Bài 4: Cho 500ml dung dịch AgNO3 1M (d = 1,2g/ml) vào 300ml dung dịch HCl 2M ( d = 1,5g/ml).Tính nồng độ mol/l của các chất sau khi pha trộn và nồng độ % của chúng ? Giả thiết thể tích chất rắn không đáng kể.
Những câu hỏi liên quan
Cho 500 ml dung dịch AgNO3 1M (d = 1,2g/ml) vào 300ml dd HCl 2M (d = 1,5g/ml).
a. Viết pthh? Tính số mol các chất tham gia phản ứng?
b. Tính số mol các chất sau phản ứng.
c. Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l các chất tạo thành. Giả sử chất rắn chiếm thể tích không đáng kể.
Giúp em với ạ!!!
Mọi người ơi giúp mkvs đang cần gấp ạ! cho 500 ml dung dịch AgNO3 1M (D=1,2g/mol) vào 300ml dung dịch HCl 2M (d=1,5g/mol). Tính C% và CM chất tạo thành (thể tích không đáng kể)
theo đề ta tính đc số mol của AgNO3 và HCl.
xét tỷ lệ ta tìm được số mol chất dư, sản phẩm tính theo số mol chất hết.
(mdd pn nhớ trừ kl kết tủa nhá
)
tính số mol và kl HNO3. ta tính đc C% , Cm chất tạo thành.
' nếu pạn ko hỉu thì nói để mình giải lại cặn kẽ ra đáp án'
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 500ml dd AgNO3 1M ( d=1.2g/ml) vào 300ml dd HCl 2M (d=1.5g/ml)
A. Tính nồng độ mol của các chất tạo thành trong dd sau pha trộn
B. Tính nđ % các chất tạo thành sau pứng. Giả sử chất rắn chiếm thể tích k đáng kể.
a) Ta có
nAgNO3=0.5 mol ; nHCl =0.6 mol
\(\Sigma\)vdd= 0.8 l
PTHH
AgNO3 + HCl--> AgCl +HNO3
0.5---------0.5-------0.5-------0.5 mol
=>nHCl dư= 0.1 mol=>CM(HCl) =0.125M
CM HNO3= 0.625M
md =500*1.2+300*1.5+0.5*143.5=978.25g
=> C% (HNO3)=3.22%
=>C%(HCl)=0.37 %
Đúng 0
Bình luận (2)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
0,5............0,5.......0,5.......0,5
nAgNO3=0,5 mol
nHCl =0,3.2=0,6 mol
Theo PTPU => HCl dư
nAgCl=0,5 mol
nHNO3=0,5 mol
=> Cm HNO3= 0,5:0,8=0,625M
C% HNO3= (0,5.63):(500.1,2+300.1,5-0,5.143,5)=3,22%
Đúng 0
Bình luận (4)
Trộn 200ml dd NaOH 1M vào 300 ml dd H2SO4 1,5M thu được dd D.
a. Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch D.
b. Tính thể tích dd Ca(OH)2 10% (d=1,2g/mL) để trung hoà dung dịch D.
\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1,5=0,45\left(mol\right)\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0,2------->0,1--------->0,1
Xét \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,45}{1}\Rightarrow\) \(H_2SO_4\)dư
Trong dung dịch D có:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,45-0,1=0,35\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,35}{0,5}=0,7M\\CM_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)
b
\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)
0,35<---------0,35
\(V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,35.74}{1,2}=\dfrac{259}{12}\approx21,58\left(ml\right)\\ \Rightarrow V_{dd.Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{\dfrac{259}{12}.100\%}{10\%}=\dfrac{1295}{6}\approx215,83\left(ml\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Trộn 50 ml dung dịch CaCl2 0,2 M với 100 ml dung dịch AgNO3 chưa rõ nồng độ sau khi phản ứng vừa đủ thì được chất rắn X vào dung dịch Y . Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch Y .
Ta có: \(n_{CaCl_2}=0,05.0,2=0,01\left(mol\right)\)
PT: \(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)
Theo PT: \(n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=n_{CaCl_2}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{Ca\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,01}{0,05+0,1}=\dfrac{1}{15}\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Pha trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M. Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol/l là:
A. 1,5M
B. 1,2M
C. 1,6M
D. 0,15M
Cho 500 ml dung dịch AgNO3 1M (d=1,2 g/mol) vào 300 ml HCl 2M (d=1,5 g/mol)
A. Tính nồng độ mol các chất tạo thành trong dung dịch sau pha trộn
B. Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng
Bạn ơi d = gam / ml nha
Ta có mAgNO3 = V . D = 500 . 1,2 = 600 ( gam )
mHCl = V . D = 300 . 1,5 = 450 ( gam )
a, Gọi CM AgNO3 là C1
CM HCl là C2
Nồng độ mol của dung dịch cần tìm là C
VAgNO3 là V1
VHCl là V2
=> \(\dfrac{500}{300}\) = \(\dfrac{\left|2-C\right|}{\left|1-C\right|}\)
=> CM càn tìm = 1,375 M
Đúng 0
Bình luận (0)
Hoà tan 40g MgO vào 500 ml dung dịch HCl 1M Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng Giả sử thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể
Xem chi tiết
Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được MgO dư.
Theo PT: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\left(M\right)\)
Đúng 4
Bình luận (0)
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi pha 600ml dung dịch H3po4 2M(D=1,2g/mL) vào 200ml dung dịch h3po4 ( D=1,1 g/mL)
\(n_{H_3PO_4}=0,6.2=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_3PO_4}=1,2.98=117,6\left(g\right)\)
mdd sau khi pha = 600.1,2+200.1,1 = 940 (g)
\(C\%_{ddH_3PO_4}=\dfrac{117,6.100\%}{940}=12,51\%\)
Đúng 3
Bình luận (1)
Cái 200ml dd H3PO4 có D=1,1g/ml thì cái đó có cho CM không? hay số mol gì đó
Đúng 2
Bình luận (1)