Biết nhôm pư với axit clohidric: Al + HCl --> AlCl3 + H2. Nếu có 5,4g nhôm pư vừa đủ với axit hãy tính:
a. Thể tích khí hidro thu được ở đktc
b. Khối lượng axit cần dùng và khối lượng muối nhôm clorua tạo thành (bằng 2 cách)
Những câu hỏi liên quan
Cho 3,375 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric sơ đồ phản ứng:
Al + HCl ---> AlCl3 + H2
a tính thể tích khí hidro được sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn b tính khối lượng muối nhôm clorua AlCl3 tạo thành
Xem chi tiết
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(n_{Al}=\dfrac{3,375}{27}=0,125\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,125}{2}.3=0,1875mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1875.22,4=4,2l\)
\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,125mol\) \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,125.133,5=16,6875g\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với axit clohidic ( HCL) sau phản ứng thu được nhôm clorua (AlCl3) và khí hidro a.Tính khối lượng axit cần dùng b.Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc
a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
______0,2-->0,6--------------->0,3
=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
b) VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
Đúng 0
Bình luận (0)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
______0,2-->0,6--------------->0,3
=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
b) VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
Đúng 0
Bình luận (0)
19 tháng 12 2021 lúc 20:21
hóa tan hoàn toàn 5,4g nhôm vào dung dịch axit HCL thu dc muối nhôm clorua ALCL3 và khí hidro
a) tính khối lượng ALCL3 tạo thành
b) tính thể tích khí H2 thu đc ở đktc
c) tính số phân tử HCL cần dùng
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
______0,2-->0,6------->0,2---->0,3
=> mAlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7(g)
b) V = 0,3.22,4 = 6,72(l)
c) Số phân tử HCl = 0,6.6.1023 = 3,6.1023
Đúng 3
Bình luận (0)
Câu 15: cho 2,7g nhôm tác dụng của dd axit Clohiđric theo pư sau : Al + HCl---> AlCl3+H2 Hãy tính a, khối lượng axit cần dùng b, tính khối lượng của AlCl3
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ a,n_{HCl}=3n_{Al}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,3.36,5=10,95(g)\\ b,n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35(g)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Hòa tan 0,5g kim loại nhôm vào dung dịch axit sunfat (h2SO4) thu đc nhôm sunfat Al(SO4)3 và khí hidro
a/tính thể tích khí hidro, ở đktc thu đc
b/ tính khối lượng của axit tham gia pư
c/ tính khối lượng của sunfat thu đc
Xem chi tiết
Sửa đề thành 0,54 gam Al cho số mol đẹp bạn nhé!
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,03\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
a, Ta có: \(n_{H_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)
b, \(m_{H_2SO_4}=0,03.98=2,94\left(g\right)\)
c, \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,01.342=3,42\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Đúng 1
Bình luận (0)
b1,cho 13g kẽm tác dụng vừa đủ với V ml dd axit clohidric 0,5M a,Tính V(thể tích axit HCL cần dùng)
b,tính thể tích H2 thoát raở đktc
b2,cho 5,4g nhôm td vừa đủ với m gam dd H2SO4 10%
a, tính M(khối lượng axit cần dùng)
b,tính thể tích khí H2 thoát ra được
Bài 1 :
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.2........0.4....................0.2\)
\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.5}=0.8\left(l\right)\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 2 :
\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(0.2..........0.3.............................0.3\)
\(m_{H_2SO_4}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{29.4\cdot100}{10}=294\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Câu 3: Cho kim loại Nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit Clo hidric (HCl) sau phản ứng thu được muối Nhôm Clorua (AlCl3) và 6,72 lít khí Hidro (H2) ở đktc.a. Tính khối lượng axit Clo hidric (HCl) tham gia.b. Tính khối lượng Nhôm tham gia phản ứng.
Đọc tiếp
Câu 3: Cho kim loại Nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit Clo hidric (HCl) sau phản ứng thu được muối Nhôm Clorua (AlCl3) và 6,72 lít khí Hidro (H2) ở đktc.
a. Tính khối lượng axit Clo hidric (HCl) tham gia.
b. Tính khối lượng Nhôm tham gia phản ứng.
a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
nH2=6.72/22,4=0,3(mol)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
bài ra: 0,2 <-- 0,6 <-- 0,2 <-- 0,3 /mol
a) mHCl = 0,6.36,5=21,9(g)
b) mAl = 0.2.24 = 4,8(g)
Đúng 0
Bình luận (1)
Câu 3: Cho kim loại Nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit Clo hidric (HCl) sau phản ứng thu được muối Nhôm Clorua (AlCl3) và 6,72 lít khí Hidro (H2) ở đktc.a. Tính khối lượng axit Clo hidric (HCl) tham gia.b. Tính khối lượng Nhôm tham gia phản ứng.
Đọc tiếp
Câu 3: Cho kim loại Nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit Clo hidric (HCl) sau phản ứng thu được muối Nhôm Clorua (AlCl3) và 6,72 lít khí Hidro (H2) ở đktc.
a. Tính khối lượng axit Clo hidric (HCl) tham gia.
b. Tính khối lượng Nhôm tham gia phản ứng.
\(PTHH:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
0,2<--0,6<----------0,2<------0,3 (mol)
\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=n\cdot M=0,6\cdot\left(1+35,5\right)=21,9\left(g\right)\)
\(m_{AlCl_3}=n\cdot M=0,2\cdot\left(27+35,5\cdot3\right)=26,7\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
a, PT: 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
Ta có: nAl=23nH2=0,2(mol)
⇒mAl=0,2.27=5,4(g)
Đúng 0
Bình luận (0)
a, PT: 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
Ta có: nAl=23nH2=0,2(mol)
⇒mAl=0,2.27=5,4(g)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan 10,8 gam nhôm bằng dung dịch có chứa 43,8 g axit clohidric (HCl) thu được 6,72 lit khí hidro ở đktc và muối nhôm clorua( AlCl3). Tính khối lượng muối nhôm clorua?
Cho 3.375 g nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric.Sơ đồ phản ứng như sau:
Al + HCl-------> AlCl3 + H2
a) tính thể tích sinh ra ở đktc
B)tính khối lượng muối nhôm AlCl3 tạo thành
Xem chi tiết
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
nAl = \(\dfrac{3,375}{27}\)= 0,125 mol
a) Theo tỉ lệ phản ứng => nH2 = \(\dfrac{3}{2}\)nAl = 0,1875 mol
<=> V H2 = 0,1875.22,4 = 4,2 lít
b) nAlCl3 = nAl = 0,125 mol
=> mAlCl3 = 0,125 . 133,5 = 16,6875 gam
Đúng 1
Bình luận (0)