a/ PTHH: Fe + S ===> FeS

0,05...0,05.......0,05

FeS + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂S

0,05........................................0,05

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

(0,075 - 0,05) ................................( 0,075 - 0,05) = 0,025 mol

n_Fe = 4,2 / 56 = 0,075 mol

n_S = 1,6 / 32 = 0,05 mol

=> Fe dư, S hết

=> Chất rắn B là FeS, Fe

Hỗn hợp khí C là: H₂S và H₂

b/ Lập các sô mol của từng chất theo phương trình

Ta thấy: tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về sô mol

=> %V_H2S = \(\frac{0,05}{0,05+0,025}.100\%=66,67\%\)

=> %V_H2 = 100% - 66,67% = 33,33%

n_Fe = 4.2/56=0.075(mol)

n_S=1.6/32=0.05(mol)

............................. Fe + S ➞ FeS

Trước phản ứng :0.075 : 0.05 (mol)

Trong phản ứng :0.05 : 0.05 : 0.05 (mol)

Sau phản ứng :0.025 : 0 : 0.05 (mol)

Fe + 2 HCl ➞ FeCl₂ + H₂

0.025: :0.025 (mol).

FeS +2 HCl ➞ FeCl₂ + H₂S

0.05: : 0.05 (mol)

a) B là gồm (dư) , FeS

C gồm H₂S , H₂

b)do tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên

%H₂ = 0.025/(0.05+0.025)=33.333%

%H₂S= 100% - 33.333% = 66.667%

PT: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\)

\(H_2S+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow2HNO_3+PbS\)

Ta có: m_{S (chưa pư)} = 1,6 (g)

Theo PT: \(n_{S\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_{H_2S}=n_{PbS}=\dfrac{43,02}{239}=0,18\left(mol\right)\)

⇒ Σm_S = 1,6 + 0,18.32 = 7,36 (g) = b

Ta có: d_B/H2 = 10,6 

\(\Rightarrow\dfrac{2n_{H_2}+34n_{H_2S}}{n_{H_2}+n_{H_2S}}=10,6.2\Rightarrow\dfrac{2n_{H_2}+34.0,18}{n_{H_2}+0,18}=10,6.2\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,12\left(mol\right)\)

Theo PT: n_{Fe (chưa pư)} = n_H2 = 0,12 (mol)

n_{Fe (pư)} = n_FeS = 0,18 (mol)

⇒ m_Fe = (0,12 + 0,18).56 = 16,8 (g) = a

gam*

a)

\(n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ n_S = \dfrac{2,4}{32} = 0,075(mol)\)

Fe        +     S   \(\xrightarrow{t^o}\)   FeS

0,075.......0,075,,,,,,0,075...................(mol)

n_{Fe dư} = 0,1 - 0,075 = 0,025(mol)

Fe   +    2HCl →    FeCl₂    +    H₂

0,025.....0,05..........................0,025............(mol)

FeS    +     2HCl  →   FeCl₂    +    H₂S

0,075.........0,15...........................0,075.............(mol)

\(\Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,05+0,15}{1} = 0,2(lít)\)

b) V_B = (0,025 + 0,075).22,4 = 2,24(lít)

Fe + S -----> FeS 

FeS + 2 HCl ----> FeCl₂ + H₂S 

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂ 

a) n(Fe) = 5,6 : 56 = 0,1 ( mol) 

n ( S ) = 1,5 : 32 = 0,05 ( mol ) 

=> sau phản ứng thứ nhất : n(Fe) dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol ; n(FeS) =n (S ) = 0,05 ( mol)

a) Các chất rắn trong B là: Fe và FeS

Các chất trong dung dịch A là : FeCl₂ và HCl dư

b) n(H₂ S) =  n ( FeS ) = 0,05 ( mol) => V( H₂S) = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( lit) 

n (H₂ ) = n(Fe dư) = 0,05 ( mol ) => V( H2) = 1,12 ( lit)

Đáp án C.