (đktc)

b) CM của dung dịch H2SO4 trước phản ứng là 1 mol/l.

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,958}{22,4}=\approx0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,2395}{22,4}\approx0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Ta có: \(\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1>\dfrac{n_{O_2}}{1}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\)

→ Sau pư O₂ hết, H₂ dư

→ Theo \(n_{O_2}\)

Theo PTHH \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2O\left(đktc\right)}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Vậy ...