Mình làm như thế này, có gì sai thì thông cảm nha ><

HCl + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgCl\(\downarrow\) + HNO₃

0,04-----0,04-------0,04------0,04 (mol)

n_AgCl = \(\dfrac{5,74}{143,5}\) = 0,04 (mol)

\(\Rightarrow\) n_HCl = 0,04 (mol)

HCl + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H₂O

0,04----0,04-------0,04----0.04 (mol)

HNO₃ + NaOH \(\rightarrow\) NaNO₃ + H₂O

0,02-------0,02--------0,02-----0,02 (mol)

n_NaOH = 0,3 . 0,2 = 0,06 (mol)

\(\Rightarrow\) n_HNO3 = 0,06 - 0,04 = 0,02 (mol)

C_{M HCl} = \(\dfrac{0,04}{0,04}\) = 1M

C_{M HNO3} = \(\dfrac{0,02}{0,04}\) = 0,5M

\(n_{NaOH}=0,03.0,1=0,003\left(mol\right)\\ n_{HNO_3}=0,01.0,01=0,0001\left(mol\right)\\ NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,0001}{1}< \dfrac{0,003}{1}\\ \Rightarrow NaOHdư\\ n_{NaOH\left(dư\right)}=0,003-0,0001=0,0029\left(mol\right)\\ \left[OH^-\left(dư\right)\right]=\left[NaOH_{dư}\right]=\dfrac{0,0029}{0,01+0,1}=\dfrac{29}{1100}\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[\dfrac{29}{1100}\right]\approx12,421\)

nNa⁺ = 0,016 mol

Gọi số mol của Cl^- và SO₄^2- lần lượt là a, b

Bảo toàn điện tích: a + 2b = 0,016 (1)

Từ khối lượng muối: 35,5a + 96b = 1,036 - 0,016.23 = 0,668 (2)

Từ (1), (2) suy ra: nCl^- = 0,008 mol ; nSO₄^2- = 0,004 mol

=> Cm_HCl = 0,8 M ; Cm_H2SO4 = 0,4 M

Ta có:

pH=2

=>[H+]=o,01

=>nH⁺=10^-4mol

Để trung hòa đủ dd axit cần:

nOH=10^-4mol

<=>0,1V=10^-4

^{=>V=0,001 lít=1ml.}

PH=2

-->[H+]=\(=10^{-4}\)

Để trung hòa đủ lượng axit cần

n\(\)OH-\(=10^{-4}\)

=> 0,1 V=\(10^{-4}\)

=> V=0,001 lít=1ml

Hòa tan với một lượng xút chứ hk phải súp bạn ơi. 
Gọi x là nHCl, y là nH2SO4 
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol 
=>nOH-=0.02mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.02<0.02 
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02 
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.2->0.2 
=>nNaOH=0.2mol 
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x... 
< = > 35.5x+96y=8.6 (1) 
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2) 
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06. 
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.

Ta có: \(pH=-log\left[H^+\right]=3\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-3}\left(M\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=n_{H^+}=10^{-3}.0,01=10^{-5}\left(mol\right)\)

\(pH=4=-log\left[H^+\right]\) ⇒ [H⁺] _{sau pha} = 10^-4 (M) = [HCl] _{sau pha}

⇒ V_{HCl sau pha} = \(\dfrac{10^{-5}}{10^{-4}}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)

→ Cần thêm 90 ml nước vào dd chứa 10 ml HCl pH = 3 để được dd có pH = 4

Đặt \(n_{HCl}=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=a\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=2a\left(mol\right)\\n_{HNO_3}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=\dfrac{a}{0,05}\left(l\right)\\V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{2a}{0,02}=\dfrac{a}{0,01}\left(l\right)\\V_{ddHNO_3}=\dfrac{2a}{0,06}=\dfrac{a}{0,03}\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=7a\left(mol\right);V_{dd}=\dfrac{a}{0,05}+\dfrac{a}{0,01}+\dfrac{a}{0,03}=\dfrac{460a}{3}\left(l\right)\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(\dfrac{7a}{\dfrac{460a}{3}}\right)=1,34\)