a. m_KOH=7,5 g. đặt số gam cần thêm vào x .

theo bài ra ta có: \(\frac{x+7,5}{x+150}.100\%=10\%\)

<=> x=8,33g. vậy số g KOH cần thêm vào là 8,33 g

b,m_KOH=7,5 g

gọi m nước bay hơi là x ta có:

\(\frac{7,5}{150-x}.100\%=10\%\)

<=> x=75g

câu c thiếu đề bạn ơi

Biết chất dư, không dư thì cứ xét trường hợp. Ví dụ giả sử rồi tính mol theo giả sử, mol âm hoặc sai khác với ban đầu. Tìm hiểu trên mạng về cách biết chất dư, không dư nha.

Bài 10 : 

                                Khối lượng của natri hidroxit 

          C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{8.100}{100}=8\left(g\right)\)

                                   Số mol của natri hidroxit

                              n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của axit sunfuric

          C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{9,8.150}{100}=14,7\left(g\right)\)

                                   Số mol của axit sunfuric

                               n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                      2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                2              1                1             2

                               0,2          0,15            0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)

                ⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

Vì lượng H₂SO₄ còn dư nên khi ta nhúng quỳ tím vào , quỳ tím sẽ hóa đỏ

b)                                Số mol của natri sunfat

                               n_Na2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của natri sunfat

                            m_Na2SO4 = n_Na2SO4 . M_Na2SO4

                                            = 0,1. 142

                                            = 14,2 (g) 

                           Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                    n_dư = n_banđầu - n_mol

                                           = 0,15 - (\(\dfrac{0,2.1}{2}\))

                                           = 0,05 (mol)

                    Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                  m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                           = 0,05 . 98

                                          = 4,9 (g)

                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                 m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaOH + m_H2SO4

                                                     = 100 + 150

                                                     = 250 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C⁰/_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,2.100}{250}=5,68\)⁰/₀

                    Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                      C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,9.100}{250}=1,96\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bài 11 : 

                           Khối lượng của đồng (II) sunfat

          C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{16.50}{100}=8\left(g\right)\)

                               Số mol của đồng (II) sunfat

                            n_CuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CuSO4}}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của kali hidroxit

          C⁰/_0KOH= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,2.100}{100}=4,2\left(g\right)\)

                                    Số mol của kali hidroxit

                             n_KOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

Pt :                      CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄\(|\)

                                1             2             1                    1

                              0,05       0,075     0,0375           0,0375

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,075}{2}\)

                 ⇒ CuSO₄ dư . KOH phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của KOH

                            Số mol của đồng(II) hidroxit

                       n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,075.1}{2}=0,0375\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                         m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                        = 0,0375 . 98

                                        = 3,675 (g)

b)                             Số mol của kali sunfat 

                            n_K2SO4 = \(\dfrac{0,0375.1}{1}=0,0375\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của natri sunfat

                          m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

                                        = 0,0375 . 174

                                       = 6,525 (g) 

                    Số mol dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                 n_dư = n_{ban đầu}- n_mol

                                       = 0,05 - (\(\dfrac{0,075.1}{2}\))

                                       = 0,0125 (mol)

                 Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                   m_dư = n_dư . M_CuSO4

                                           = 0,0125 . 160

                                           = 2 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

           m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_CuSO4 + m_KOH - m_Cu(OH)2

                                                 = 50 + 100 - 3,675

                                                  = 146,325 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,525.100}{146,325}=4,46\)⁰/₀

                      Nồng độ phần trăm của dung dịch đồng (II) sunfat

                       C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2.100}{146,325}=1,37\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

cảm ơn bạn

Số mol tinh thể = 13,12/666 = 0,02 mol.

Số mol kết tủa Al(OH)3 = 1,17/78 = 0,015 mol.

Al2(SO4)3 + 6KOH ---> 2Al(OH)3 + 3K2SO4

0,02              0,12         0,04

Al(OH)3 + KOH ---> K[Al(OH)4]

0,025       0,025

[KOH] = 0,145/0,25 = 0,58 M.

2. Ta có: m_{KOH 20%} = \(\frac{200.20}{100}\) ₌ 40g

m_{KOH 10%} = m_KOH 20% = 40g

=>m_{dd KOH 10%}  = \(\frac{40.100}{10}\) = 400g

=> m_H2O = 400 - 200 =200g