Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí A(đktc) gồm metan,etilen phản ứng với dung dịch brôm dung dịch brôm bị mất màu sau phản ứng thu được 48g brôm .a,viết pthh/b,tính khối lượng brôm/c,tính thành phần % thể tích mỗi khí
Cho 5,6 lít hỗn hợp etilen và metan ở đktc vào dung dịch brôm, dung dịch brôm nhạt màu dần. Sau phản ứng người ta thu được 18, 8 gam đi brôm etan
a) Viết PTPƯ xảy ra
b) Tính khối lượng brôm tham gia phản ứng
c) xác định thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp
A là hỗn hợp 2 khí: Metan và etilen, dẫn 5,6 lít hỗn hợp này ( đo ở đktc) vào bình đựng 500ml dung dịch Brôm nồng độ 0,2M, sau phản ứng thấy có khí thoát ra và dung dịch brôm bị mất màu.
a. Tính thể tích mỗi khi trong hỗn hợp?
b. Tính % khối lượng mỗi khi trong hỗn hợp khí trên ?
nhh = 5.6/22.4 = 0.25 (mol)
nBr2 = 0.5*0.2 = 0.1 (mol)
C2H4 + Br2 => C2H4Br2
0.1_____0.1
nCH4 = 0.25 - 0.1 = 0.15 (mol)
VC2H4 = 0.1*22.4 = 2.24 (l)
VCH4 = 0.15*22.4 = 3.36 (l)
mCH4 = 0.15*16 = 2.4 (g)
mC2H4 = 0.1*28 = 2.8 (g)
%mCH4 = 2.4/(2.4 + 2.8) * 100% = 46.15%
%mC2H4 = 100 - 46.15 = 53.85%
Chúc bạn học tốt !!!
Câu 30. Cho 4 lít hỗn hợp etilen và metan ở đktc vào dung dịch brôm, dung dịch brom nhạt màu dần. Sau phản ứng người ta thu được 18,8 g đi brom etan.
a) Tính khối lượng brôm tham gia phản ứng ?
b) Xác định thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ?
c) Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hết hỗn hợp khí trên, biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
a) \(n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{18,8}{188}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
0,1<----0,1<---0,1
=> \(m_{Br_2}=0,1.160=16\left(g\right)\)
b)
\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1.22,4}{4}.100\%=56\%\)
=> \(\%V_{CH_4}=100\%-56\%=44\%\)
c) \(n_{CH_4}=\dfrac{4.44\%}{22,4}=\dfrac{11}{140}\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
\(\dfrac{11}{140}\)-->\(\dfrac{11}{70}\)
C2H4 + 3O2 --to--> 2CO2 + 2H2O
0,1---->0,3
=> \(V_{O_2}=\left(\dfrac{11}{70}+0,3\right).22,4=10,24\left(l\right)\)
=> Vkk = 10,24.5 = 51,2 (l)
Cho 5,6 lít hỗn hợp gồm khí Metan và Etylen đi qua dung dịch nước Brôm thấy khối lượng, Brôm tham gia phản ứng, là 4gam a) Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp khí
b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành,
c) Hãy so sánh khối lượng 1 lít khí Mêtan với 1 lít khí Oxi
PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
a) Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)=n_{C_2H_4}\)
\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,025}{\dfrac{5,6}{22,4}}\cdot100\%=10\%\) \(\Rightarrow\%V_{CH_4}=90\%\)
b) Theo PTHH: \(n_{C_2H_4Br_2}=n_{Br_2}=0,025mol\)
\(\Rightarrow m_{C_2H_4Br_2}=0,025\cdot188=4,7\left(g\right)\)
c) Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{1}{22,4}=\dfrac{5}{112}\left(mol\right)=n_{O_2}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CH_4}=\dfrac{5}{112}\cdot16\approx0,71\left(g\right)\\m_{O_2}=\dfrac{5}{112}\cdot32\approx1,43\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy 1 lít Metan nhẹ hơn 1 lít Oxi
Cho 8,96 lít (đktc) hỗn hợp metan và axetylen qua bình đựng dung dịch brôm. Phản ứng xong thấy bình đựng dung dịch brôm tăng lên 5,2 gam. a/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp. b/ Đốt cháy toàn bộ hỗn hợp khí trên rồi dẫn toàn bộ sản phẩm qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.
