CaCO3 -> CaO + CO2
100 56
a 5,6
=>a=\(\dfrac{5,6.100}{56}=10\)(tấn)
Câu hỏi của Hoa Nguyen - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến
Bài 3: Một loại thuỷ tinh có % khối lượng các nguyên tố như sau: 9,62% Na; 46,86% O; 8,36% Ca và 35,15% Si
a) Hãy biểu diễn công thức của thuỷ tinh dưới dạng các oxit biết rằng trong công thức chỉ có 1 phân tử CaO
b) Cần dùng bao nhiêu tấn Na2CO3 và bao nhiêu tấn CaCO3 để sản xuất 10 tấn thuỷ tinh có thành phần như trên
Để điều chế Fe3O4 bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao
a) Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi cần dùng ở (đktc) để điều chế được 17,4g oxit sắt từ.
b)Tính số gam KCIO3 cần dùng để có được lượng oxi cần dùng cho phản ứng trên.
Thành phần chính của đá vôi là CaCO3. Trong đá vôi còn có tạp chất là lượng nhỏ MgCO3,Fe2O3 và SiO2. Lấy 10 g đá vôi nung nó ở nhiệt độ cao để phân hủy hết CaCO3 .Trong sản phẩm thu đc sau phản ứng có 5,264g CaO Tính hàm lượng % theo khối lượng của CaCO3 trong loại đá vôi đó
muốn điều chế được 5,6 gam O2 thì khối lượng của KMnO4 cần nhiệt phân là bao nhiêu?
tính lượng quặng sắt có chứa 69,6% Fe3O4 để điều chế 12,6 tấn sắt
ai giúp e vs
Mọi người ơi cho mình hỏi bài này làm sao ạ
hỗn hợp X gồm CuO và FexOy ( trong đó kim loại chiếm 76% về khối lượng). Người ta dùng CO dư để khử hoàn toàn m1 gam X ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được chất rắn Y gồm 2 kim loại và hỗn hợp khí z ( có khối lượng nặng hơn khối lượng CO ban đầu là 9,6 gam). Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H2( ở đktc) và có m2 gam chất rắn không tan.
a. Tính m1? m2?
b. Xác định công thức hóa học của FexOy
Ai giúp đỡ mình giải bài mình cảm ơn nhiều nghen!
: Để đốt cháy một lượng bột sắt cần dùng 4.48 lít khí oxit ở đktc, sau phản ứng thu được oxit sắt từ (Fe3O4). Tính:
a/ Khối lượng bột sắt cần dùng.
b/ Khối lượng oxit sắt thu được.
Cho 6,2 gam Na2O tác dụng với H2O thu được 0.5 lít dung dịch NaOH . a. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH thu được ? b. Tính khối lượng HCl dùng để trung hoà lượng NaOH trên ? ( Cho biết : Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ) . .
