1)

S = m Na2SO4 / m H2O  .100 = 7,2/80  .100 = 9(gam)

C% Na2SO4 = S/(S + 100) . 100% = 9/109 .  100% = 8,26%

2)

a)m dd HNO3 = D.V = 50.1,25 = 62,5 gam

b) m HNO3 = 62,5.40% = 25(gam)

c) n HNO3 = 25/63 (mol)

=> CM HNO3 = (25/63) / 0,05 = 7,94M

d)

n HNO3 = 0,2.0,25 = 0,05(mol)

mdd HNO3 40% = 0,05.63/40% = 7,875 gam

Vdd HNO3 40% = 7,875/1,25 = 6,3 ml

=> V nước = 200 -6,3 = 193,7 ml

Pha chế : 

Chuẩn bị 7,875 gam dd HNO3 40% vào cốc

Thêm từ từ 193,7 ml nước vào cốc,khuấy đều

Ở \(200^{\circ}C\) :100 g nước + 0,2g CaSO₄ --> 100,2g dd CaSO₄

=> n_CaSO4 = \(\dfrac{0,2}{136}=0,00147\) mol

=> Vdd CaSO4 = \(\dfrac{100,2}{1}=100,2\left(ml\right)=0,1002\left(lit\right)\)

=> C_{M dd CaSO4} = \(\dfrac{0,00147}{0,1002}=0,0146M\)

n_CaCl2 = 0,012 . 0,05 = 0,0006 mol

n_Na2SO4 = 0,04 . 0,15 = 0,006 mol

Pt: CaCl₂ + Na₂SO₄ --> ..CaSO₄ + 2NaCl

0,006 mol-> 0,006 mol-> 0,006 mol

=> C_{M dd CaSO4} = \(\dfrac{0,006}{0,05+0,15}=0,03M\)

=> 0,0146 < 0,03

Vậy xuất hiện kết tủa

Ở \(200^{\circ}C\) :100 g nước + 0,2g CaSO₄ --> 100,2g dd CaSO₄

=> n_CaSO4 = \(\dfrac{0,2}{136}=0,00147\) mol

=> Vdd CaSO4 = \(\dfrac{100,2}{1}=100,2\left(ml\right)=0,1002\left(lit\right)\)

=> C_{M dd CaSO4} = \(\dfrac{0,00147}{0,1002}=0,0146M\)

n_CaCl2 = 0,012 . 0,05 = 0,0006 mol

n_Na2SO4 = 0,04 . 0,15 = 0,006 mol

Pt: CaCl₂ + Na₂SO₄ --> ..CaSO₄ + 2NaCl

0,006 mol-> 0,006 mol-> 0,006 mol

=> C_{M dd CaSO4} = \(\dfrac{0,006}{0,05+0,15}=0,03M\)

=> 0,0146 < 0,03

Vậy xuất hiện kết tủa

Bạn nên tách ra thành 2 câu hỏi riêng biệt cho từng bài.

Bài 1.

a) Dung dịch CaCl2 bão hòa có độ tan là 23,4 g, tức là trong 100 g H2O thì có 23,4 gam CaCl2.

Như vậy, khối lượng dung dịch là 123,4 gam. Suy ra C% = 23,4.100%/123,4 = 18,96%.

b) Khối lượng dung dịch = d.V = 1,2V (g). Khối lượng chất tan = 98.số mol = 98.V/1000.CM = 98.V.0,5/1000 (g). Suy ra, C% = 98.0,5.100%/1,2.1000=4,08%.

c) m(dd) = 1,3V (g); khối lượng chất tan của NaOH = 40.V/1000 (g); khối lượng chất tan của KOH = 56.0,5V/1000 (g).

C%(NaOH) = 40V.100%/1,3V.1000  = 3,08%; C%KOH = 2,15%.

Bài 3.

a) C% = 50.100%/150 = 100/3 = 33,33%.

b) Ở 90 độ C, C% của NaCl là 33,33% nên trong 600 g dung dịch sẽ có 600.33,33% = 200 g chất tan NaCl. Như vậy có 400 g dung môi là H2O.

Khi làm lạnh đến 0 độ C thì C% NaCl là 25,93% nên có 140 g NaCl. Vì vậy khối lượng dung dịch sẽ là 400 + 140 = 540 g.

Đáp án B

\(n_{Na_2CO_3}=n_{Na_2CO_3\cdot10H_2O}=\dfrac{57.2}{106+18\cdot10}=0.2\left(mol\right)\)

\(C_{M_{Na_2CO_3}}=\dfrac{0.2}{0.4}=0.5\left(M\right)\)

\(m_{Na_2CO_3}=0.2\cdot106=21.2\left(g\right)\)

\(m_{dd}=400\cdot1.05=420\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{21.2}{420}\cdot100\%=5.04\%\)