Dùng khí CO để khử Fe3O4 , khí H2 để khử Fe3O4
Những câu hỏi liên quan
Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt đô cao.
a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
b) Tính số lít khí ở đktc CO và H2 cần dùng cho mỗi phản ứng.
c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa học.
thí nghiệm chi cái giờ bắt học sinh tính mắc mệt:( ai giúp em zới
Đúng 0
Bình luận (0)
PTHH:
Fe3O4 + 4CO -> (t°) 3Fe + 4CO2
0,2 ---> 0,8 ---> 0,6 ---> 0,8
Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O
0,2 ---> 0,6 ---> 0,4 ---> 0,6
VCO = 0,8 . 22,4 = 17,92 (l)
VH2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)
nFe = 0,4 + 0,6 = 1 (mol)
mFe = 1 . 56 = 56 (g)
Đúng 2
Bình luận (1)
a) Phương trình hóa học của các phản ứng:
4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4 CO2 (1).
3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2).
b)Theo phương trình phản ứng trên ta có:
Muốn khử 1 mol Fe3O4 cần 4 mol CO.
Muốn khử 0,2 mol Fe3O4 cần x mol CO.
x= 0,2.4 = 0,8 mol CO.
VCO = 0,8 .22,4 = 17,92 lít.
Muốn khử 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2.
Muốn khử 0,2 mol Fe2O3 cần y mol H2.
y = 0,2 .3 = 0,6 mol.
VH2= 0,6 .22,4 = 13,44l.
c) Ở phản ứng (1) khử 1 mol Fe3O4 được 3 mol Fe.
Vậy khử 0,2 mol Fe3O4 được 0,6 mol Fe.
mFe = 0,6 .56 = 33,6g Fe.
Ở phản ứng (2) khử 1 mol Fe2O3 được 2 mol Fe.
Vậy khử 0,2 mol Fe2O3 được 0,4 mol Fe.
mFe = 0,4 .56 = 22,4g Fe.
Đúng 1
Bình luận (0)
Sử dụng định luật BTKL, bảo toàn NT để tính Câu 1 : để khử hoàn toàn 30 g hỗn hợp gồm CuO , FeO,Fe3O4,Fe2O3 cần dùng 5, 6 lít khí CO ( đkc) . Tính khối lượng chất rắn thu đc sau phản ứng ( biết CO có tính khử giống H2) .Câu 2 :dẫn luồn khí H2 dư đi qua 16g hỗn hợp hai oxide CuO và Fe2O3 nung nóng . Sau phản ứng để nguội , cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxide trong hỗn hợp ban đầu .Câu 3 : Dãn luồng khí H2 dư đi qua hỗn hợp hai oxide CuO và Fe2O3 nung...
Đọc tiếp
Sử dụng định luật BTKL, bảo toàn NT để tính
Câu 1 : để khử hoàn toàn 30 g hỗn hợp gồm CuO , FeO,Fe3O4,Fe2O3 cần dùng 5, 6 lít khí CO ( đkc) . Tính khối lượng chất rắn thu đc sau phản ứng ( biết CO có tính khử giống H2) .
Câu 2 :dẫn luồn khí H2 dư đi qua 16g hỗn hợp hai oxide CuO và Fe2O3 nung nóng . Sau phản ứng để nguội , cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxide trong hỗn hợp ban đầu .
Câu 3 : Dãn luồng khí H2 dư đi qua hỗn hợp hai oxide CuO và Fe2O3 nung nóng . Sau phản ứng để nguội thu , cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 28,8%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxide trong hỗn hợp ban đầu .
Câu 2:
Ta có: 80nCuO + 160nFe2O3 = 16 (1)
m giảm = 16.25% = 4 (g) = mO (trong oxit)
\(\Rightarrow n_{O\left(trongoxit\right)}=\dfrac{4}{16}=0,25\left(mol\right)\)
BTNT O, có: nCuO + 3nFe2O3 = 0,25 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{16}.100\%=50\%\\\%m_{Fe_2O_3}=50\%\end{matrix}\right.\)
Bạn bổ sung đủ đề câu 3 nhé.
