FeSO₄ + Zn (x) ----> ZnSO₄ + Fe (x)

Gọi số mol của Zn tham gia phản ứng là x (mol).

=> 65x - 56x = 9,1 - 8,2 = 0,9

<=> x = 0,1

Khối lượng Zn phản ứng là: 65x = 6,5

Khối lượng Zn còn lại là: 9,1 - 6,5 = 2,6

Số mol Zn còn lại là: 2,6/65 = 0,04 (mol).

Fe(0,1) + 2HCl --> Fe(Cl)₂ + H₂(0,04)

Zn(0,04) + 2HCl --> Zn(Cl)₂ + H₂(0,04)

=> Số mol của H₂: 0,1 + 0,04 = 0,14

=> Khối lượng H₂: 0,14.2 = 0,28

Khối lượng bình tăng thêm là: 8,2 - 0,28 = 7,92 (g)

Tiếp tục cho cái gì tác dụng với HCl thế?

Bạn xem lại đề đi. Chứ nếu cho dung dịch tác dụng với HCl dư thì làm sao tính được khối lượng bình tăng thêm bao nhiêu được.

PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

_____x_______2x__________x______2x (mol)

Ta có: m _{thanh kẽm tăng} = m_Ag - m_Zn

⇒ 19,775 - 16 = 108.2x - 65x 

⇒ x = 0,025 (mol)

a, m_{Zn (pư)} = 0,025.65 = 1,625 (g)

m_Ag = 0,025.2.108 = 5,4 (g)

b, Ta có: m _{dd AgNO3} = 80.1,1 = 88 (g)

\(\Rightarrow m_{AgNO_3}=88.10\%=8,8\left(g\right)\Rightarrow n_{AgNO_3}=\dfrac{8,8}{170}=\dfrac{22}{425}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{22}{425}-0,025.2=\dfrac{3}{1700}\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 1,625 + 88 - 5,4 = 84,225 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AgNO_3}=\dfrac{\dfrac{3}{1700}.170}{84,225}.100\%\approx0,36\%\\C\%_{Zn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,025.189}{84,225}.100\%\approx5,61\%\end{matrix}\right.\)

tăng giảm khối lượng...có mol FeSO4=2,25/(65-56)=0.25(mol)

=> a=2,5M

Gọi \(n_{CuSO_4} = 0,1a(mol)\\\)

\(Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\)

Theo PTHH :

\(n_{Cu} = n_{Fe\ pư}= 0,1a(mol) \\ \Rightarrow 64.0,1a -56.0,1a = 1,6\\ \Rightarrow a = 2(M)\\ \)

Giải thích: Đáp án C

n_Cu2+ = n_Cu(NO3)2 = 0,2 mol

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

1 mol Fe phản ứng tạo 1 mol Cu => m_tăng = 64 – 56 = 8g

=> n_{Fe pứ} = (101,2 – 100)/8 = 0,15 mol

=> m_{Fe pứ} = 8,4g

Chọn đáp án C