a)
\(m_{C_2H_2} = m_{tăng} = 5,2\ gam\\ \Rightarrow n_{C_2H_2} = \dfrac{5,2}{26} = 0,2(mol)\)
Vậy :
\(\%V_{C_2H_2} = \dfrac{0,2.22,4}{8,96}.100\% = 50\%\\ \%V_{CH_4} = 100\%-50\% = 50\%\)
b)
\(n_{CH_4} = n_{C_2H_2} = 0,2(mol)\)
CH4 + O2 \(\xrightarrow{t^o}\) CO2 + H2O
0,2.........................0,2...................................(mol)
C2H2 + \(\dfrac{5}{2}\)O2 \(\xrightarrow{t^o}\) 2CO2 + H2O
0,2................................0,4.................................(mol)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
(0,2+0,4)............................(0,2+0,4)........................................(mol)
\(\Rightarrow m_{CaCO_3} =(0,2 + 0,4).100 = 60(gam)\)
Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí CH4 và C2H4 ở đktc qua 250 gam dung dịch brom, sau phản ứng thấy khối lượng bình brôm tăng 5,6 gam.Tính thành phần trăm theo thể tích và khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp đầu.b- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch brom ban đầu. c- Nếu đốt cháy lượng C2H4 trên, rồi dẫn khí thu được vào 200ml dd NaOH 2M, thì muối nào được tạo thành? Tìm CM của muối.
Hỗn hợp X gồm: etan , etilen , axetilen và hiđro , trong đó thể tích etan bằng 1/6 thể tích của hiđrocacbon. Nung nóng 2240 ml hỗn hợp X với xúc tác Ni thì được 1344 ml hỗn hợp khí Y. Cho hỗn hợp Y đi châmk qua dung dịch nước Brôm dư thu được một khí Z thoát rakhỏi dung dịch , lượng Brôm đã phản ứng là 6,4 gam. Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X. Biết các thể tích khí đều được đo ở đktc và các phản ứng sảy ra hoàn toàn.
Khí thoát ra : Metan
\(C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4\)
\(\%V_{CH_4} = \dfrac{3,36}{8,96}.100\% = 37,5\%\\ \%V_{C_2H_2} = 100\% - 37,5\% = 62,5\%\)
\(n_{C_2H_2} = \dfrac{8,96.62,5\%}{22,4} = 0,25(mol)\\ Ca_2C_2 + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + C_2H_2\\ n_{Ca_2C_2} = n_{C_2H_2} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{đất\ đèn} = \dfrac{0,25.104}{80\%} = 32,5\ gam\)
Cho một lượng khí etilen tác dụng hoàn toàn với 2000ml dung dịch brôm 0,1M
a, tính thể tích thể tích khí etilen đã tham gia phản ứng trên?
b, tính thể tích khí etilen bằng khí axetilen thì để tác dụng hết với lượng brôm trên thì thể tích khí axetilen cần lấy nhiều hay ít hơn khí etilen bao nhiêu lần?
a) \(n_{Br_2}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(CH_2=CH_2+Br_2\rightarrow CH_2Br-CH_2Br\)
0,2<-------0,2
\(\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b) PTHH: \(CH\equiv CH+2Br_2\rightarrow CHBr_2-CHBr_2\)
0,1<--------0,2
\(\Rightarrow n_{C_2H_4}-n_{C_2H_2}=0,1\left(mol\right)\)
Cho 3.92 gam hỗn hợp metan và etilen tác dụng với 5, 6 Brôm A) tính khối lượng mỗi kim loại B) tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại C) khí etilen trên tác dụng với nước , thu được 0.483 gam rượu etylic . Tính hiệu suất của phản ứng
a, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{5,6}{160}=0,035\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,035\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{C_2H_4}=0,035.28=0,98\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CH_4}=3,92-0,98=2,94\left(g\right)\)
b, Có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{2,94}{3,92}.100\%=75\%\\\%m_{C_2H_4}=25\%\end{matrix}\right.\)
c, PT: \(C_2H_4+H_2O\xrightarrow[H^+]{t^o}C_2H_5OH\)
Theo PT: \(n_{C_2H_5OH\left(LT\right)}=n_{C_2H_4}=0,035\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{C_2H_5OH\left(LT\right)}=0,035.46=1,61\left(g\right)\)
Mà: \(m_{C_2H_5OH\left(TT\right)}=0,483\left(g\right)\)
\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,483}{1,61}.100\%=30\%\)
Bạn tham khảo nhé!