Đúng 2
Bình luận (0)
Câu 1:
Ta có: \(n_{CO}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
BTNT C, có: nCO2 = nCO = 0,25 (mol)
BTKL, có: mhh + mCO = m chất rắn + mCO2
⇒ m chất rắn = 30 + 0,25.28 - 0,25.44 = 26 (g)
Đúng 1
Bình luận (0)
15 tháng 3 2022 lúc 15:33
người ta dùng CO khử o,3 mol fe3o4 và dùng khí hidro để khử 0,15 mol CuO ở nhiệt độ cao a, tính số lít CO và H2 ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng b, tính số gam sắt và đồng thu được ở mỗi phản ứng
\(Fe_3O_4+4CO\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4CO_2\)
0,3 0,225 ( mol )
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,15 0,15 ( mol )
\(V_{CO}=n.22,4=0,2.22,4=6,72l\)
\(V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36l\)
\(m_{Fe}=n.M=0,225.56=12,6g\)
\(m_{Cu}=n.M=0,15.64=9,6g\)
Đúng 2
Bình luận (3)
Bài 1: Tính thể tích khí (đktc) cần dùng để khử các hỗn hợp sau:
a. Khử hỗn hợp gồm 22,3g PbO và 32,4g ZnO bằng khí hidro.
b. Khử hỗn hợp gồm 58g Fe3O4 và 20g MgO bằng khí CO.
Bài 1: Tính thể tích khí (đktc) cần dùng để khử các hỗn hợp sau:
a. Khử hỗn hợp gồm 22,3g PbO và 32,4g ZnO bằng khí hidro.
b. Khử hỗn hợp gồm 58g Fe3O4 và 20g MgO bằng khí CO.
a) \(n_{PbO}=\dfrac{22,3}{223}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{ZnO}=\dfrac{32,4}{81}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: PbO + H2 --to--> Pb + H2O
0,1-->0,1
ZnO + H2 --to--> Zn + H2O
0,4-->0,4
=> VH2 = (0,1 + 0,4).22,4 = 11,2 (l)
b)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{58}{232}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Fe3O4 + 4CO --to--> 3Fe + 4CO2
0,25--->1
=> VCO = 1.22,4 = 22,4 (l)
Đúng 2
Bình luận (0)
nPbO=\(\dfrac{22,3}{223}\)=0,1(mol)
nZnO=\(\dfrac{32,4}{81}\)=0,4(mol)
nH2=0,1+0,4=0,5(mol)
VH2=0,5.22,4=11,2(l)
nFe3O4=\(\dfrac{58}{232}\)=0,25(mol
VCO=1.22,4=2,24l
Đúng 1
Bình luận (0)
Trong phòng thí nghiệm, người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol
F
e
3
O
4
và dùng khí hidro để khử 0,2 mol
F
e
2
O
3
ở nhiệt độ cao. a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy rab. Tính số lít khí CO và
H
2
ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng.c. Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hoá học.
Đọc tiếp
Trong phòng thí nghiệm, người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol F e 3 O 4 và dùng khí hidro để khử 0,2 mol F e 2 O 3 ở nhiệt độ cao.
a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra
b. Tính số lít khí CO và H 2 ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng.
c. Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hoá học.
Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt đô cao. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b) Tính số lít khí ở đktc CO và H2 cần dùng cho mỗi phản ứng. c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa học.
Đọc tiếp
Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt đô cao.
a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
b) Tính số lít khí ở đktc CO và H2 cần dùng cho mỗi phản ứng.
c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa học.
a) Phương trình hóa học của các phản ứng:
4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4 CO2 (1).
3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2).
b)Theo phương trình phản ứng trên ta có:
Muốn khử 1 mol Fe3O4 cần 4 mol CO.
Muốn khử 0,2 mol Fe3O4 cần x mol CO.
x= 0,2.4 = 0,8 mol CO.
VCO = 0,8 .22,4 = 17,92 lít.
Muốn khử 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2.
Muốn khử 0,2 mol Fe2O3 cần y mol H2.
y = 0,2 .3 = 0,6 mol.
VH2= 0,6 .22,4 = 13,44l.
c) Ở phản ứng (1) khử 1 mol Fe3O4 được 3 mol Fe.
