a)Zn +H2SO4 -> ZnSO4 +H2

  Fe +H2SO4 -> FeSO4 +H2

 Cu +H2SO4 -> CUSO4+H2

đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:

     65a+56b+64c=21.6 (1)

      c=3/64 (2)

       a+b=6.72/22.4 (3)

Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)

==>%_Zn=0.2 x 65 x100/21.6 = 60.185%

       %_Fe=0.1 x 56 x 100/21.6 = 25.925%

       %_Cu=100%-( 60.185% + 25.925% )= 13.89%

phương trình bn tự ghi nha:

đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:

65a+56b+64c=21.6 (1)

c=3/64 (2)

a+b=6.72/22.4 (3)

Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)

==>%Zn=0.2x65x100/21.6=60.185%

%Fe=0.1x56x100/21.6=25.925%

%Cu=100%-(60.185%+25.925%)=13.89%

a, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

m_{hh Zn và Fe} = 21,6-3 = 18,6 (g)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:      x                                           x

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:      y                                           y 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65.100\%}{21,6}=60,19\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{21,6}=25,93\%\)

\(\%m_{Cu}=100-60,19-25,93=13,88\%\)

b,

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,2     0,2                            0,2

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1      0,1                            0,1 

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,1+0,2\right).98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{25\%}=117,6\left(g\right)\)

c,m_{dd sau pư} = 21,6+117,6- (0,1+0,2).2 = 138,6 (g)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,2.161.100\%}{138,6}=23,23\%\)

\(C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{0,1.152.100\%}{138,6}=10,97\%\)

Đề có thiếu không em oiii

Sao không có bạn nào trả lời vậy ... giúp mình với 

Em sai em xin lỗi ctv:))

dù gì hôm nay e cx đi hc rồi anh ko giúp thì thôi 

3g chất rắn không tan là Cu

=> \(m_{Zn}+m_{Fe}=18,6\left(g\right)\)

Theo đề bài ta có PTHH:

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) (I)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) (II)

Gọi \(n_{Zn}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\) ; \(m_{Zn}=65\cdot0,2=13\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{21,6}\cdot100\%=25,93\left(\%\right)\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{13}{21,6}\cdot100\%=60,19\left(\%\right)\)

\(\%m_{Cu}=\left(100-25,93-60,19\right)\%=13,88\%\)

a) Đặt: nZn=x(mol); nFe= y(mol) (x,y: nguyên, dương)

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

x_______x_______x________x

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

y____y_________y___y(mol)

b) m(rắn)=mCu=3(g)

=> m(Zn, Fe)= 21,6 - 3= 18,6(g)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\22,4x+22,4y=6,72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> Zn= 65.0,2=13(g)

=>%mZn= (13/21,6).100=60,185%

%mCu=(3/21,6).100=13,889%

=>%mFe=25,926%

c) nH2SO4=x+y=0,3(mol) =>mH2SO4=29,4(g)

=> mddH2SO4= (29,4.100)/25=117,6(g)

Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.

Ta có hệ phương trình: 

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

           Zn+       H₂SO₄→           ZnSO₄+    H₂↑

(mol)  0,1           0,1                                    0,1

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(lít\right)\)

→m_Zn=n.M=0,1.65= 6,5(g)

→m_Cu= 10- 6,5= 3,5(g)

=> \(\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\)

      \(\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\)

b) \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

a)Thí nghiệm 2 :

$2R + O_2 \xrightarrow{t^o} 2RO$

n O2 = 1,12/22,4 = 0,05(mol)

n R < 2 n O2 = 0,1(mol)

=> R > 3/0,1 = 30(1)

Thí nghiệm 2 : n H2 = 5,6/22,4 = 0,25(mol)

n R = a(mol)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$

n Fe = 0,25 - a(mol)

Suy ra :

(0,25 - a).56 + Ra = 11,6

=> R = (56a - 2,4)/a

Mà 0 < a < 0,25

Suy ra : R < 46,6(2)

Từ (1)(2) suy ra : 30 < R < 46,6

Suy ra R là Ca(R = 40)

b) (0,25 -a)56 + 40a = 11,6

=> a = 0,15

%m Ca = 0,15.40/11,6   .100% = 51,72%
%m Fe = 100% -51,72% = 48,28%