CaCO3 => CaO + CO2

100<----------56

x <-----------5,6

=> x= 5,6.100/56 = 10 (tấn)

PTHH:

CaCO₃ =(nhiệt)=> CaO + CO₂

1 (mol)------------1 (mol)

100(tấn) -----------56 (tấn)

x (tấn)-------------5,6 (tấn)

Ta lập các số mol và khối lượng trên phương trình ( x là khối lượng CaCO₃ cần dùng để điều chế 5,6 tấn CaO )

=> x = \(\frac{5,6\times100}{56}=10\left(t\text{ấn}\right)\)

Vậy khối lượng CaCO₃ cần dùng để điều chế 5,6 tấn CaO là 10 (tấn)

PTHH: CaCO₃ -t^o-> CaO + CO₂\(\uparrow\)

Theo PTHH: 100(g): 56(g):44(g)

Theo đề bài: 10 (tấn): 5,6(tấn): 4,4(tấn)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

Khối lượng CaCO₃ thu được sau phản ứng:

\(m_{CaCO_3}=\frac{5,6.100}{56}=10\left(tấn\right)\)

`n_(CaO) = m/M=42/(40+16)=0,75(mol)`

`PTHH: CaCO_3 -> CaO + CO_2`

tỉ lệ               1         ;     1   :     1

n(mol)        0,75<----------0,75--->0,75

`m_(CaCO_3)=nxxM=0,75xx(40+12+16xx3)=75(g)`

Bài 1 :

Ta có PTHH :

\(KOH+HNO3->KNO3+H2O\)

56 kg + 63 kg -------> 101 kg

x kg + y kg ---------> 1000 kg

=> x = m KOH(cần) = \(\dfrac{1000.56}{101}\approx554,5\left(kg\right)=0,5545\left(t\text{ấn}\right)\)

y = mHNO3(cần) = \(\dfrac{1000.63}{101}\approx623,8\left(kg\right)=0,6238\left(t\text{ấn}\right)\)

Bài 2 : Ta có : mFe(có trong thép) = \(\dfrac{98.10}{100}=9,8\left(t\text{ấn}\right)\)

Ta có PTHH :

\(Fe2O3+3H2-^{t0}->2Fe+3H2O\)

160 kg----->6kg---------> 112kg

x kg---------> ykg--------> 9800 kg

=> x = mFe2O3 = \(\dfrac{9800.160}{112}=14000\left(kg\right)=14\left(t\text{ấn}\right)\)

y = mH2 = \(\dfrac{9800.6}{112}=525\left(kg\right)=0,525\left(t\text{ấn}\right)=>VH2\left(\text{đ}ktc\right)=\dfrac{525000}{2}.22,4=5880000\left(l\right)\)

Bài 3 :

Ta có PTHH :

CaCO3 \(-^{t0}->CaO+Co2\)

100 kg-----------> 56 kg

x kg--------------> 5600 kg

=> x = mCaCO3(cần) = \(\dfrac{5600.100}{56}=10000\left(kg\right)=10\left(t\text{ấn}\right)\)

Bài 4 :

Ta có PTHH :

C + O2 \(-^{t0}->Co2\)

Để đốt cháy 12kg C thì cần 32 kg khí oxi

Vậy để đốt cháy 12000 kg C thì cần x kg khí oxi

=> x = \(\dfrac{12000.32}{12}=32000\left(kg\right)=>nO2=\dfrac{32000000}{32}=1000000\left(mol\right)=>Vkk=5.Vo2\left(\text{đ}ktc\right)=5.1000000.22,4=112000000\left(l\right)=112000\left(m^3\right)\)

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO +CO_2$
$n_{CaCO_3} = n_{CaO} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m_{CaCO_3} = 0,2.100 = 20(gam)$

Ta có phương trình hóa học :

\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

Theo phương trình :

Cứ \(1\) mol \(CaCO_3\) nhiệt phân tạo 1 mol CaO

Hay 100g CaCO3 nhiệt phân tạo 56g CaO

Hay 100 tấn CaCO3 nhiệt phân tạo 56 tấn CaO

Vậy khối lượng CaCO3 tạo ra 1,4 tấn CaO là :

\(m_{CaCO3.pư}=\dfrac{1,4.100}{56}=2,5\)(tấn)

Do hiệu suất 80% nên khối lượng CaCO3 ban đầu là :

\(m_{CaCO3.bđ}=\dfrac{2,5}{80\%}=3,125\) ( tấn )

Khối lượng đá vôi đem đi nung là :

\(m=\dfrac{3,125}{75\%}=4,167\)( tấn )

 CaCO₃  -t^o->CaO + CO₂
  100               56

   2,5    ←       1,4
mCaCO_{3 (lý thuyết)} = \(\dfrac{2,5.100}{80}\)= 3,125 gam (tấn) (đề bài không rõ đơn vị)

Khối lượng đá vôi = \(\dfrac{3,125.100}{75}\)= 4,17 gam (tấn)

Đáp án C

FeS₂ → Fe → thép không gỉ.

Khối lượng quặng thực tế:  12 . 0 , 74 . 120 56 . 0 , 6 . 0 , 8 = 3 , 7 ( tấn )

a. \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

              0,09    0,06        0,03

\(m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

b. PTHH : 2KCl + 3O₂ -> 2KClO₃

                            0,06           0,04

\(m_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9\left(g\right)\)

4

n _Fe3O4=\(\dfrac{6,96}{232}=0,03mol\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,09---0,06-----0,03 mol

=>m _Fe=0,09.56=5,04g

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

b) 

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,04----------------------0,06 mol

=>m _KClO3=0,04.122,5=4,9g

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ n_{Fe}=3.0,03=0,09\left(mol\right);n_{O_2}=0,03.2=0,06\left(mol\right)\\ a,\Rightarrow m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right);V_{O_2\left(đktc\right)}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\\ 2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2.0,06}{3}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow b,m_{KClO_3}=122,5.0,04=4,9\left(g\right)\)

a) \(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,2\left(mol\right)\)

b) \(n_{CaO}=\dfrac{7}{56}=0,125\left(mol\right)\)

Ta có :  \(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,125\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCO_3}=0,125.100=12,5\left(g\right)\)

c) \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=3,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=3,5.22,4=78,4\left(lít\right)\)

d) \(n_{CO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCO_3}=0,6.100=60\left(g\right)\)

\(m_{CaO}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)