Vậy khử 0,2 mol Fe3O4 được 0,6 mol Fe.
mFe = 0,6 .56 = 33,6g Fe.
Ở phản ứng (2) khử 1 mol Fe2O3 được 2 mol Fe.
Vậy khử 0,2 mol Fe2O3 được 0,4 mol Fe.
mFe = 0,4 .56 = 22,4g Fe.
Đúng 0
Bình luận (0)
Câu 9. 10/ Cho 16,2g ZnO t ác dụng vói khí H2 đun nóng. a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?b/ Tính thể tích H2 (đktc) đã dùng? c/ Tính khối lượng Zn điều chế được10 Trong ph òng th í nghiệm người ta dùng khí CO để khử Fe3O4 v à H2 để khử Fe2O3 ở nhiệt độ cao . trong mỗi pư trên điều có 0,1mol mỗi loại ôxit sắt tham giaa/ Tính thể tích CO và H2 (đktc) đã dùng? b/ Tính khối lượng kim loại Fe thu được sau mỗi pư
Đọc tiếp
Câu 9. 10/ Cho 16,2g ZnO t ác dụng vói khí H2 đun nóng. a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?
b/ Tính thể tích H2 (đktc) đã dùng? c/ Tính khối lượng Zn điều chế được
10 Trong ph òng th í nghiệm người ta dùng khí CO để khử Fe3O4 v à H2 để khử Fe2O3 ở nhiệt độ cao . trong mỗi pư trên điều có 0,1mol mỗi loại ôxit sắt tham gia
a/ Tính thể tích CO và H2 (đktc) đã dùng? b/ Tính khối lượng kim loại Fe thu được sau mỗi pư
nZnO = 16,2 : 81 = 0,2(mol)
pthh : ZnO + H2 -t--> Zn + H2O
0,2--->0,2-----> 0,2 (mol)
=> VH2 = 0,2 .22,4 = 4,48 (l)
=> mZn = 0,2 . 65 = 13 (g)
2
Fe3O4 + 4CO -t--> 3Fe + 4CO2
0,1-------> 0,4 -------->0,3 (mol)
Fe2O3 + 3H2 -t--> 2Fe + 3H2O
0,1------->0,3 -------->0,2 (mol)
=> VH2 = 0,3 .22,4 = 6,72(L)
=> VCO = 0,2 . 22,4 = 4,48 (L)
mFe= (0,3 + 0,2 ) . 56 = 28 (g)
Đúng 2
Bình luận (1)
9.
\(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2mol\)
\(ZnO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Zn+H_2O\)
0,2 0,2 0,2 ( mol )
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
\(m_{Zn}=0,2.65=13g\)
10.
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)
0,1 0,4 0,3 ( mol )
\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l\)
\(m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)
\(Fe_3O_4+4CO\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4CO_2\)
0,1 0,4 0,3 ( mol )
\(V_{CO}=0,4.22,4=8,96l\)
\(m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)
Đúng 1
Bình luận (2)
Trong phòng thí nghiệm , người ta dã dùng cacbon oxit CO đẻ khử 0,2 mol FE3O4 cs dùng hidro để khử 0,2 mol FE2O3 ở nhiệt độ cao
a)Viết PTHH
b)Tính số lít khí CO vs H2 ở đktc cần dùng cho mỗi pư;
c)Tính số gam sắt thu được ở mỗi pư hoá học?
(mn giúp mk nha mk đg cần gấp)
a) PTHH:
\(4CO+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+4CO_2\left(1\right)\)
\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\left(2\right)\)
b) Theo PTPƯ trên ta có:
Muốn khử 1 mol \(Fe_3O_4\) cần 4 mol CO
Muốn khử 0,2 mol \(Fe_3O_4\) cần x mol CO
\(\Rightarrow x=0,2.4=0,8\left(mol\right)\)
\(V_{CO}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)
Muốn khử 1 mol \(Fe_2O_3\) cần 3 mol H2
Muốn khử 0,2 mol \(Fe_2O_3\) cần y mol H2
\(\Rightarrow y=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
c) (1): \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)
(2): \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)