Hoà tan hoàn toàn 11,8g hỗn hợp X gồm FeO và CaCO3 vào 400 ml dung dịch HCl 1M ( dư) thu được 2,24l khí ở đktc và dung dịch Y. Tính khối lượng từng chất trong X. Tính nồng độ mol/lít các chất tan trong dung dịch Y
Hòa tan hết 15 gam hỗn hợp X gồm CaCO3, KHCO3 trong dung dịch HCl dư, dẫn toàn bộ khí vào bình chứa 400 ml dung dịch KOH 0,45M. Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch thu được.
\(n_{KOH}=0,45.0,4=0,18\left(mol\right)\\n_{hhX}=\dfrac{15}{100}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{CO_2}=n_{hhX}=0,15\left(mol\right)\\ Vì:1< \dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,18}{0,1}=1,8< 2\\ \Rightarrow dd.sau.phản.ứng:K_2CO_3,KHCO_3\\ Đặt:n_{K_2CO_3}=a\left(mol\right);n_{KHCO_3}=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,1\\2a+b=0,18\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,08\\b=0,02\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow C_{MddK_2CO_3}=\dfrac{0,08}{0,4}=0,2\left(M\right)\\ C_{MddKHCO_3}=\dfrac{0,02}{0,4}=0,05\left(M\right)\)
Cho 1,98 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 160 ml HCl 1,5M (dư) thu được 2,352 lít (đktc) khí H2 và dung dịch Y a. Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp X b. Tính khối lượng muối có trong Y và nồng độ mol/l từng chất trong dung dịch Y cho rằng thể tích dung dịch
a) Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)
=> 24a + 27b = 1,98 (1)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
a--->2a-------->a---->a
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b---->3b------->b----->1,5b
=> \(n_{H_2}=a+1,5b=\dfrac{2,352}{22,4}=0,105\left(mol\right)\) (2)
(1)(2) => a = 0,015 (mol); b = 0,06 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,015.24}{1,98}.100\%=18,18\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,06.27}{1,98}.100\%=81,82\%\end{matrix}\right.\)
b)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,015.95=1,425\left(g\right)\\m_{AlCl_3}=0,06.133,5=8,01\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,015}{0,16}=0,09375M\\C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,06}{0,16}=0,375M\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,16.1,5-0,015.20,06.2}{0,16}=0,5625M\end{matrix}\right.\)
Hoà tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và V lít (đktc) hỗn hợp khí B ( gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2). Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng khống đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ % của Fe(NO3)3 trong X là:
A. 12,20%.
B. 13,56%.
C. 40,69%.
D. 20,20%.
Đáp án B
Trong T có KNO3
KN O 3 → t 0 KN O 2 + 0,5 O 2
Nếu trong T không có KOH, vậy khối lượng chất rắn thu được sau khi nhiệt phân T là khối lượng của KNO2.
mKNO2 = 0,5. 85 = 42,5 > 41,05
=> T gồm KOH dư và KNO2
Hòa tan hoàn toàn 9,45 gam hỗn hợp X gồm nhôm và đồng vào 500 ml dung dịch HCl sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A, chất rắn B và 5,04 lít khí H2 ở đktc.
a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng? Biết lượng HCl dùng dư 10% so với lượng đã phản ứng?
$a)PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)$
$\Rightarrow n_{Al}=0,15(mol)$
$\Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{0,15.27}{9,45}.100\%\approx 42,86\%$
$\Rightarrow \%m_{Cu}=100-42,86=57,14\%$
$b)$ Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,45(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,45.110\%}{0,5}=0,99M$
Bài 3/ Hoà tan hoàn toàn 14,2g CaCO3 và MgCO3 trong 600 ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối và giải phóng 3,36 lít CO2 ở đktc.
a/ Thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu.
b/ Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng.
a, PT: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)
\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)
Ta có: 100nCaCO3 + 84nMgCO3 = 14,2 (1)
Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+n_{MgCO_3}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,1.100}{14,2}.100\%\approx70,42\%\\\%m_{MgCO_3}\approx29,58\%\end{matrix}\right.\)
b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5\left(M\right)\)
PTHH :
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)
x 2x x x x
\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)
y 2y y y y
Có:
\(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=14,2\\x+y=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow x=0,1;y=0,05\)
\(a,\%m_{CaCO_3}=0,1.100:14,2.100\%\approx72,423\%\)
\(\%m_{MgCO_3}=100\%-72,423\%\approx29,577\%\)
\(b,C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2+0,1}{0,6}=0,5\left(M\right)\)
Gọi số mol của CaCO3 và MgCO3 lần lượt là x và y => mhỗn hợp = PT(1)
Phương trình hóa học:
CaCO3 CaO + CO2
x mol → x mol
MgCO3 MgO + CO2
y mol → y mol
Cho 33,2 g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc và chất rắn không tan Y. Cho Y hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là
A. 57,83%.
B. 33,33%.
C. 19,28%.
D. 38,55%.
Hoà tan hoàn toàn 36,6g hỗn hợp gồm Al và Al2O3 vào dung dịch axit HCl dư thu được 20,16 lít khí hiđro (ở đktc).Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp.
2Al +6HCl-> 2AlCl3+3H2
0,6--------------------------0,9
Al2O3+6HCl-> 2AlCl3+3H2O
n H2=0,9 mol
=>m Al=0,6.27=16,2g
=>%mAl=\(\dfrac{16,2}{36,6}100\)=44,26%
=>%m Al2O3=55,74%
\(n_{H_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,6 0,9
\(m_{Al}=0,6\cdot27=16,2g\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{16,2}{36,6}\cdot100\%=44,26\%\)
\(\%m_{Al_2O_3}=100\%-44,26\%=55,73\%\)
Hoà tan hoàn toàn 36,6g hỗn hợp gồm Al và Al2O3 vào dung dịch axit HCl dư thu được 20,16 lít khí hiđro (ở đktc).Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp.
\(n_{H_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,6 0,9 ( mol )
( \(Al_2O_3+HCl\) không giải phóng \(H_2\) )
\(\rightarrow m_{Al}=0,6.27=16,2g\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{16,2}{36,6}.100=44,26\%\\\%m_{Al_2O_3}=100\%-44,26\%=55,74\%\end{matrix}\right.\)