\(m_{ct}=\dfrac{2,84.100}{100}=2,84\left(g\right)\)

\(n_{Na2SO4}=\dfrac{2,84}{142}=0,02\left(mol\right)\)

a) Pt ; \(Na_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow2NaNO_3+BaSO_4|\)

                 1                 1                    2                 1

              0,02             0,02              0,04             0,02

b) \(n_{Ba\left(NO3\right)2}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

 \(m_{Ba\left(NO3\right)2}=0,02.261=5,22\left(g\right)\)

\(m_{ddBa\left(NO3\right)2}=\dfrac{5,22.100}{2,088}=250\left(g\right)\)

c) \(n_{NaNO3}=\dfrac{0,02.2}{1}=0,04\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{NaNO3}=0,04.85=3,4\left(g\right)\)

\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,04.1}{2}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaSO4}=0,02.233=4,66\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=100+250-4,66=345,34\left(g\right)\)

\(C_{NaNO3}=\dfrac{3,4.100}{345,34}=0,98\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a, \(n_{Na_2SO_4}=100.2,84\%=2,84\left(g\right)\Rightarrow n_{Na_2SO_4}=\dfrac{2,84}{142}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + BaSO₄ 

Mol:       0,02          0,02               0,04                0,02

b,\(m_{ddBa\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,02.261.100}{2,088}=250\left(g\right)\)

c, m_{dd sau pứ} = 100+250-0,02.233 = 345,34 (g)

 \(C\%_{ddNaNO_3}=\dfrac{0,04.85.100\%}{345,34}=0,98\%\)

a, PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu_{\downarrow}\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{250.20}{100}=50\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{50}{160}=0,3125\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\) , ta được CuSO₄ dư.

Kim loại thu được sau pư là Cu.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{CuSO_4\left(pư\right)}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,1125\left(mol\right)\)

Dung dịch thu được sau pư gồm: ZnSO₄ và CuSO₄ dư.

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Zn + m _{dd CuSO4} - m_Cu = 13 + 250 - 12,8 = 250,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,2.161}{250,2}.100\%\approx12,87\%\\C\%_{CuSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1125.160}{250,2}.100\%\approx7,19\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

\(a)H_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4+2HNO_3\\ n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2l\\ n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\\ m_{ddBa\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,2.261}{20}\cdot100=261g\\ V_{ddBa\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{261}{1,22}\approx213,9ml\\ c)n_{HNO_3}=0,2.4=0,4mol\\ C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,4}{0,2+0,2139}\approx0,97M\)

+) Cu(OH)₂

Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần, dd chuyển dần sang màu xanh

PTHH: \(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

+) Cu: Không hiện tượng

+) Na₂SO₃

Hiện tượng: Có khí mùi sốc thoát ra

PTHH: \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\uparrow\)

+) Fe₂O₃

Hiện tượng: Chất rắn tan dần, dd chuyển màu hơi vàng

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

+) Ba(NO₃)₂

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa

PTHH: \(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow2HNO_3+BaSO_4\downarrow\)

Pt: CuCl₂+ 2NaOH --->  Cu(OH)₂  + 2NaCl

A: Cu(OH)₂

B: NaCl

Ta có : 

n_CuCl2=\(\dfrac{33,75}{64+35,5.2}=0,25mol\)

Theo phương trình : n_CuCl2=n_Cu(OH)2

             ---> n_Cu(OH)2= 0,25 mol

         --> m_Cu(OH)2= 0,25.(64+16.2+1.2)=24,5 g

Vậy khối lượng kết tủa của A là 24,5g

Phương trình ion rút gọn như sau : 

\(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\)

=> Chỉ có (1) , (2) , (3).

\(\widehat{MNP}\)

D

Chọn A.