\(n_{khí}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[t^o]{}2Fe+3H_2O\left(1\right)\\ Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[t^o]{}2Fe+3CO_2\left(2\right)\)

Theo PTHH \(\left(1\right)\left(2\right):n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{khí}=\dfrac{1}{3}.0,6=0,2\left(mol\right)\)

=> m = 0,2.160 = 32 (g)

\(m_{Cu}=12g\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{12}{64}=0,1875mol\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=m_{kl}-m_{Cu}=24-12=12g\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{3}{14}mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

           \(\dfrac{12}{64}\)      \(\dfrac{12}{64}\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

              \(\dfrac{9}{28}\)         \(\dfrac{3}{14}\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=\dfrac{12}{64}+\dfrac{9}{28}=\dfrac{57}{112}mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{57}{112}\cdot22,4=11,4l\)

a)Fe + 2HCl ->FeCl2 + H2\(\uparrow\)

   0.01                                  0.01

FeS + 2HCl ->FeCl2 + H2S\(\uparrow\)

 0.1                                    0.1

H2S + Pb(NO3)2->PbS \(\downarrow\) + 2HNO3

 0.1                             0.1

nPbS =2.39/239=0.1 mol   ,  n (hỗn hợp khí) =2.464/22.4=0.11 mol

n(H2)+n(H2S)=0.11  ->n(H2)=0.01 mol

V(H2)=n * 22.4 = 0.01*22.4=0.224(l)

V(H2S)=n*22.4=0.1*22.4=2.24(l)

m(Fe)=n*M=0.01*56=0.56(g)

m(FeS)=n*M=0.1*88=8.8(g)

a. Phương trình phản ứng :

C_2­H₂ + 2Br₂  → C₂H₂Br₄         (1)

C_2­H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂            (2)

b. Hỗn hợp khí B gồm có H₂, C₂H₆. Gọi x, y ( mol ) lần lượt là  số mol của H₂ và C₂H₆ có trong 6,72 lít hỗn hợp B.

n_B = x + y = 6,72 : 22,4 = 0,3  mol                               (I)

% V(C₂H₆) = 100% – 66,67% = 33,33%

c.  n_A = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol , M A  = 0,4 . 44 = 17,6 g/ mol

m_A =  0,5 . 17,6 = 8,8 gam

m_B = 0,2 . 2 + 0,1 . 30 = 3,4 gam

Vậy khối lượng bình Br₂ tăng:  m = m_A – m_B  = 8,8 – 3,4 = 5,4 gam.

Đáp án A

Hỗn hợp rắn gồm Al, Al₂O₃, Fe với n Fe = 2 n Al 2 O 3 . Chia thành 2 phần không bằng nhau:

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{21,6}.100\%\approx25,93\%\\\%m_{Fe_2O_3}\approx100-25,93=74,07\%\end{matrix}\right.\)

a, PT: 

b, Ta có: ⇒⎧⎪⎨⎪⎩%mFe=0,1.5621,6.100%≈25,93%%mFe2O3≈100−25,93=74,07%