PTHH: Na₃PO₄ + 3AgNO₃ ==> 3NaNO₃ + Ag₃PO₄ \(\downarrow\)

Ta có: \(\left\{\begin{matrix}n_{Na3PO4}=\frac{32,8}{164}=0,2\left(mol\right)\\n_{AgNO3}=\frac{51}{170}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,2}{1}>\frac{0,3}{3}\)

=> Na₃PO₄ dư, AgNO₃ hết

=> Tính theo số mol của AgNO₃

=> Các chất còn lại sau phản ứng là Ag₃PO₄, NaNO₃, Na₃PO₄(dư)

Gợi ý phần tiếp theo:(phần này dễ)

- Đã chứng minh được AgNO₃ hết, dựa vào số mol AgNO₃ tính được số mol các chất còn lại

- Tính khối lượng

=> Bài toán đã xong!

\(n_{Na_3PO_4}=\frac{32,8}{164}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO_3}=\frac{51}{170}=0,3\left(mol\right)\)

Ta có phương trình:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ -> 3NaNO₃ + Ag₃PO₄ \(\downarrow\)

B.đầu 0,2 0,3 0 0

P.ứng 0,1 0,3 0,3 0,1

Sau p.ứng 0,1 0 0,3 0,1

=> m_NaNO3 = 0,3.85 = 25,5 (g)

=> m_Ag3PO4 = 0,1.419 = 41,19 (g)

=> m_Na3PO4(dư) = 0,1.164 = 16,4(g)

cần gấp đây là môn hóa 8 ạ

D. 

Đáp án C

PTHH: \(HCl+NaHCO_3\rightarrow NaCl+H_2+CO_2\uparrow\)  

            \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

            \(Na_2S+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2S\uparrow\)

           \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

n Na3PO4 = 32.8/164 = 0.2 mol
n AgNO3 = 51/170 = 0.3 mol
PT: Na3PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3PO4
0.1 0.3 0.3 0.1
Theo pt tỉ lệ 1 : 3 nên → Na3PO4 dư
→ m NaNO3 sau pư = 0.3 x 85 = 25.5 g
→ m Ag3PO4 sau pư = 0.1 x 419 = 41.9 g
→ m Na3PO4 dư = (0.2 - 0.1) x 164 = 16.4g

Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch HCl theo phương trình sau:

NaF tác dụng với dung dịch HCl theo phương trình sau:

NaOH tác dụng với dung dịch HCl theo phương trình sau:

FeCl₂ không có phản ứng với dung dịch HCl.

Na₃PO₄ tác dụng với dung dịch HCl theo phương trình sau:

CuSO₄ thì không phản ứng với dung dịch HCl.

AgNO₃ tác dụng với dung dịch HCl theo phương trình sau:

Các chất phản ứng với dung dịch HCl gồm Fe(NO₃)₂, NaF, NaOH, Na₃PO₄, AgNO₃.

Đáp án D

Tk

2Ca + O₂ -> 2CaO (1)

CaO + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O (2)

n_Ca=0,4(mol)

n_HCl=0,5(mol)

Từ 1:

n_CaO=n_Ca=0,4(mol)

Vì 1212n_HCl=0,25(mol)

m_CaCl2=111.0,25=27,75(g)

m_CaO=56.0,15=8,4(g)

\(n_{Ca}=\dfrac{8}{40}=0,2mol\\ 2Ca+O_2\xrightarrow[]{t^0}2CaO\\ n_{CaO}=n_{Ca}=0,2mol\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\\ CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{CaCl_2}=n_{CaO}=0,2mol\\ n_{HCl}=2n_{CaO}=0,4mol\\ m_{CaCl_2}=0,2.111=22,2g\\ m_{HCl.dư}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65g\)

A) nZn=0,1(mol); nS=0,2(mol)

PTHH: Zn + S -to-> ZnS

Ta có: 0,2/1 > 0,1/1

=> Zn hết, S dư, tính theo nZnS

=> nZnS= nS(p.ứ)=nZn=0,1(mol)

=> nS(dư)=0,2-0,1=0,1(mol)

=>mS(dư)=0,1.32=3,2(g)

b) mZnS=0,1.81=8,1(g)

Zn+S->ZnS

0,2-------0,2

n Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

n S=\(\dfrac{9,6}{32}\)=0,3 mol

=>S dư 

=>m S=0,1.32=3,2g

=>m ZnS=0,2.97=19,4g

a. \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{9.6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

Ta thấy : 0,2 < 0,3 => Zn đủ , S dư

PTHH : Zn + S -> ZnS

            0,2     0,2     0,2

\(m_{S\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).32=3,2\left(g\right)\)

b. \(m_{ZnS}=0,2.97=19,4\left(g\right)\)

\(pthh:Zn+S\overset{t^o}{--->}ZnS\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a. Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

Vậy S dư.

Theo pt: \(n_{S_{PỨ}}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{S_{dư}}=\left(0,3-0,2\right).32=3,2\left(g\right)\)

b. Các chất sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}S_{dư}=3,2\left(g\right)\\ZnS\end{matrix}\right.\)

Áp dụng ĐLBTKL, suy ra:

\(m_{ZnS}=13+0,2.32=19,4\left(g\right)\)