PT: \(MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\)

Ta có: \(n_{MO}=\dfrac{10}{M_M+16}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=\dfrac{10}{M_M+16}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{10}{M_M+16}.98=\dfrac{980}{M_M+16}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{980}{M_M+16}}{24,5\%}=\dfrac{4000}{M_M+16}\left(g\right)\)

⇒ m _{dd A} = \(10+\dfrac{4000}{M_M+16}\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MSO_4}=\dfrac{\left(M_M+96\right).\dfrac{10}{M_M+16}}{10+\dfrac{4000}{M_M+16}}.100\%=33,33\%\)

\(\Rightarrow M_M=64\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là Cu.

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)=n_{CuSO_4\left(A\right)}\)

m _{dd A} = 60 (g) ⇒ m _{dd B} = 60 - 15,625 = 44,375 (g)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4\left(B\right)}=\dfrac{44,375.\dfrac{1600}{71}\%}{160}=0,0625\left(mol\right)\)

BTNT Cu, có: \(n_{CuSO_4.nH_2O\left(C\right)}=0,125-0,0625=0,0625\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_C=\dfrac{15,625}{0,0625}=250\left(g/mol\right)\Rightarrow n=\dfrac{250-160}{18}=5\)

Vậy: C là CuSO₄.5H₂O

Cho 8g Lưu huỳnh trioxit tác dụng với nước thu được 250ml dung dịch axit H2SO4. 
a. Viết phương trình phản ứng 
b. Xác định nồng độ mol axit thu được 

số mol SO3 đem phản ứng là : 
nSO3 =8/80 = 0.1mol 

SO3 +H2O =>H2SO4 

Theo pt : nH2SO4 =nSO2 =0.1 mol 

=>nồng độ mol/l của axit thu đc là : 0.1 / 0.25 =0.4M 

Bài 1:

Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+4HNO_3\underrightarrow{t^o}Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

___0,1_____0,4_____0,1_______0,1 (mol)

\(\Rightarrow m_{HNO_3}=0,4.63=25,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{25,2}{6,3\%}=400\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Fe + m _{dd HNO3} - m_NO = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,1.242}{402,6}.100\%\approx6,01\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 2 : 

n KMnO4 = 0,2(mol)

$Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}$
$Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e$

Bảo toàn electron  :

n FeSO4 = 5n KMnO4 = 0,2.5 = 1(mol)

n FeSO4.7H2O = n FeSO4 = 1(mol)

=> a = 1.278 = 278(gam)

Bài 1 : 

n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol)

Bảo toàn electron :

3n Fe = 3n NO

=> n NO = 0,1(mol)

n HNO3 = 4n NO = 0,4(mol)

=> m HNO3 = 0,4.63 = 25,2(gam)

=> m dd HNO3 = 25,2/6,3% = 400(gam)

Sau phản ứng : 

n Fe(NO3)3 = n Fe = 0,1(mol)

m dd = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6(gam)

C% Fe(NO3)3 = 0,1.242/402,6   .100% = 6,01%

Số mol HCl tham gia pư là 

nHCl = 0.6(mol) 
gọi số mol K2CO3 = x (mol) 
số mol Na2CO3 = y(mol) 
Ta có : x + y = nCO2 = 0.25(mol) 
theo bra ta có pt 
K2CO3 + 2HCl ---> 2KCl + H2O + CO2 
x----------->2x-------------------------... 
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2 
y-------------->2y----------------------... Vậy số mol HCl pư là 
n(HCl) = 2 x 0.25 = 0.5(mol) 
Vậy số mol HCl còn dư là 
n(HCl dư) = 0.1(mol) = nNaOH( pt HCl+ NaOH---> NaCl + H2O) 
muối khan là NaOH 
Vậy ta có dd thu được gồm : K(+) , Na(+), Cl(-) , Na(+) 
Ta có : 78x + 46y = 39.9 - 0.6*35.5 - 23*0.1 = 16.3 
Lâp hệ gồm pt : x+y =0,25 => x=0,15; y=0,1 
78x+ 46y= 16,3 
Vậy m(K2CO3)=n.M = 0,15 . 138=20,7 g 
m( Na2CO3)= n.M= 0,1 . 106=10,6 (g) 
vậy m (hh) là 20,7 + 10,6= 31,3(g) 
Vậy % m (K2CO3) = 20,7: 31,3.100%=66,15 %( xấp xỉ) 
% m( Na2CO3)= 100%- 66,15%=33,85% 

đề bài 1 có vấn đề

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/42486.html

PTHH: CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O(1)

-nCuO=8/80=0,1

a)-Theo (1): nHCl=2nCuO=2*0,1=0,2

=>V ddHCl=0,2/2=0,1(l)

b)PTHH: CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl(2)

-Theo (1): nCuCl2=nCuO=0,1

-Theo (2): nCu(OH)2=nCuCl2=0,1

=>x=0,1*98=9,8(g)

-Theo (2): nKOH=2nCuCl2=2*0,1=0,2

=>mKOH=0,2*56=11.2(g)

=>m ddKOH=(11,2*100)/25=44,8(g)

cho 4 8g mg tác dụng vừa đủ với m gam dd hcl 14,6%

a. tính giá trị m và thể tích hidro

b C% muối thu đc

----------------------------------------------Giải-------------------------------------------------

a) \(n_{Mg}=\frac{48}{24}=2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl -------> MgCl2 + H2

Theo PT : n _HCl =2 n _Mg =4(mol)

=> \(m_{ddHCl}=\frac{4.36,5}{14,6\%}=1000\left(g\right)\)

Theo PT : n _H2 =n _Mg =2 (mol)

=> V _H2 =2 .22,4 =44,8 (l)

b) m _{dd sau phản ứng} = 48 + 1000 - 2.2 = 1044 (g)

Theo PT : n _MgCl2 =n _Mg =2 (mol)

=> \(C\%_{MgCl_2}=\frac{2.95}{1044}.100=18,2\%\)

cho 13g zn tác dụng vừa đủ vs 200g dd H2SO4

a tính C% đ h2so4 đã dùng

b tính c% dd muối thu đc

----------------------------------------------Giải-------------------------------------------------

a) \(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H2SO4 ---------> ZnSO4 + H2

Theo PT : n _H2SO4 = n _Zn = 0,2 (mol )

=> \(C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,2.98}{200}.100=9,8\%\)

b) Theo PT : n _H2 = n _Zn = 0,2 (mol )

m _{dd sau phản ứng} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

Theo PT : n _ZnSO4 = n _Zn = 0,2 (mol )

=> \(C\%_{ZnSO_4}=\frac{0,2.161}{212,6}.100=15,15\%\)