a. Khí O₂ ít tan trong nước và nặng hơn không khí nên cách 1b không được (khi đó không khí sẽ xua hết khí O₂ ra ngoài), trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng cách 1a

b. Điều chế khí O₂ người ta nhiệt phân các hợp chất giàu oxi: KMnO₄; KClO₃

\(\left(1\right)CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ \left(2\right)Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ \left(3\right)CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow\left(trắng\right)+CuCl_2\)

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂\(\uparrow\)

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂\(\uparrow\)

KClO3 => (t^o) KCl + 3/2 O2

2KMnO4 => (t^o) K2MnO4 + MnO2 + O2

Một số phương trình điều chế O2:

2H2O => 2H2 + O2

H2O2 => H2O + 1/2O2

O3 + 2Ag => Ag2O + O2

2NaOH => (đpnc kiềm) Na + H2O + 1/2 O2

F2 + H2O => 2HF + 1/2 O2

\(2KCLO_3\xrightarrow[t^o]{MnO_2}2KCL+3O_2\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

a) Các phương trình phản ứng

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑           (2)

b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.

Theo (1): nO₂ = nKNO₃ =  = 0,05 mol; VO₂ = 0,05x22,4 = 1,12 lít

Theo (2): nO₂ = nKClO₃ =  = 0,15 mol; VO₂ = 0,15x22,4 = 3,36 lít

c) Để thu được 1,12 lít khí (0,05 mol) O₂, thì:

Theo (1): nKNO₃ = 2nO₂ =  = 0,1 mol; mKNO₃ = 0,1x101 = 10,1 g

Theo (2): nKClO₃ = nO₂ = x0,05  mol; VKClO₃ = x0,05x122,5 = 4,086 g.

a) 

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑           (2)

b) 

Từ pt(1)=> nO₂ = \(\frac{1}{2}\)nKNO₃ = \(\frac{0,1}{2}\) = 0,05 mol

VO₂ = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Từ pt (2) => nO₂ = \(\frac{3}{2}\)nKClO₃ = \(\frac{0,1.3}{2}\) = 0,15 mol

V O₂ = 0,15.22,4 = 3,36 lít

c) 

Từ pt (1): nKNO₃ = 2nO₂ =  = 0,1 mol

=>mKNO₃ = 0,1.101 = 10,1 g

Từ pt (2): nKClO₃ = \(\frac{2}{3}\)nO₂ = \(\frac{2}{3}\).0,05  mol

V KClO₃ = \(\frac{2}{3}\).0,05.122,5 = 4,086 g.

\(2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl +3O_2\\ KClO_3 +6 HCl \to KCl + 3Cl_2 + 3H_2O\\ FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S\\ 4FeS + 7O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4SO_2\)

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{Fe_2O_3}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

        \(2mol\)    \(1mol\)

      \(0,02mol\)    \(0,01mol\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=n.22,4=0,02.22,4=0,048\left(l\right)\)

a)\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(m\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

tỉ lệ        :3         2        1

số mol   :0,03    0,02    0,01

\(V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

a) $2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

b) n KMnO4 = 15,8/158 = 0,1(mol)

Theo PTHH : n O2 = 1/2 n KMnO4 = 0,05(mol)

=> V O2 = 0,05.22,4 = 1,12(lít)

c)

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

Theo PTHH : n Fe = 3/2 nO2 = 0,075(mol)

=> m Fe = 0,075.56 = 4,2(gam)

Theo gt ta có: $n_{KMnO_4}=0,1(mol)$

a, $2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

b, Ta có: $n_{O_2}=0,05(mol)\Rightarrow V_{O_2}=1,12(mol)$

c, $3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4$

Ta có: $n_{Fe}=0,075(mol)\Rightarrow m_{Fe}=4,2(g)$

Có: M(Cu) = 64x ; M(O) =16y

=> \(\frac{64x}{16y}=\frac{4}{1}\Rightarrow\frac{x}{y}=1\)

=> Công thức: CuO

Điều chế: CuO + H₂ ------> Cu + H₂O ( ở nhiệt độ 400^oC)

          Hoặc: 3CuO +2 Al  ---------> Al₂O₃ + 3Cu  

              CuO + H₂SO₄ ---------> CuSO₄ + H₂O