Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

n_Fe=0,03(mol)

Theo PTHH ta có:

n_FeSO4=n_Cu=n_Fe=0,03(mol)

m_FeSO4=152.0,03=4,56(g)

m_Cu=64.0,03=1,92(g)

khối lượng gi bạn

Ta có : 

\(n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) < n_{CuSO_4} = \dfrac{40}{160} = 0,25\) nên CuSO₄ dư.

Theo PTHH : 

\(n_{Cu} = n_{Fe} = 0,2\ mol\\ \Rightarrow m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8(gam)\)

Bài 4: 

4Na + O₂ → 2Na₂O

nNa = \(\dfrac{4,6}{23}\)= 0,2 mol , nO₂  = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol

\(\dfrac{nNa}{4}\)<\(\dfrac{nO_2}{1}\)=> Sau phản ứng oxi dư , nO₂ phản ứng = \(\dfrac{nNa}{4}\)= 0,05 mol

=> nO₂ dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol <=> mO₂ dư = 0,05.32= 1,6 gam

a) nNa₂O = 1/2 nNa = 0,1 mol 

=> mNa₂O = 0,1. 62 = 6,2 gam

Bài 1:

Zn + 2HCl  → ZnCl₂  + H₂

a) nZn = \(\dfrac{6,5}{65}\)= 0,1 mol , nHCl = \(\dfrac{3,65}{36,5}\)= 0,1 mol

Ta có \(\dfrac{nZn}{1}\)> \(\dfrac{nHCl}{2}\)=> Zn dư , HCl phản ứng hết

nZnCl₂ = \(\dfrac{nHCl}{2}\)= 0,5 mol => mZnCl₂ = 0,5. 136 = 68 gam

b) nH₂ = \(\dfrac{nHCl}{2}\) = 0,5 mol => V H₂ = 0,5.22,4 = 11,2 lít

Bài 2:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄  + Cu 

nFe = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2 mol , nCuSO₄ = \(\dfrac{40}{160}\)= 0,25 mol 

Ta thấy nFe < nCuSO₄ => Fe phản ứng hết , CuSO₄ dư

nCu = nFe = 0,2 mol <=> mCu = 0,2.64 = 12,8 gam

Bài 3:

  2H₂ + O₂  → 2H₂O

nH₂ = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol , nO₂ = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2 mol 

\(\dfrac{nH_2}{2}\)< \(\dfrac{nO_2}{1}\) => sau phản ứng oxi dư , nO₂ phản ứng = \(\dfrac{nH_2}{2}\)= 0,05 mol

nO₂ dư = nO₂ ban đầu - nO₂ phản ứng = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol

=>V O₂ dư = 0,15.22,4 = 3,36 lít

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98.5\%}{98}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{CuSO_4}=n_{CuO}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ a,m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\\ b,m_{CuSO_4}=0,05.160=8\left(g\right)\\ m_{ddCuSO_4}=98+4=102\left(g\right)\\ C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{8}{102}.100\approx7,843\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=0.6\cdot0.1=0.06\left(mol\right)\)

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

\(2............3\)

\(0.1.........0.06\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{2}>\dfrac{0.06}{3}\Rightarrow Aldư\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.1-0.04\right)\cdot27=1.62\left(g\right)\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.02}{0.1}=0.2\left(M\right)\)

a) $2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$

b) n CuSO4 = 0,1.0,6 = 0,06(mol)

Theo PTHH : 

n Al pư = 2/3 n CuSO4 = 0,04(mol)

m Al dư = 2,7 - 0,04.27 = 1,62(gam)

c)

n Al2(SO4)3 = 1/2 n Al = 0,02(mol)

CM Al2(SO4)3 = 0,02/0,1 = 0,2M

\(n_{KOH}=\dfrac{100.14}{100.56}=0,25(mol)\\ 2KOH+CuCl_2\to Cu(OH)_2\downarrow+2KCl\\ \Rightarrow n_{CuCl_2}=n_{Cu(OH)_2}=0,125(mol);n_{KCl}=0,25(mol)\\ a,m_{CuCl_2}=0,125.135=16,875(g)\\ b,m_{Cu(OH)_2}=0,125.98=12,25(g)\\ c,C\%_{KCl}=\dfrac{0,25.74,5}{100+16,875-12,25}.100\%=17,8\%\\ d,Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O\\ \Rightarrow n_{CuO}=0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,125.80=10(g)\)

\(n_{CuSO_4}=1.0,01=0,01(mol)\\ PTHH:Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)

Do Cu ko td với HCl nên chất rắn sau phản ứng vẫn là Cu

\(n_{Cu}=n_{Fe}=0,01(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,01.64=0,64(g)\\ b,PTHH:FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\\ \Rightarrow n_{NaOH}=2n_{FeSO_4}=2n_{Fe}=0,02(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{NaOH}}=0,02.1=0,02(l)\)

a) Đổi 10ml = 0,01l

n_CuSO4 = V. C_M = 0,01 . 1 = 0,01 mol

PTHH :  Fe + CuSO₄ -> Fe SO₄ + Cu

      PT :   1      1              1              1

     Đề:            0,01                          0,01

m_Cu = n . M = 0,01 . 64 = 0,64 g

b) PTHH : FeSO₄ + 2NaOH -> Fe(OH)₂ + NaSO₄

      PT :   1              2                      1              1

     Đề:    0,01        0,02

V_NaOH = \(\dfrac{n}{CM}\) = \(\dfrac{0,02}{1}\) = 0,02l = 20ml

Câu 2:

\(n_{HCl}=0,18.1=0,18\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2\left(TT\right)}=\dfrac{1,512}{22,4}=0,0675\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,18}{6}>\dfrac{0,0675}{3}\Rightarrow Aldư\\ \Rightarrow n_{H_2\left(LT\right)}=\dfrac{0,18.3}{6}=0,09\left(mol\right)\\ H=\dfrac{0,0675}{0,09}.100\%=75\%\)

Câu 1:

a, \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Chất rắn còn lại sau pư là Cu.

Ta có: \(n_{CuSO_4}=0,01.1=0,01\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{FeSO_4}=n_{CuSO_4}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,01.64=0,64\left(g\right)\)

b, Dung dịch B: FeSO₄

PT: \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{FeSO_4}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,02}{1}=0,02\left(l\right)\)

a)

$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

b) Theo PTHH :

n Fe = n Cu = n FeSO4 = n CuSO4 = 200.16%/160 = 0,2(mol)

m Fe = 0,2.56 = 11,2(gam)

c) m Cu = 0,2.64 = 12,8(gam)

d) m dd = 11,2 + 200 -12,8 = 198,4(gam)

m FeSO4 = 0,2.152 = 30,4(gam)

C% FeSO4 = 30,4/198,4   .100% = 15,32%

Ta có: m_CuSO4 = 200.16% = 32 (g)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu_{\downarrow}\)

_____0,2____0,2______0,2_____0,2 (mol)

b, m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

c, m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

d, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Fe + m _{dd CuSO4} - m_Cu = 11,2 + 200 - 12,8 = 198,4 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,2.152}{198,4}.100\%\approx15,32\%\)

Bạn tham khảo nhé!