Gọi kim loại cần tìm là R

\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,3=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0,06.0,5=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: R + H₂SO₄ --> RSO₄ + H₂

        0,06<--0,06

            2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2H₂O

             0,03-->0,015

=> \(M_R=\dfrac{1,44}{0,06}=24\left(g/mol\right)\)

=> R là Mg

Số mol H₂SO₄ và KOH lần lượt là 0,3.0,25=0,075 (mol) và 0,5.0,06=0,03 (mol).

Số mol H₂SO₄ phản ứng là (0,075.2-0,03):2=0,06 (mol) và bằng số mol của kim loại ban đầu.

Nguyên tử khối của kim loại cần tìm là 1,44:0,06=24 (g/mol).

Vậy kim loại đã cho là magie (Mg).

oxit ?

phải là lượng axit dư chứ nhỉ ?

Đáp án C

 n_{H+ pứ KL} = 2n_H2SO4 – n_NaOH = 0,12 mol = 2n_KL

=> n_KL = 0,06 mol => M_KL = 24g (Mg)

\(n_{NaOH}=0.06\cdot0.5=0.03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0.03}{2}=0.015\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0.25\cdot0.3-0.015=0.06\left(mol\right)\)

\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

\(0.06....0.06\)

\(M_R=\dfrac{1.44}{0.06}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(R:Mg\)

n NaOH = 0,06.0,5 = 0,03(mol)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
n H2SO4 dư = 1/2 n NaOH = 0,015(mol)

n H2SO4 pư = 0,25.0,3 - 0,015 = 0,06(mol)

$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$

n R = n H2SO4 pư = 0,06(mol)

M R = 1,44/0,06 = 24(Mg)

Vậy R là Magie

\(M_2CO_3+2HCl\rightarrow2MCl+H_2O+CO_2\)

a---------->2a--------------------------->a

\(MHCO_3+HCl\rightarrow MCl+H_2O+CO_2\)

b---------->b---------------------------->b

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,1----->0,1

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=n_{CO_2}=0,3\\2a+b+0,1=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(0,1\left(2M+60\right)+0,2\left(M+61\right)=27,4\Rightarrow M=23\)

M là Na

Hai muối ban đầu là \(Na_2CO_3,NaHCO_3\)

\(m_{Na_2CO_3}=0,1.106=10,6\left(g\right)\)

\(m_{NaHCO_3}=0,2.84=16,8\left(g\right)\)

b. Trong đề không có đề cập tới V bạn.

R+H2SO4->R2(SO4)n+H2(1)

H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O(2)

nNaOH=0,06.0,5=0,03(mol)

->nH2SO4 dư sau phản ứng (1)=0,03/2=0,015(mol)

Mà nH2SO4 ban đầu =0,25.0,3=0.075 mol

->nH2SO4 cần cho phản ứng (1) =0,075-0,015=0,06(mol)

->nR=nH2SO4=0,06

->MR=1,44/0,06=24(Mg)

hóa trị của kim laoij ??

Đổi 250 ml= 0,25 l          ;  60ml = 0,06 l

Gọi kim loại cần tìm là M, số mol M là a (mol)

Số mol H2SO4 là: 0,25 x 0,3 = 0,075 (mol)

Số mol NaOH là: 0,06 x 0,5= 0,03 (mol)

M + H2SO4 = MSO4 + H2

a       a                                    (mol)

   2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 

(0,15-2a)    (0,075-a)                                    (mol)

Vì số mol H2SO4 dư tác dụng vừa đủ với số mol NaOH 

=> 0,15 - 2a = 0,03 (mol)

=> a= 0,06 (mol)

Khối lượng mol của kim loại M là:

1,44: 0,06= 24 (g)

Vậy M là kim loại Mg