tội nghiệp cô bé đăng 5 năm ko có ai trả lời

a, \(n_{Na}=\dfrac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0,96}{32}=0,03\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{2}>\dfrac{0,03}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,06.18=1,08\left(g\right)\)

mình cần giải gấp khoảng 1 tiếng ai có thể giải giùm mình được ko

?????

a/ Số mol của HCl = 0,425 x 2 = 0,85mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg trong hỗn hợp

Giả sử kim loại phản ứng hết

2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

x...........3x...............................1,5x

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

y..........2y...............................y

Lập các sô mol trên phương trình, ta có
27x + 24y = 7,5 <=> 27x + 18y < 7,5

<=> (3x + 2y ) x 9 < 7,5 => 3x + 2y < 0,833 (mol) < 0,85

Vì số mol HCl phản ứng bé hơn số mol HCl đầu, nên HCl dư

b/ Chuyển m (gam) CuO thành (m - 5,6) gam chất rắn => Giảm 5,6 gam

Vậy n_CuO(pứ) = n_O(bị khử) = 5,6 / 16 = 0,35 mol

H₂ + CuO =(nhiệt)==> Cu + H₂O

0,35...0,35(mol)

Ta có: \(\begin{cases}27x+24y=7,5\\1,5x+y=0,35\end{cases}\)

=> \(\begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}\)

=> m_Al = 0,1 x 27 = 2,7 gam

m_Mg = 7,5 - 2,7 = 4,8 gam

Chọn D.

A l O 2 - :   0 , 4   m o l O H - :   0 , 4   m o l + H + → n H + = 4 n A l 2 O 2 - - 3 n A l ( O H ) 3 + n O H -

⇒ V H C l = 2 , 8

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt:

 {27x+56y=11

   1,5x+y=0,4

⇔x=0,2, y=0,1

% m_Al = \(\dfrac{0,2.27}{11}\).100%=49,1%

% m_Fe = \(\dfrac{0,1.56}{11}\).100%=50,9%

m_Al2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

m_FeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: M_xO_y

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

\(\dfrac{0,4}{y}\)<-------0,4

Ta có: 232,2=\(\dfrac{0,4}{y}\)(56x+16y)

⇔23,2=\(\dfrac{22,4x}{y}\)+6,4

⇔\(\dfrac{22,4x}{y}\)=16,8

⇔22,4x=16,8y

⇔x:y=3:4

Vậy CTHH của oxit: Fe₃O₄

Đáp án A

hh khí gồm 1 H-C no X và 1 H-C không no + 0,25 mol Br₂.

m_{bình tăng} = 10,5 gam + ddB; đồng thời khí thoát ra khỏi bình có khối lượng 3,7 gam. Đốt cháy khí bay ra → 0,25 mol CO₂.

• Hiđrocacbon không no làm bình tăng. Giả sử là anken

→ Hiđrocacbon là C₃H₆.

Giả sử khí thoát ra C₃H₆ dư x mol; C_nH_{2n + 2} y mol.

Biện luận n = 1 hoặc n = 2 hợp lí.

→ Vậy Hidrocacbon X là 2 chất

Ca+ 2H2O -> Ca(OH)2+ H2 

nH2= nCa= 0,14 mol 

=> mCa= 5,6g 

=> mFe= 6,2-5,6= 0,6g 

H2 + O -> H2O 

=> Y có 0,14 mol O 

nFe2O3= 0,02 mol 

=> 0,02 mol Fe2O3 có 0,04 mol Fe và 0,06 mol O 

Tổng mol Fe sau phản ứng là = 0,1 mol 

=> FexOy có 0,06 mol Fe và 0,08 mol O 

nFe : nO= 0,06 : 0,08= 3 : 4 

=> FexOy là Fe3O4 

a= 0,06.56+ 0,08.16= 4,64g

\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=x\\n_{Na}=y\end{matrix}\right.\)

\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

 x                                            x     ( mol )

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

 y                                        1/2 y       ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}40x+23y=6,2\\x+\dfrac{1}{2}y=0,14\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,2mol\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,04.40=1,6g\\m_{Na}=0,2.23=4,6g\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

0,02      0,06               0,04       0,06               ( mol )

\(m_{Fe}=0,04.56=2,24g\)

\(\rightarrow m_{H_2\left(tdFe_xO_y\right)}=0,14-0,06=0,08mol\)

\(n_{Fe\left(tdFe_xO_y\right)}=\dfrac{5,6-0,04.56}{56}=0,06mol\)

\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)

                0,08            0,06              ( mol )

\(\Rightarrow x:y=0,06:0,08=3:4\)

\(\Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)